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    《化学反应与能量的变化》人教版高二化学选修4PPT课件(第一课时)

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    高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化评课课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化评课课件ppt,共20页。PPT课件主要包含了焓变反应热,思考与交流,Q1Q2,反应吸热,反应放热,E1E2,反应热焓变,符号2单位,∆H0,∆H为“-”等内容,欢迎下载使用。
    这是一幅幅多么撩人的自然美景,然而,如今的地球正在遭受着前所未有的灾难:大气污染加剧、水污染严重,固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底,都和化学反应有着密切的关系,我们这一章研究的主要是物质的能量变化,这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量,做好保护地球,保护环境的工作。
    1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?
    活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
    2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?
    多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
    化学反应中存在能量变化的主要原因是: 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析
    从化学键角度:(微观)
    化学反应的本质:旧键的断裂和新键的形成
    1.从化学键的角度加以分析
    反应物的总能量≠生成物的总能量
    2.从能量守恒的角度加以分析
    从物质总能量守恒:角度(宏观)
    化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或转换成相应的热量)来表述,叫做反应热。
    反应热分为: 等压反应热:等压条件下进行反应的反应热 等容反应热:等容条件下进行反应的反应热
    等压条件下的化学反应热等于“焓变”。
    kJ/ml 或 kJ • ml–1
    3、ΔH=H生成物 - H反应物
    放热反应(体系能量降低):
    吸热反应(体系能量升高):
    注:单位中的每ml是与整个反应对应的,即反应热表示每ml反应放出或吸收的热量。
    ΔH=生成物能量-反应物能量(宏观)
    化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
    1ml H2与1ml Cl2反应生成2ml HCl时的反应热
    【结论】反应完成时,生成物中形成新化学键时释放的总能量(862 kJ)比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量(679 kJ)大,故为放热反应.该反应的反应热计算为(放热反应):ΔH =E(反应物总键能)- E(生成物总键能) =(436+243)-(431+431)=-184.6(kJ/ml)
    石墨、金刚石哪个更稳定?
    1. 判断物质的稳定性
    结论:物质的能量越低越稳定
    例 1:1ml C与 1ml H2O(g) 反应生成 lml CO(g) 和1ml H2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H = kJ/ml。
    例 2:拆开 1ml H-H键、1ml N-H键、1ml N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1ml N2生成NH3的反应热为 ,则1ml H2生成NH3的反应热为 。
    相当于 1/3 ml N2
    -92.0 kJ/ml
    -30.67 kJ/ml
    ΔH=生成物的焓-反应物的焓
    ΔH=生成物能量-反应物能量
    ΔH=反应物总键能-生成物总键能
    △H﹤0或△H为“—”
    △H﹥0或△H为“+”
    放热反应和吸热反应比较
    例3下列说法正确的是(  )A.反应热是1 ml物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH0,反应吸热时ΔH

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