初中化学4 酸碱中和反应图片ppt课件

这是一份初中化学4 酸碱中和反应图片ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了溶液由红色变为无色，酸和碱能反应，微观世界，中和反应，或铵根离子，NH4NO3，NaOH，硫酸铜，H2SO4，Fe2O3等内容，欢迎下载使用。
课 题 2 酸和碱的中和反应
同学们有这样的经历吗?
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
思考：1、胃酸的主要成分是什么？2、为什么斯达舒可以治疗胃酸过多引起的胃病？
[实验10-8]在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
酸和碱之间会发生什么反应?
稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等
实验现象：得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？　　借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？　　溶液刚好由红色变为无色
1、为什么NaOH和HCl会反应?2、反应后生成什么?3、反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
中和反应实质：H++OH- =H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
盐：由 金属离子和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3常见酸根： CO32-（碳酸根离子）、 SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根离子）
1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
1、你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱生成物必须是盐和水
2、是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？
拓展实验：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生
1.下列反应中属于中和反应的是( )A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 ↓+ 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO+H2O=Ca(OH)2
用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替
在酸性土壤中加入熟石灰
硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质
化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
胃乐说明书[药品名称] 胃乐胶囊[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格] 0.4g/粒[贮藏] 密封，置干燥阴凉处[包装] 20粒/盒[有效期] 两年
化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
也可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O
服用某些含有碱性的药物,以中和过多的胃酸。涂一些含有碱性物质减轻痛痒,如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。
P65~66 1(3)、5