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鲁教版 (五四制)九年级全册第四单元 金属1 常见的金属材料教学设计
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这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册第四单元 金属1 常见的金属材料教学设计，共9页。
课
标
解
读
课标
要求
1、知道一些常见金属（如铁、铝等）矿物。
2、知道可用铁矿石炼铁及炼铁的原理。
重要
概念内容分析
本课时的主要内容是让学生初步了解不同的金属元素在自然界中的存在方式与其活泼性有关。了解重要的铝矿石、铁矿石等金属资源在我国的分布、储量和开采，让学生了解矿产资源不可再生，形成保护和合理开采矿产资源的意识。知道用铁矿石炼铁和用铝矿石炼铝的化学原理，让学生进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。有关含杂质问题的计算，让学生形成从量的角度认识、应用矿产资源。关于氧化还原反应要求学生能从得氧、失氧的角度分析出哪些物质被氧化，哪些物质被还原，哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂。
教
材
分
析
核心内容
了解重要的铁矿石、铝矿石、稀土矿物。使学生知道矿产资源不可再生，形成保护和合理开采矿产资源的意识。知道用铁矿石炼铁的原理，使学生深刻体会到通过化学变化能创造新物质 ，使学生进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学，培养学生的化学价值观。
知识结构
本课时内容的学习，是在学生已经了解了常见的金属及其合金的部分物理性质与化学性质，体会到了金属及合金在生产生活中的重要性，金属及合金与人类的密切关系的基础上，对金属的存在形式、常见的铁矿石与铝矿石、金属冶炼的方法与原理进行学习的。本课时重点学习金属在自然界的存在及分布情况，如何利用矿石冶炼铁及铝，怎样进行有关不纯物质的矿石冶炼的计算。使学生进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。培养学生的化学价值观，树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。
重点
难点
重点：1、金属在自然界的存在及常见的铁矿石、铝矿石
2、炼铁、炼铝的化学反应原理
3、有关不纯物质的计算。
难点：炼铁的化学反应原理
学
习
目
标
知识与
技能
1、通过淘金、炼铁等事例了解金属在自然界的存在；通过自主阅读及图片展示了解常见的铁矿石、铝矿石。
2、通过对炼铁矿石选择、化学反应、实验装置的分析，探究用还原法炼铁原理并了解还原反应。
3、通过资料阅读了解电解法冶炼铝的原理
4、通过用铁矿石炼铁的有关实际计算使学生了解有关不纯物质的计算方法
过程与
方法
通过对炼铁演示实验分析，探究用还原法炼铁的原理
情感态度与价值观
通过对矿产资源的不可再生的学习，增强学生保护和合理开发矿产资源的意识，并通过对[活动天地]中尾气的处理，增强学生的环保意识。通过金属冶炼的方法与原理的学习，使学生进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。
学情
分析
通过第一节“常见的金属材料”的学习，学生已经了解了常见的金属及其合金的部分物理性质与化学性质。体会到了金属及合金在生产生活中的重要性，金属及合金与人类的密切关系，本课时内容重点学习金属的存在形式、金属冶炼的方法与原理。使学生深刻体会到通过化学变化能创造新物质，进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。培养学生的化学价值观，树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。本节课学生始终围绕核心内容，通过阅读自学 →分组讨论→发现并提出问题→设计方案→实验探究→归纳结论→巩固提高→总结反思等活动顺利达成学习目标
评价设计
1、通过观察学生交流收集材料的情况，了解学生收集资料、处理信息的能力。
2、通过学生对有关炼铁、炼铝的化学方程式的书写，教师观察学生是否掌握化学方程式的书写方法，能否根据方程式，从得氧、失氧的角度判断氧化剂、还原剂。
3、通过有关炼铁和炼铝的跟踪练习，检验学生是否掌握了冶炼铁和冶炼铝的原理。
4、通过有关不纯物质的计算的课堂检测，了解学生是否会进行有关矿石冶炼的计算，是否会从量的角度认识矿物。
5、通过设计课堂达标检测题，考察学习目标的达成情况。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
【新课导入】
引语：前面我们学习了常见的金属及合金，你能举例说出你日常生活中用到的金属材料吗？
（投放丰富多彩的金属制品）众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在生产生活中占据着主导地位。
那么怎样从自然界中得到铁和铝呢？这节课我们来学习金属矿物及其冶炼。（板书）
讨论并交流
思考猜想
从生活中引入化学，引导学生回顾上一课时所学的金属与合金的重要用途，进一步调动学生认识金属及金属矿物的兴趣。
【学习主题一】认识物质：金属矿物
引语：自然界中有没有现成的金属单质呢？请大家猜想一下，说出你的理由。
“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，而铁、铝等大多数金属比较活泼，易与其它物质反应变化合物。
自然界中哪些矿石中含有铁或铝呢？
（投影彩色图片）常见的铁矿石
学生思考并回答
阅读课本P88，获得信息
充分调动学生的好奇心，锻炼学生大胆猜想的能力
从生活中学习化学，贴近学生生活实际，
清晰形象的图片，帮助学生认识自然界中不同类的铁矿石让学生明白大自然的丰富多彩。矿产资源的不可再生，增强学生保护和合理开发矿产资源的意识，
【学习主题二】改造物质：金属冶炼
引语：人类如何从铁矿石中得到铁的呢？
思考：请你从含铁量和产物对环境的影响的角度分析这几种铁矿石哪两种不适合用来炼铁?
