高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教案配套课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教案配套课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了温故知新，化学电源，一次电池，电解质，一锌锰干电池，PbO2，硫酸溶液，NiOOH，KOH，燃料电池等内容，欢迎下载使用。
根据右图装置分析原电池工作原理
1.负极：Zn-2e- = Zn2+ Zn2+进入溶液，电子经锌电极流向导线。2.从锌电极流出的电子经导线通过电流计流入铜电极。3.正极：2H+ + 2e- = H2↑ 流入铜电极的电子使溶液中的氢离子还原成氢气。4.铜电极附近溶液中的氢离子减少，电解质溶液中的阳离子向铜电极附近发生定向迁移，使电极和溶液形成电流回路。Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
反应过程中实现了化学能转化为电能。
人们根据原电池反应的原理，设计了很多种类的电池来实现化学能转化为电能。
化学电源的能量转化率比燃料燃烧高得多。化学电源不 生活中得到了广泛的应用，在高科技领域乃至航天技术中也是不可或缺的。
1、结构：锌锰干电池是以锌筒为 极，石墨棒为 极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作 。
负极（锌筒）：Zn－2e－ = Zn2＋ 正极（碳棒）：2MnO2 + 2NH4+ + 2e－ + Zn2＋ = 2MnO(OH)+[Zn(NH3)2]2+ 总反应为： Zn+2MnO2+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)
锌锰电池是一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的
银锌电池是一种纽扣式大容量电池，负极Zn，正极是Ag2O 电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：负极：Zn－2e－+ 2OH－==Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O +2e－==2Ag + 2OH－总反应为：Zn +Ag2O + H2O ==2Ag + Zn(OH)2
（二）银锌电池—纽扣电池
二、二次电池（又称为可充电电池）
1.铅蓄电池常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 。2.镍镉电池以 为负极， 为正极，以 为电解质，寿命比铅蓄电池 ，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重污染环境。
3.锂离子电池它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。
负极：Li － e— ==Li+
正极：MnO2 ＋ e — ＋ Li+ == LiMnO2
总反应： Li＋ MnO2== LiMnO2
3、特点：供电稳定、可反复充放电、使用寿命长、便携、无污染等
1、燃料电池：是通过燃料与氧化剂分别在两个电极上发生氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置。
2、以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极（原理图如右图）反应如下：负极：__________________________(氧化反应)；正极：__________________________(还原反应)；总反应： 。
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2H2＋O2===2H2O
3、特点：干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。能量转化率高(超过80%)，有利于节约能源。
化学电池的基本类型1.泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如锌锰干电池。2.两电极都参加反应，如铅蓄电池。3.两电极均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如燃料电池。
2、电解池：将电能转化为化学能的装置。
1.下列电池工作时，O2在正极得电子的是( )
2.铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋ －2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强