鲁教版 (五四制)九年级全册2 海水“晒盐”教案

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册2 海水“晒盐”教案，共3页。教案主要包含了 粗盐的提纯等内容，欢迎下载使用。


板书设计：
海水“晒盐”
海水“晒盐”的过程———蒸发结晶
二、 粗盐的提纯
不溶性杂质（泥沙等）——重结晶
可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）——化学沉淀法 教学
目标
知识与技能：
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。
2、学会重结晶法除去食盐中难溶性杂质的步骤。
3、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
过程与方法：
小组讨论得出粗盐精制的方法，总结出混合物提纯的一般思路。
情感态度价值观：
体会“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念，增强民族自豪感，加深宏观与微观之间的联系，能够从微粒变化的角度来认识化学反应。
教学重点
粗盐精制的方法，混合物分离的思路和方法。
教学难点
用化学方法除去可溶性杂质。
教学准备
蒸发结晶的实验仪器和药品
教学方法
小组合作探究结合教师启发引导
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
（视频）展示食盐的用途，引出海水“晒盐”。
自主学习环节一 海水“晒盐”的过程
（提问）盐场是怎样利用海水“晒盐”的？
（视频）展示盐场“晒盐”的过程。
（过渡）我们了解了工业“晒盐”的过程，现在利用身边的实验器材和药品亲自感受一下怎样从食盐水中获取食盐。活动天地——蒸发结晶
思考：
1、氯化钠溶液从不饱和变饱和的途径是什么？根据什么现象判断溶液何时达到饱和？
2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”
3、工业上采用多级盐田获取食盐与实验室获取食盐在操作上有差异但原理是相同的，都是采用了什么原理？
4、海水中获得氯化钠为什么采用蒸发结晶而不用采降温结晶？
（过渡）我国劳动人民早在五千年前就能根据海水中各成分的性质不同，利用蒸发结晶的获得海盐。介绍我国著名的盐场。
自主学习环节二 粗盐提纯
展示图片得出粗盐是混合物
（提问）粗盐中杂质种类及所含的物质分别是什么？
除去粗盐中的不溶性杂质
（提问）用什么方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质呢？
（视频）展示食盐加工厂除不溶性杂质流程
（实验）学生实验除去不溶性杂质
(过渡)采用重结晶的方法可以除去不溶性杂质，那么可溶性杂质怎么去除呢？
二、除去食盐中可溶性杂质
（启发）回想在第一节的海水制镁，加入了什么试剂使Mg2+沉淀呢?在不引入新杂质的情况下在食盐水中应加入什么试剂呢？
（总结）将镁离子转化为沉淀再过滤除去，这种除杂方法叫做化学沉淀法。
（提问）如何运用化学沉淀法除去其他杂质离子？阅读68页“多识一点”小组讨论思考：
1、所选试剂的种类及目的， 所加试剂的量是稍过量还是适量，若过量会引入什么杂质，应如何除去？
2、所加试剂的顺序应注意什么问题，有几种添加顺序？
3、试写出相关的化学方程式。
（点拨规范）课件展示除杂微观变化过程，让学生写出对应的离子方程式。
（总结提升）提纯混合物的思路和方法。
课堂小结
学生谈自己的收获，老师总结。
布置作业
1、《伴你学》38-39页反馈练习。
2、查阅资料：了解废旧干电池的成分，选择合适的分离混合物的方法，从废旧的干电池中获取MnO2。
学生观看视频，了解食盐的用途。
学生观看海水“晒盐”的视频，总结海水“晒盐”的过程。
学生以小组为单位进行蒸发结晶实验。
展示蒸发结晶的成果。
回答问题。
小组讨论得出杂质的种类及物质。
学生归纳：溶解、过滤、蒸发
学生进行实验
小组讨论得出加入NaOH可以使Mg2+沉淀又不引入新的杂质。
以小组为单位积极思考讨论,完成学案，回答问题。
学生板书离子方程式。
学生谈收获。
激发学生学习的兴趣。
培养学生的归纳概括能力。
训练学生的动手操作能力。
让学生体会实验室和化工生产的一致性和操作上的差异性。切实感受到化学来自于生活，服务于社会。
了解我国丰富的食盐资源，提高民族自豪感。
培养学生的动手操作能力和小组合作能力
温故知新，由浅入深便于学生理解记忆。
培养学生从微观的角度思考问题的能力。
发挥小组合作的优势，培养学生的主观能动性。
建立宏观和微观相联系的思维模式。
引导学生归纳总结，
加深对知识的理解和掌握。