投影:几种铁矿石含铁量
马陵铁矿、诸往炼铁厂图片
通过怎样的反应从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
Fe2O3 Fe
讲解：利用CO来夺得氧化铁中的氧，使氧化铁发生还原反应。
引语：我们应该用什么样的装置来完成这个冶炼过程呢？
思考：这是某同学设计的实验装置，观察并思考：合理吗？为什么？如何改进？
播放视频：CO还原氧化铁
讨论与交流：
为什么在加热前要先通入一氧化碳？
装置中右边的酒精灯起什么作用？
实验结束后，先停止加热，还是先停止通CO，为什么？
（引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。
（投影彩色图片）工业高炉炼铁
讲解工业炼铝的原理并板书
投影简介：我国钢铁工业的发展
学生思考并讨论交流
学生思考并回答
学生和老师一起分析归纳
观看投影并思考、小组讨论并交流
观看视频并思考问题，小组讨论并交流
观看投影，思考体会
通过选择炼铁原料，使学生认识到理论与实践的差距性，培养学生善于从实际考虑理论问题的习惯与能力。
通过对具体铁矿及铁厂的认识，开阔学生视野，使学生进一步认识到化学服务于生产与生活实际。
培养学生分析、归纳、总结的能力
通过找装置的不当处学习炼铁的正确实验装置，降低学生学习的难度。
利用视频播放炼铁的过程，形象清晰，现象明显。
通过问题引导学生认识实验中注意的问题，培养学生严谨的科学态度和细致的思维习惯。通过尾气的处理，培养学生环保意识
通过真实的图片展示让学生进一步认识到通过化学变化能创造新物质，进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。培养学生的化学价值观。培养学生的爱国主义热情
【学习主题三】应用物质：有关金属冶炼的不纯物质的计算
学以致用：
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？
可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
老师引领分析后，学生解题。
学生思考后，听老师分析并解题
从量的角度认识用矿石冶炼金属。培养学生理论联系实际的能力。
回顾反思，课堂小结，形成系统的网络。
通过本节课的学习与探究，你在知识上、思维方法上、和化学观念上有什么收获？请与大家交流分享。
教师结合学生谈的收获，引导学生构建本节课的知识网络。
学生自我评价，同桌互相交流，谈本节课在知识上、思维方法上和化学观念上有哪些收获和提高。并将本节课的知识进一步内化提升，形成系统的知识网络。
通过小结，让学生形成化学学科特有的思维方式。借鉴其他同学的学习方法和思维方法，掌握科学的学习方法，反思自己、提高能力。
课堂检测。
教师巡回，了解学生学习目标达成情况。
学生应用本节课收获的知识、思维方法和化学观念解决实际问题，提升能力。
学生对照大屏幕进行矫正，发表自己不同的观点。
检查学生本节课的学习目标达成情况。
学生明确自己本节课目标达成情况，并根据目标达成情况采取补救措施。
【布置作业】：
【板书
设计】：
【巩固练习】
一、做学案上的课后练习题。
二、请自己或小组合作在笔记本上构建本节课的知识网络图，并把你本节课的收获和表现填入自评表和小组评价表中交由组长管理。
三、、拓展作业。
（1）请同学们课后搜集资料，回答下列问题
①还原法适用于冶炼哪些金属？
②除了CO，还有哪些物质可以做冶炼金属的还原剂？
（2）在保证安全的前提下，到附近钢铁厂等地进行社会调查，了解炼铁生产流程。
金属矿物及其冶炼
第一节常见的金属材料（二）
一、认识：金属矿物 二、改造：冶炼 三、应用：计算
高温 纯＝混×纯%
3CO + Fe2O3===== 2Fe + 3CO2
单质 通电 混＝纯÷纯%
金属 Al2O3=======Al+O2
化合物
（一）跟踪练习：
1、下列金属在自然界中有以单质形式存在的是（ ）
A、金 B、铝 C、钙 D、铁
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.铝
3、许多金属（如铜、锌、铁、铬、钨、锰等）的冶炼，常用热还原的方法，即把它们的矿石与焦炭或氢气或一氧化碳等物质一起加热。例如：
（1）Cu2O（赤铜矿的主要成分）与碳在高温条件下反应，生成铜和二氧化碳；
（2）Fe3O4（磁铁矿的主要成分）与CO在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳
（3）WO3与氢气在高温条件下反应，生成钨和水。
试写出上述反应的化学方程式： 、
、 。
（4）上述反应中属于氧化-还原反应的是 （填序号），其中（3）中的氧化剂是 还原剂是
