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初中化学课题2 溶解度达标测试
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这是一份初中化学课题2 溶解度达标测试，共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，问答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
A.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
2.关于饱和溶液和不饱和溶液的下列相关说法中正确的是( )
A.某物质的饱和溶液一定是浓溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多
C.向某溶液中加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液
D.某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液
3.向20℃时的100g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( )
A.105g B.100g C.95g D.无法确定
4.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是( )
A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
D.100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
5.20℃时，往10g某溶液中加入4g晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列说法中，正确的是( )
A.搅拌前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是饱和溶液
C.加热后一定是不饱和溶液D.此过程中溶液质量不变
6.如图是的溶解度曲线，下列说 法正确的是( )
A.溶液从点降温到点，有晶体析出
B.60℃时，点对应的都是饱和溶液
C.将点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时，向50 g水中加入60 g，形成不饱和溶液
7.将白色硫酸铜粉末状晶体加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是( )
A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
8.一定温度下，向饱和的石灰水中加入下列哪种固体后，溶液溶质质量随时间变化关系如图所示。( )
A．生石灰B．硝酸铵C．氢氧化钙D．氢氧化钠
9.木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小玲用它和50g水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病的爷爷使用，结合表格可以得出的结论( )
A．爷爷想要糖水再甜一点，小玲可以把糖水降温
B．该温度下，若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
10.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A．℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AB．℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．℃时B的饱和溶液降温到℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
11.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
甲是80℃含有100 g水的溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是( )
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
二、多选题
12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )
A．分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，均变为不饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．t℃时40g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成90g溶液
D．a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
三、填空题
13.NaOH、和在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时, 的溶解度_________(填“>”,“<”或“=”)的溶解度
(2)20℃时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到时刻开始析出固体,到时刻析出10g固体
①时刻为_________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
②时刻溶液的温度为_________℃
(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多__________(填序号)
A. 溶液
B. 溶液
C.NaOH溶液
14.营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，________的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（3）t℃时，将40克氯化镁放入50克水中，所得溶液的质量________。
（4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________（或降低温度或蒸发溶剂） 。
（5）海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
四、问答题
15.A、B、C、D 4个烧杯中分别盛有质量相等的水，向4个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，现象如图所示，回答下列问题。
（1）________________(填字母，下同）中盛的一定是饱和溶液。
（2）________________中盛的可能是饱和溶液。
（3）________________中盛的一定是不饱和溶液。
（4）若固体溶质是，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是________________。
参考答案
1.答案：C
解析：C项，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，因此有气泡逸出。
2.答案：C
解析：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有必然的联系，故A选项说法错误。相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多，条件不确定无法判断，故B选项说法错误。向某溶液中加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液可能达到饱和状态，故C选项说法正确。不饱和溶液降低温度不定会形成饱和溶液，例如氢氧化钙的不饱和溶液降低温度就不能形成饱和溶液，故D选项说法错误。
3.答案：B
