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    苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热背景图课件ppt

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    这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热背景图课件ppt,共17页。PPT课件主要包含了温故知新,基础实验,铜片上无现象,铜片上有H2产生,原电池,化学能转化为电能,氧化还原反应,构成原电池条件,2电解质溶液,3形成闭合回路等内容,欢迎下载使用。
    1、化学反应中伴随着哪些变化?
    2、燃料的燃烧实现了哪些能量间的转化?
    3、常用的能源有哪些?新能源有哪些?
    化学反应中物质变化的同时伴随着能量变化
    化学能转化为热能和光能
    化石能源:煤、石油、天然气新能源:氢能、水能、太阳能、风能等
    4、化学能只能转化为的热能和光能吗?
    化学能还可能转化为电能、机械能等其他形式的能量。
    各种各样的电池就是化学能与电能转化的最好体现。
    思考:在现代生活中,化学电源发挥着越来越重要的作用。大到人造卫星、飞机、新能源汽车,小到电脑、手机、电子手表,都离不开化学电源。尤其是电子产品的日趋丰富,化学电源与人类生活的关系越来越密切。那么,化学电源是如何对外提供电能的呢?
    1.把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察实验现象。2.把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察实验现象。3.用导线把步骤2中的锌片和铜片连起来,观察实验现象。4.在步骤3的导线中间连接一个灵敏电流计,观察实验现象。
    Zn的金属性强,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
    铜金属性弱,不与H+反应
    锌片逐渐溶解,铜片表面有气泡产生
    电流表的指针发生偏转
    有电流产生,化学能转化为电能
    将化学能转化为电能的装置
    (1)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。
    理论上,自发的氧化还原反应均可构成原电池。
    思考:原电池的工作原理是怎样的?
    还原剂(Zn)失去电子,发生氧化反应
    氧化剂(H+)在铜极上得到电子,发生还原反应
    还原剂失去的电子从锌极流出
    在外电路,电子从负极流出经导线流向正极,在电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
    原电池的工作原理动画演示
    5.原电池电极判断方法
    钢铁的电化学腐蚀原理及其应用
    (1)钢铁表面形成的电解质溶液中溶有 ,通常溶液呈 性或 性。(2)钢铁表面会形成无数微小的原电池,负极是 ,正极是 。
    (3)负极反应式是 ________ __,正极反应式是________________(4)总反应的化学方程式是 _______________, _______________________________;最终生成 。
    2Fe-4e-===2Fe2+
    2H2O+O2+4e- = 4OH-
    2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2
    4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    红色的铁锈(Fe2O3·xH2O)
    不纯的金属与电解质溶液接触,发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子被氧化,这种腐蚀叫作电化学腐蚀。
    暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物。铁粉、活性炭、食盐一旦与空气中的氧气和水蒸气接触就会形成原电池,木粉能够吸水并保持水分,蛭石能够保温。原电池的形成加快了铁被氧气氧化的速率,短时间内产生较多的热,供人们取暖。
    1.下列装置中能够组成原电池的是_______________
    2.一个原电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的合理组成是(  )
    3.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是( )
    A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应: 2H2O+O2+4e-===4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀

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