4、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要成分为氧化铁）、空气等，主要反应过程如图所示
（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式。
（2）写出 ② 、 ③ 两步反应的化学方程式
② ； ③ 。
5、下面是某同学的解题过程，你同意吗？谈谈你的观点。
用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：设理论可以炼出含铁96%的生铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160 112
1000 t X
X= 700 t
答：理论可以炼出含铁96%的生铁700t
（二）课堂检测
1、下列各组物质前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A、氧化铝 铝合金 B、氧化铁 四氧化三铁
C、大理石 石灰石 D、干冰 二氧化碳
2、有些金属很难从其矿石中提取出来，为了得到它们需要用电解的方法。例如：
①电解熔融的氧化铝，生成铝和氧气
②电解熔融态的氧化钠，生成钠和氧气
写出上述反应的化学议程式：
① ②
3、某兴趣小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置，如图
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的反应方程式
（2）实验时，在甲图中观察到的现象是（1） （2）
（3）图甲中，第（2）个酒精灯的目的是 实验时，应先点燃第______个酒精灯
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是
4、某炼铁厂冶炼生铁过程中有2%的铁损失，该厂每天要生产含有4%（质量分数）杂质的生铁80t，需要含氧化铁的质量分数为70%的赤铁矿多少吨？
课
标
解
读
课标
要求
1、知道一些常见金属（如铁、铝等）矿物。
2、知道可用铁矿石炼铁及炼铁的原理。
重要
概念内容分析
本课时的主要内容是让学生初步了解不同的金属元素在自然界中的存在方式与其活泼性有关。了解重要的铝矿石、铁矿石等金属资源在我国的分布、储量和开采，让学生了解矿产资源不可再生，形成保护和合理开采矿产资源的意识。知道用铁矿石炼铁和用铝矿石炼铝的化学原理，让学生进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。有关含杂质问题的计算，让学生形成从量的角度认识、应用矿产资源。关于氧化还原反应要求学生能从得氧、失氧的角度分析出哪些物质被氧化，哪些物质被还原，哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂。
教
材
分
析
核心内容
了解重要的铁矿石、铝矿石、稀土矿物。使学生知道矿产资源不可再生，形成保护和合理开采矿产资源的意识。知道用铁矿石炼铁的原理，使学生深刻体会到通过化学变化能创造新物质 ，使学生进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学，培养学生的化学价值观。
知识结构
本课时内容的学习，是在学生已经了解了常见的金属及其合金的部分物理性质与化学性质，体会到了金属及合金在生产生活中的重要性，金属及合金与人类的密切关系的基础上，对金属的存在形式、常见的铁矿石与铝矿石、金属冶炼的方法与原理进行学习的。本课时重点学习金属在自然界的存在及分布情况，如何利用矿石冶炼铁及铝，怎样进行有关不纯物质的矿石冶炼的计算。使学生进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。培养学生的化学价值观，树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。
重点
难点
重点：1、金属在自然界的存在及常见的铁矿石、铝矿石
2、炼铁、炼铝的化学反应原理
3、有关不纯物质的计算。
难点：炼铁的化学反应原理
学
习
目
标
知识与
技能
1、通过淘金、炼铁等事例了解金属在自然界的存在；通过自主阅读及图片展示了解常见的铁矿石、铝矿石。
2、通过对炼铁矿石选择、化学反应、实验装置的分析，探究用还原法炼铁原理并了解还原反应。
3、通过资料阅读了解电解法冶炼铝的原理
4、通过用铁矿石炼铁的有关实际计算使学生了解有关不纯物质的计算方法
过程与
方法
通过对炼铁演示实验分析，探究用还原法炼铁的原理
情感态度与价值观
通过对矿产资源的不可再生的学习，增强学生保护和合理开发矿产资源的意识，并通过对[活动天地]中尾气的处理，增强学生的环保意识。通过金属冶炼的方法与原理的学习，使学生进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。
