化学人教版 (新课标)第四节 难溶电解质的溶解平衡教课内容ppt课件

这是一份化学人教版 (新课标)第四节 难溶电解质的溶解平衡教课内容ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，HCO3-，溶洞的形成，固体物质的溶解度，实验探究，特例CaOH2，Ksp的意义，表示方法，沉淀的生成，沉淀溶解的应用等内容，欢迎下载使用。
2、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
3、学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
1、沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质
想一想：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意： 条件：一定温度 标准：100克溶剂　 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
一般来说，20℃时： 溶解度大于 的为易溶， 介于 之间的为可溶， 介于 的为微溶， 小于 的为难溶。
NaCl饱和溶液中有固体析出
思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
请结合平衡移动原理解释此现象
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。
实验现象 有黄色沉淀生成
结论：难溶的电解质在水中也存在溶解平衡。
当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
注意：1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 ml/L时，沉淀就达到完全。3、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。
一、难溶电解质的溶解平衡
a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
1、内因：电解质本身的性质
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
二、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
例1把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) ⇌Ca2+(aq) +2OH-(aq) ，下列叙述正确的是（　　 ）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH) 2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
对于溶解平衡：例：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) KSP=c(Mg2+)·c2(OH-)在一定温度下， KSP是一个常数。2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
溶液过饱和，有沉淀析出
溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。
难溶电解质已达溶解平衡
三、沉淀溶解平衡常数—溶度积KSP
3、影响Ksp的因素:
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？
例2在100mL 0.01ml/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01ml/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ）A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
例3 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。
解：M(AgCl) = 143.5 g · ml-1 c(AgCl) =1.92×10-3g·L-1/143.5g·ml-1 　　　 = 1.34 ×10-5 ml·L-1 Ksp = c(Cl-) × c(Ag+) = (1.34 ×10-5 )2 = 1.8×10-10
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
除去NaCl溶液中的SO42-，选择加 入CaCl2还是BaCl2做沉淀剂？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全
沉淀离子浓度小于10-5ml/L
思考：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式。
若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？
根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动
可采取的方法有：升温、加水、加盐酸…..
固体无明显溶解现象，溶液变浅红
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
实验探究：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、NH4Cl、FeCl3溶液，根据实验现象，得出结论。
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，
FeCl3 = 3Cl － + Fe3＋
Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。
沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
练习1、下列有关叙述中，正确的是(　 　)。A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO42-浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大
练习2下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的 (　 )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成