初中化学人教版 (五四制)八年级全册第二单元 我们周围的空气课题2 氧气教案及反思

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册第二单元 我们周围的空气课题2 氧气教案及反思，共7页。教案主要包含了认识氧气的性质，铁丝在氧气中燃烧，板书设计，随堂练习，课后作业等内容，欢迎下载使用。

知识与技能：
1.掌握氧气的物理性质；
2.掌握硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的现象；
2.理解化合反应、氧化反应；
3.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象
过程与方法：
1.学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息；
2.从自主实验中理解由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力；
情感态度与价值观：
1.培养实事求是、尊重科学以及事物发展规律的科学态度
2.逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点；
教学重点：
氧气的物理性质；氧气的化学性质；化合反应、氧化反应的概念
教学难点：
1.氧气的性质和用途；
2.培养学生观察、思考、分析的能力；
教学方法：
1．多媒体课件教授
2．实验法
3．讨论归纳法
实验药品及器材：
集满氧气的集气瓶、硫、木炭、细铁丝、砂纸、燃烧匙、坩埚钳、蒸馏水或细沙、小木条、酒精灯等。
探究内容：
1．硫在氧气中燃烧的现象；
2．木炭在氧气中燃烧的现象；
3．铁丝在氧气中燃烧的现象；
学习内容：
导入：谜语导入
看不到，摸不到，少了它，活不了。
———打一纯净物
一、认识氧气的性质
1．物理性质：
教师收集氧气并让学生进行观察，归纳。
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：比空气略大；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）-183℃为淡蓝色液体，-218℃时为淡蓝色雪花状固体；
2．化学性质：
2.1教师做演示实验一
氧气的检验：带火星的木条
带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
2.2教师演示实验二：
硫（淡黄色粉末）在氧气中燃烧
实验现象：
在氧气中燃烧比空气中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰；放出热量；生成有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 二氧化硫
空气中燃烧情况：微弱的淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味的气体。
注意事项：集气瓶底部预先放入少量水（吸收有毒气体二氧化硫，二氧化硫能溶于水）
2.3学生分组实验：教师讲解实验注意事项，学生分为四组，自主实验，观察现象并做好记录，教师在教室里对学生实验进行指导。
学生实验一、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 二氧化碳
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
学生实验二、铁丝在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 四氧化三铁
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后逐渐变冷。
结论：
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
3.化合反应：教师类比四个反应的文字表达式从反应物和生成物的种类进行讲解，引出化合反应的概念。
硫 + 氧气eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 二氧化硫
碳 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 二氧化碳
铁 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 四氧化三铁
磷 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 五氧化二磷
这种有两种或者两种以上物质反应生成另一种物质的反应叫做化合反应。
特点：多变一
氧化反应：教师类比四个反应的文字表达式并进行讲解，引出氧化反应的概念。
硫 + 氧气eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 二氧化硫
碳 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 二氧化碳
铁 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 四氧化三铁
磷 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 五氧化二磷
教师讲解剧烈氧化和缓慢氧化概念。
燃烧属于剧烈的氧化反应
人和动植物的呼吸、食物的腐烂变质、酿酒等属于缓慢氧化。
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：
炼钢（高温下，作为氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣而除去）、气焊与气接（可燃气体与助燃剂混合产生的热源，熔化焊件和焊接材料，使之结合。）
课堂小结：
1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质
3、化合反应
4、氧化反应
四、板书设计：
1、氧气的物理性质
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
标准状况下，氧气的密度（1.429g/L）大于空气的密度(1.293 g/L）。
难溶于水。
101kp,-183°C,淡蓝色液体。
101kp,-218°C淡蓝色雪花状固体
2 、氧气的化学性质
氧气的检验：（带火星的小木条）
硫、木炭、铁丝在氧气中的燃烧
硫 + 氧气eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 二氧化硫
碳 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 二氧化碳
铁 + 氧气 eq \(\s\up 14(点燃),\s\d 5(——→)) 四氧化三铁
(1) 化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
特点：“多变一” A+B → AB
(2) 氧化反应：物质跟氧发生的反应.
氧化反应生成的物质叫做氧化物。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
五、随堂练习。见PPT
六、课后作业：2、3题
七．教学反思
本节课的学习充分显示了化学课程标准给课堂带来的生机与活力。化学实验是进行科学探究的主要形式，而科学探究式学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，因此，我们在学习中不断培养学生自主学习的能力。鼓励和引导学生发现并解决问题，从对实验现象的观察中总结并获取知识。