学情
分析
通过第一节“常见的金属材料”的学习，学生已经了解了常见的金属及其合金的部分物理性质与化学性质。体会到了金属及合金在生产生活中的重要性，金属及合金与人类的密切关系，本课时内容重点学习金属的存在形式、金属冶炼的方法与原理。使学生深刻体会到通过化学变化能创造新物质，进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。培养学生的化学价值观，树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。本节课学生始终围绕核心内容，通过阅读自学 →分组讨论→发现并提出问题→设计方案→实验探究→归纳结论→巩固提高→总结反思等活动顺利达成学习目标
评价设计
1、通过观察学生交流收集材料的情况，了解学生收集资料、处理信息的能力。
2、通过学生对有关炼铁、炼铝的化学方程式的书写，教师观察学生是否掌握化学方程式的书写方法，能否根据方程式，从得氧、失氧的角度判断氧化剂、还原剂。
3、通过有关炼铁和炼铝的跟踪练习，检验学生是否掌握了冶炼铁和冶炼铝的原理。
4、通过有关不纯物质的计算的课堂检测，了解学生是否会进行有关矿石冶炼的计算，是否会从量的角度认识矿物。
5、通过设计课堂达标检测题，考察学习目标的达成情况。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
【新课导入】
引语：前面我们学习了常见的金属及合金，你能举例说出你日常生活中用到的金属材料吗？
（投放丰富多彩的金属制品）众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在生产生活中占据着主导地位。
那么怎样从自然界中得到铁和铝呢？这节课我们来学习金属矿物及其冶炼。（板书）
讨论并交流
思考猜想
从生活中引入化学，引导学生回顾上一课时所学的金属与合金的重要用途，进一步调动学生认识金属及金属矿物的兴趣。
【学习主题一】认识物质：金属矿物
引语：自然界中有没有现成的金属单质呢？请大家猜想一下，说出你的理由。
“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，而铁、铝等大多数金属比较活泼，易与其它物质反应变化合物。
自然界中哪些矿石中含有铁或铝呢？
（投影彩色图片）常见的铁矿石
学生思考并回答
阅读课本P88，获得信息
充分调动学生的好奇心，锻炼学生大胆猜想的能力
从生活中学习化学，贴近学生生活实际，
清晰形象的图片，帮助学生认识自然界中不同类的铁矿石让学生明白大自然的丰富多彩。矿产资源的不可再生，增强学生保护和合理开发矿产资源的意识，
【学习主题二】改造物质：金属冶炼
引语：人类如何从铁矿石中得到铁的呢？
思考：请你从含铁量和产物对环境的影响的角度分析这几种铁矿石哪两种不适合用来炼铁?
投影:几种铁矿石含铁量
马陵铁矿、诸往炼铁厂图片
通过怎样的反应从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
Fe2O3 Fe
讲解：利用CO来夺得氧化铁中的氧，使氧化铁发生还原反应。
引语：我们应该用什么样的装置来完成这个冶炼过程呢？
思考：这是某同学设计的实验装置，观察并思考：合理吗？为什么？如何改进？
播放视频：CO还原氧化铁
讨论与交流：
为什么在加热前要先通入一氧化碳？
装置中右边的酒精灯起什么作用？
实验结束后，先停止加热，还是先停止通CO，为什么？
（引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。
（投影彩色图片）工业高炉炼铁
讲解工业炼铝的原理并板书
投影简介：我国钢铁工业的发展
学生思考并讨论交流
学生思考并回答
学生和老师一起分析归纳
观看投影并思考、小组讨论并交流
观看视频并思考问题，小组讨论并交流
观看投影，思考体会
通过选择炼铁原料，使学生认识到理论与实践的差距性，培养学生善于从实际考虑理论问题的习惯与能力。
通过对具体铁矿及铁厂的认识，开阔学生视野，使学生进一步认识到化学服务于生产与生活实际。
培养学生分析、归纳、总结的能力
通过找装置的不当处学习炼铁的正确实验装置，降低学生学习的难度。
利用视频播放炼铁的过程，形象清晰，现象明显。
通过问题引导学生认识实验中注意的问题，培养学生严谨的科学态度和细致的思维习惯。通过尾气的处理，培养学生环保意识
通过真实的图片展示让学生进一步认识到通过化学变化能创造新物质，进一步认识到化学是认识物质、改造物质、应用物质的一门科学。培养学生的化学价值观。培养学生的爱国主义热情
【学习主题三】应用物质：有关金属冶炼的不纯物质的计算
学以致用：
炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？