解析：在一定温度下，饱和溶液中不能再继续溶解该溶质所以向20℃时的100g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠粉末，氯化钠粉末不会溶解溶液的质量不变，仍为100g。故选B。
4.答案：C
解析：由题表中的数据可知：在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，温度和溶剂种类不变，硝酸钾的溶解度不变，A错误；40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，在该温度下，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，B错误；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g, C正确；100℃时水中溶解的硝酸钾不一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多，因为水的质量是否相等以及溶液是否饱和均没有指明，D错误。
5.答案：B
解析：搅拌前由于硝酸钾晶体没有溶解完全，故不能判断是否是饱和溶液，A错误；20℃时，往10g硝酸钾溶液中加入4g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，由于搅拌后及加热前溶质有剩余，所以溶液一定是饱和的，B正确；稍加热后晶体全部溶解，溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，C错误；加热后晶体全部溶解，溶液质量增加，D错误。
6.答案：A
解析：
7.答案：B
解析：A、将白色硫酸铜粉末状晶体加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；
B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；
C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；
D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。
故选B。
8.答案：A
解析：A、氧化钙和水反应放出大量热同时消耗水，导致溶质质量减小，反应后恢复至室温，又溶解一部分氢氧化钙，但是水的消耗导致溶质不会恢复到原来，正确；
B、硝酸铵溶于水，温度降低，不影响溶质质量，错误；
C、氢氧化钙的饱和溶液不再溶解氢氧化钙，不影响溶质质量，错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶质质量减小，恢复至室温后，溶质质量恢复，错误。
故选A。
9.答案：B
解析：A、糖水的甜度取决于糖的溶质质量分数，把糖水降温不能增加糖的溶质质量分数，不能使糖水再甜一点，故错误；
B、该温度下，饱和糖水最甜，50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故正确；
C、配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为，故错误；
D、糖水下面无固体，糖水可能刚好饱和，也可能未饱和，故错误。
故选：B。
10.答案：C
解析：A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，故A正确；
B、由于在℃时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D、由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D正确；
故选C。
11.答案：A
解析：溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25:34,正确。故选A。
12.答案：BD
解析：A、由图可知，a的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，升温后，a的溶解度增加，变为不饱和溶液，c的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，a、b、c的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，符合题意；
C、t℃时，a的溶解度为60g，该温度下，将40g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解30g，能形成80g溶液，不符合题意；
D、a、b的溶解度均随温度的升高而增大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，符合题意。
故选BD。
13.答案：(1)> (2)饱和；30 (3)A
解析：（1）10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，碳酸钠的溶解度为16.0g，则10℃时硝酸钾的溶解度大于碳酸钠。
（2）①NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，NaOH的溶解度增大。t时刻时开始析出固体，则时刻溶液为饱和溶液；
②析出10g氢氧化钠固体后，t2时刻的100g水中溶解了119g氢氧化钠固体，且溶液是饱和状态，即2时刻氢氧化钠的溶解度为119g，所以时刻的温度为30℃。
（3）40℃时，氢氧化钠的溶解度最大，碳酸钠的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂质量最大，温度降低到30℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量最大的仍是碳酸钠溶液。
14.答案：（1）氯化镁
（2）7：10
（3）85g
（4）增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）
（5）蒸发结晶
解析：（1）由图像可知氯化镁的溶解度受温度的影响较大；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：70g：100g＝7：10；
（3）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，即在该温度下，100g水中最多溶解70g，则50g水中最多溶解35g，所以t℃时，将40克氯化镁放入50克水中，所得溶液的质量：85g；
（4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质，或降低温度或蒸发溶剂；
（5）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。
15.答案：（1）A、B
（2）C
（3）D
（4）B
解析：（1）A、B烧杯中有未溶解完的溶质，说明溶液已经饱和。
（2）因为4个烧杯中加入的溶质质量依次减少，则C烧杯中的溶液可能恰好饱和，D烧杯中的溶液一定不饱和。
（3）因为4个烧杯中加入的溶质质量依次减少，则C烧杯中的溶液可能恰好饱和，D烧杯中的溶液一定不饱和。
（4）A、B两烧杯中，B中未溶解完的溶质少，所以加热后B烧杯中的 溶质首先溶解完，先转化为不饱和溶液。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170
物质
溶解度/g
温度℃
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KOH
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
选项
正误
分析
A
√
的溶解度随温度的降低而减小，点、点位于曲线上，表示的饱和溶液，溶液从点降 温到点，有晶体析出
B
×
60 ℃时，位于曲线下方，对应的是不饱和溶液
C
×
将点的饱和溶液从20℃升温至60℃，的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液
D
×
