人教版 (五四制)八年级全册实验活动1 氧气的实验室制取与性质教案配套课件ppt

这是一份人教版 (五四制)八年级全册实验活动1 氧气的实验室制取与性质教案配套课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了柯南案件，课下调查，疑难反馈，氧气的实验室制法，过氧化氢制取氧气，设计实验，变量控制法，实验数据，锥形瓶，排水集气法等内容，欢迎下载使用。
案件推理：你能根据已学过的化学知识推测出案件真相吗？
过氧化氢 → 水 + 氧气
哪些因素会影响过氧化氢分解出氧气的反应速率？学生的猜想：过氧化氢溶液的浓度 过氧化氢溶液的体积 实验温度 催化剂的种类 催化剂的质量 催化剂的颗粒大小等等
当有多种因素影响结果时，注意使用变量控制法
控制变量法解决解决化学问题的思路一 ：明确 探究问题二 ：寻找 影响因素三 ：控制 其他因素四： 改变 研究因素
初中化学控制变量法的应用影响化学反应速率的因素金属生锈的条件物质燃烧的条件影响固体物质溶解能力的因素影响催化剂的催化效果的因素
设计实验方案证明：过氧化氢分解速率加快可能与哪些因素有关？分析实验目的：（1）分解速率的直观表现：过氧化氢的减少 快慢 或 氧气的增加快慢从实验的操作难度衡量，氧气的增加易数据量化用氧气增加快慢来表示分解速率可直接观测气泡生成的快慢，但用具体数据来表示更为客观；两种方法：相同时间收集氧气的体积多少 收集相同体积氧气所需时间注：这两种方法适用于排水集气法，有明显现象来控制时间（2）因素：采用控制变量法，即若以过氧化氢溶液的浓度为因素，则只设计不同的浓度，其他如过氧化氢溶液的体积，实验温度，催化剂的质量，种类，颗粒大小等等统统保持不变；
提供实验器材：锥形瓶（250ml） 长颈漏斗 水槽 双孔塞 导管 胶皮管 量筒 托盘天平 秒表 药匙 烧杯 集气瓶实验药品：2% 5% 8%的过氧化氢溶液 二氧化锰 氧化铜 氧化铁
实验步骤：1 安装装置，并检查装置的气密性，注：将集气瓶装满水，导管伸入集气瓶口2 制取气体：取下装置中的锥形瓶，向其中加入MnO2，再安装好装置；通过长颈漏斗小心地注入约H2O2，观察现象，用排水集气法测量收集相同体积氧气所需时间。注：产生气泡秒表计时，以生成一瓶气体为标准3 每组探究2-3个因素，并将实验数据记录下表， 注：探究一个因素时，设计2-3组实验对比
气密性检查 用小烧杯从漏斗口注水至淹没漏斗下端管口，捏住橡皮管，继续加水，观察水面是否下降，如有一段稳定水柱，且松开手后，水面迅速下降，则气密性好
提示：设计实验时，确定好变量数据，如想研究过氧化氢溶液的浓度，则根据提供的药品，设计三组2%，5%，8%过氧化氢溶液的浓度，其他因素也先确定好，都固定为过氧化氢溶液体积30ml，催化剂二氧化锰，质量1g,在动手操作前，各组讨论，预先设计好各因素
请每组同学针对自己实验数据，得出相应结论。
研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。【实验方案】常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。【进行实验】图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是　　　，此实验中B处宜采用的气体收集方法是　　　　　　。
【结论】该探究过程得出的结论为__________________________________________________________________。
在相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关　
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的　　　和　　　　是否变化。过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）
解：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关。 【实验方案】常温下取两份体积相等的5%和10%的过氧化氢溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶氧气所需的时间。(答案不唯一，合理即可)