可以炼出多少吨含铁96%的生铁？
老师引领分析后，学生解题。
学生思考后，听老师分析并解题
从量的角度认识用矿石冶炼金属。培养学生理论联系实际的能力。
回顾反思，课堂小结，形成系统的网络。
通过本节课的学习与探究，你在知识上、思维方法上、和化学观念上有什么收获？请与大家交流分享。
教师结合学生谈的收获，引导学生构建本节课的知识网络。
学生自我评价，同桌互相交流，谈本节课在知识上、思维方法上和化学观念上有哪些收获和提高。并将本节课的知识进一步内化提升，形成系统的知识网络。
通过小结，让学生形成化学学科特有的思维方式。借鉴其他同学的学习方法和思维方法，掌握科学的学习方法，反思自己、提高能力。
课堂检测。
教师巡回，了解学生学习目标达成情况。
学生应用本节课收获的知识、思维方法和化学观念解决实际问题，提升能力。
学生对照大屏幕进行矫正，发表自己不同的观点。
检查学生本节课的学习目标达成情况。
学生明确自己本节课目标达成情况，并根据目标达成情况采取补救措施。
【布置作业】：
【板书
设计】：
【巩固练习】
一、做学案上的课后练习题。
二、请自己或小组合作在笔记本上构建本节课的知识网络图，并把你本节课的收获和表现填入自评表和小组评价表中交由组长管理。
三、、拓展作业。
（1）请同学们课后搜集资料，回答下列问题
①还原法适用于冶炼哪些金属？
②除了CO，还有哪些物质可以做冶炼金属的还原剂？
（2）在保证安全的前提下，到附近钢铁厂等地进行社会调查，了解炼铁生产流程。
金属矿物及其冶炼
第一节常见的金属材料（二）
一、认识：金属矿物 二、改造：冶炼 三、应用：计算
高温 纯＝混×纯%
3CO + Fe2O3===== 2Fe + 3CO2
单质 通电 混＝纯÷纯%
金属 Al2O3=======Al+O2
化合物
（一）跟踪练习：
1、下列金属在自然界中有以单质形式存在的是（ ）
A、金 B、铝 C、钙 D、铁
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.铝
3、许多金属（如铜、锌、铁、铬、钨、锰等）的冶炼，常用热还原的方法，即把它们的矿石与焦炭或氢气或一氧化碳等物质一起加热。例如：
（1）Cu2O（赤铜矿的主要成分）与碳在高温条件下反应，生成铜和二氧化碳；
（2）Fe3O4（磁铁矿的主要成分）与CO在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳
（3）WO3与氢气在高温条件下反应，生成钨和水。
试写出上述反应的化学方程式： 、
、 。
（4）上述反应中属于氧化-还原反应的是 （填序号），其中（3）中的氧化剂是 还原剂是
4、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要成分为氧化铁）、空气等，主要反应过程如图所示
（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式。
（2）写出 ② 、 ③ 两步反应的化学方程式
② ； ③ 。
5、下面是某同学的解题过程，你同意吗？谈谈你的观点。
用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：设理论可以炼出含铁96%的生铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160 112
1000 t X
X= 700 t
答：理论可以炼出含铁96%的生铁700t
（二）课堂检测
1、下列各组物质前者是化合物，后者是混合物的是（ ）
A、氧化铝 铝合金 B、氧化铁 四氧化三铁
C、大理石 石灰石 D、干冰 二氧化碳
2、有些金属很难从其矿石中提取出来，为了得到它们需要用电解的方法。例如：
①电解熔融的氧化铝，生成铝和氧气
②电解熔融态的氧化钠，生成钠和氧气
写出上述反应的化学议程式：
① ②
3、某兴趣小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置，如图
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的反应方程式
（2）实验时，在甲图中观察到的现象是（1） （2）
（3）图甲中，第（2）个酒精灯的目的是 实验时，应先点燃第______个酒精灯
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是
4、某炼铁厂冶炼生铁过程中有2%的铁损失，该厂每天要生产含有4%（质量分数）杂质的生铁80t，需要含氧化铁的质量分数为70%的赤铁矿多少吨？
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