60℃时，的溶解度是110 g，所以此温度时，向50 g水中加入60 g，只能溶解55 g，形成的是饱和溶液
1.下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
A.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
2.关于饱和溶液和不饱和溶液的下列相关说法中正确的是( )
A.某物质的饱和溶液一定是浓溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多
C.向某溶液中加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液
D.某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液
3.向20℃时的100g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( )
A.105g B.100g C.95g D.无法确定
4.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是( )
A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
D.100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
5.20℃时，往10g某溶液中加入4g晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列说法中，正确的是( )
A.搅拌前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是饱和溶液
C.加热后一定是不饱和溶液D.此过程中溶液质量不变
6.如图是的溶解度曲线，下列说 法正确的是( )
A.溶液从点降温到点，有晶体析出
B.60℃时，点对应的都是饱和溶液
C.将点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时，向50 g水中加入60 g，形成不饱和溶液
7.将白色硫酸铜粉末状晶体加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是( )
A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
8.一定温度下，向饱和的石灰水中加入下列哪种固体后，溶液溶质质量随时间变化关系如图所示。( )
A．生石灰B．硝酸铵C．氢氧化钙D．氢氧化钠
9.木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小玲用它和50g水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病的爷爷使用，结合表格可以得出的结论( )
A．爷爷想要糖水再甜一点，小玲可以把糖水降温
B．该温度下，若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
10.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A．℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
C．℃时B的饱和溶液降温到℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
11.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
甲是80℃含有100 g水的溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是( )
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
二、多选题
12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )
A．分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，均变为不饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．t℃时40g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成90g溶液
D．a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
三、填空题
13.NaOH、和在不同温度下的溶解度如下表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时, 的溶解度_________(填“>”,“<”或“=”)的溶解度
(2)20℃时,将129gNaOH固体加入到100g水中,搅拌后固体全部消失,放置到时刻开始析出固体,到时刻析出10g固体
①时刻为_________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。
②时刻溶液的温度为_________℃
(3)40℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃,所得溶液中溶剂质量最多__________(填序号)
A. 溶液
B. 溶液
C.NaOH溶液
14.营口盐场是辽宁省最大的盐场，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中，________的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（3）t℃时，将40克氯化镁放入50克水中，所得溶液的质量________。
（4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________（或降低温度或蒸发溶剂） 。
（5）海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
四、问答题
15.A、B、C、D 4个烧杯中分别盛有质量相等的水，向4个烧杯中都加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，现象如图所示，回答下列问题。
（1）________________(填字母，下同）中盛的一定是饱和溶液。
（2）________________中盛的可能是饱和溶液。
（3）________________中盛的一定是不饱和溶液。
（4）若固体溶质是，对一定盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是________________。
参考答案
1.答案：C
解析：C项，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，因此有气泡逸出。
2.答案：C
解析：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有必然的联系，故A选项说法错误。相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多，条件不确定无法判断，故B选项说法错误。向某溶液中加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液可能达到饱和状态，故C选项说法正确。不饱和溶液降低温度不定会形成饱和溶液，例如氢氧化钙的不饱和溶液降低温度就不能形成饱和溶液，故D选项说法错误。
3.答案：B
解析：在一定温度下，饱和溶液中不能再继续溶解该溶质所以向20℃时的100g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠粉末，氯化钠粉末不会溶解溶液的质量不变，仍为100g。故选B。
4.答案：C
