人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 原电池集体备课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 原电池集体备课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，ADF，活泼性不同，电解质，原电池工作原理，失电子，得电子，阴离子移向负极，阳离子移向正极，KCl饱和溶液等内容，欢迎下载使用。

1.以铜锌电池为例，熟悉原电池的工作原理。
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.掌握原电池电极反应式的书写和方法。
判断下列装置是否构成原电池？
一、构成原电池的条件：
1、原电池是___________________的装置。原电池反应的本质是_____________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为____________，该反应是____（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是___极，其电极反应为___________,该反应是____反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是______反应；Cu电极是____极，其电极反应为____________,该反应_____反应.
Zn－2e- = Zn2+
2H+ +2e- =H2↑
Zn－2e- =Zn2+
Cu2+ +2e- = Cu
3.有盐桥的原电池的工作原理(以锌铜原电池为例):
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
盐桥的作用:(1)成分:含有____________的琼脂。(2)离子移动方向:Cl-移向_____________(负极区),K+移向_____________(正极区)。(3)作用:使两个半电池形成通路,并保持两溶液的电中性。
利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液
1.加快化学反应速率:构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率___。如实验室制H2时,粗锌比纯锌与稀硫酸反应快,或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液,反应加快。
2.比较金属的活动性强弱:对于酸性电解质,一般是作负极的金属活动性___,作正极的金属活动性较___。
3.设计原电池:(1)理论上:自发进行的_________反应,可以设计成原电池。(2)外电路。负极—_____性较强的物质被_____；正极—_____性较强的物质被_____
a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ） A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
1． 一般电极反应式的书写方法(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2． 已知总反应式，书写电极反应式(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3)根据质量守恒配平电极反应式。(4)
3． 原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。(1)电解质溶液：一般能与 反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与 反应。(2)电极材料：一般较活泼的金属作 ，较不活泼的金属或非金属导体作 。
1． 关于原电池的叙述中正确的是 (　 　)A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
2．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是(　　)A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④