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人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教课课件ppt
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这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了属于非电解质的是，电解质，非电解质，复习巩固，属于弱电解质的是，强电解质，弱电解质，强碱大部分盐，弱碱水，电离平衡的特征等内容，欢迎下载使用。
1、下列属于电解质的是
① 铜 ② 氨水 ③ CH3COOH ④蔗糖⑤石墨 ⑥乙醇 ⑦碳酸钠 ⑧盐酸
水溶液或熔融状态下能导电的化合物
水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。
2、下列属于强电解质的是
水溶液中完全电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
溶液中除水分子外没有其他分子
溶液中除水分子外还有弱电解质分子
1、电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。电离平衡建立过程如图所示。
一、弱电解质的电离平衡
2、影响化学平衡移动的因素：
如果改变影响平衡的条件之一（浓度、温度、压强），那么平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
外因：浓度、压强、温度
3、影响电离平衡的因素：
外因：浓度、温度、同离子效应
弱电解质的本性，相同条件下，越弱电离程度越小。
H2SO3＞ CH3COOH＞H2CO3 ＞苯酚
（1）内因：弱电解质的性质
（1）浓度：稀释溶液，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，n(H＋)、n(B－) ，但c(H＋)、c(B－)均 。（2）温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向 方向移动，HB的电离程度 ， c(H＋)、c(B－)均 。（3）同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动，电离程度 。（4）加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向 方向移动，电离程度 。
（2）外因：浓度、温度、同离子效应
（1）定义：在温度一定时，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂之积与未电离的分子的浓度幂的比值时一个常数。
2、当温度一定时，其电离常数是定值。
4、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
5、弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
1、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
3、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
25℃时,几种弱酸的电离常数
不同温度下醋酸的电离常数
1、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强；
2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；
4、Ka只与温度有关，与浓度无关；
分析数据，结合实验，得出结论
例2 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。
弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________? (填变大、变小、不变或不能确定）
例3 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。
⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸
与C(H+)的大小有关
与n(H+)的多少有关
2、c(H+)相等的、体积相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应
1、1ml/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。
例5 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
一、弱电解质的电离1.定义：V ’电离= V ’结合 2.特征：逆、动、等、定、变二、电离平衡常数1.表示方法： 2.注意事项：K（ T）；K越大，电离程度越大。三、影响电离平衡的因素1.内因2.外因：越热越电离，越稀越电离。
1、下列属于电解质的是
① 铜 ② 氨水 ③ CH3COOH ④蔗糖⑤石墨 ⑥乙醇 ⑦碳酸钠 ⑧盐酸
水溶液或熔融状态下能导电的化合物
水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。
2、下列属于强电解质的是
水溶液中完全电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
溶液中除水分子外没有其他分子
溶液中除水分子外还有弱电解质分子
1、电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。电离平衡建立过程如图所示。
一、弱电解质的电离平衡
2、影响化学平衡移动的因素：
如果改变影响平衡的条件之一（浓度、温度、压强），那么平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
外因：浓度、压强、温度
3、影响电离平衡的因素：
外因：浓度、温度、同离子效应
弱电解质的本性，相同条件下，越弱电离程度越小。
H2SO3＞ CH3COOH＞H2CO3 ＞苯酚
（1）内因：弱电解质的性质
（1）浓度：稀释溶液，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，n(H＋)、n(B－) ，但c(H＋)、c(B－)均 。（2）温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向 方向移动，HB的电离程度 ， c(H＋)、c(B－)均 。（3）同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动，电离程度 。（4）加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向 方向移动，电离程度 。
（2）外因：浓度、温度、同离子效应
（1）定义：在温度一定时，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂之积与未电离的分子的浓度幂的比值时一个常数。
2、当温度一定时，其电离常数是定值。
4、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
5、弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
1、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
3、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
25℃时,几种弱酸的电离常数
不同温度下醋酸的电离常数
1、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强；
2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；
4、Ka只与温度有关，与浓度无关；
分析数据，结合实验，得出结论
例2 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。
弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________? (填变大、变小、不变或不能确定）
例3 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 。
⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸
与C(H+)的大小有关
与n(H+)的多少有关
2、c(H+)相等的、体积相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应
1、1ml/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。
例5 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
一、弱电解质的电离1.定义：V ’电离= V ’结合 2.特征：逆、动、等、定、变二、电离平衡常数1.表示方法： 2.注意事项：K（ T）；K越大，电离程度越大。三、影响电离平衡的因素1.内因2.外因：越热越电离，越稀越电离。
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