解析：由题表中的数据可知：在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，温度和溶剂种类不变，硝酸钾的溶解度不变，A错误；40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，在该温度下，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，B错误；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g, C正确；100℃时水中溶解的硝酸钾不一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多，因为水的质量是否相等以及溶液是否饱和均没有指明，D错误。
5.答案：B
解析：搅拌前由于硝酸钾晶体没有溶解完全，故不能判断是否是饱和溶液，A错误；20℃时，往10g硝酸钾溶液中加入4g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，由于搅拌后及加热前溶质有剩余，所以溶液一定是饱和的，B正确；稍加热后晶体全部溶解，溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，C错误；加热后晶体全部溶解，溶液质量增加，D错误。
6.答案：A
解析：
7.答案：B
解析：A、将白色硫酸铜粉末状晶体加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；
B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；
C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；
D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。
故选B。
8.答案：A
解析：A、氧化钙和水反应放出大量热同时消耗水，导致溶质质量减小，反应后恢复至室温，又溶解一部分氢氧化钙，但是水的消耗导致溶质不会恢复到原来，正确；
B、硝酸铵溶于水，温度降低，不影响溶质质量，错误；
C、氢氧化钙的饱和溶液不再溶解氢氧化钙，不影响溶质质量，错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶质质量减小，恢复至室温后，溶质质量恢复，错误。
故选A。
9.答案：B
解析：A、糖水的甜度取决于糖的溶质质量分数，把糖水降温不能增加糖的溶质质量分数，不能使糖水再甜一点，故错误；
B、该温度下，饱和糖水最甜，50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故正确；
C、配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为，故错误；
D、糖水下面无固体，糖水可能刚好饱和，也可能未饱和，故错误。
故选：B。
10.答案：C
解析：A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞A，故A正确；
B、由于在℃时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误；
D、由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D正确；
故选C。
11.答案：A
解析：溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25:34,正确。故选A。
12.答案：BD
解析：A、由图可知，a的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，分别将20℃时a、c的饱和溶液升温到t℃，升温后，a的溶解度增加，变为不饱和溶液，c的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，a、b、c的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，符合题意；
C、t℃时，a的溶解度为60g，该温度下，将40g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解30g，能形成80g溶液，不符合题意；
D、a、b的溶解度均随温度的升高而增大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量b时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，符合题意。
故选BD。
13.答案：(1)> (2)饱和；30 (3)A
解析：（1）10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，碳酸钠的溶解度为16.0g，则10℃时硝酸钾的溶解度大于碳酸钠。
（2）①NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，NaOH的溶解度增大。t时刻时开始析出固体，则时刻溶液为饱和溶液；
②析出10g氢氧化钠固体后，t2时刻的100g水中溶解了119g氢氧化钠固体，且溶液是饱和状态，即2时刻氢氧化钠的溶解度为119g，所以时刻的温度为30℃。
（3）40℃时，氢氧化钠的溶解度最大，碳酸钠的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂质量最大，温度降低到30℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量最大的仍是碳酸钠溶液。
14.答案：（1）氯化镁
（2）7：10
（3）85g
（4）增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂）
（5）蒸发结晶
解析：（1）由图像可知氯化镁的溶解度受温度的影响较大；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：70g：100g＝7：10；
（3）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，即在该温度下，100g水中最多溶解70g，则50g水中最多溶解35g，所以t℃时，将40克氯化镁放入50克水中，所得溶液的质量：85g；
（4）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质，或降低温度或蒸发溶剂；
（5）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。
15.答案：（1）A、B
（2）C
（3）D
（4）B
解析：（1）A、B烧杯中有未溶解完的溶质，说明溶液已经饱和。
（2）因为4个烧杯中加入的溶质质量依次减少，则C烧杯中的溶液可能恰好饱和，D烧杯中的溶液一定不饱和。
（3）因为4个烧杯中加入的溶质质量依次减少，则C烧杯中的溶液可能恰好饱和，D烧杯中的溶液一定不饱和。
（4）A、B两烧杯中，B中未溶解完的溶质少，所以加热后B烧杯中的 溶质首先溶解完，先转化为不饱和溶液。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170
物质
溶解度/g
温度℃
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KOH
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
选项
正误
分析
A
√
的溶解度随温度的降低而减小，点、点位于曲线上，表示的饱和溶液，溶液从点降 温到点，有晶体析出
B
×
60 ℃时，位于曲线下方，对应的是不饱和溶液
C
×
将点的饱和溶液从20℃升温至60℃，的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液
D
×
60℃时，的溶解度是110 g，所以此温度时，向50 g水中加入60 g，只能溶解55 g，形成的是饱和溶液
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