08 回归化学反应速率课件PPT

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如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
①移动的结果是“减弱”不是“清除”或“克服”
③适用于任何动态平衡。
②仅适用平衡状态时改变条件。
(1)利用气体的总压、平均相对分子质量和密度不变均可作为反应到达平衡标志。(　　)(2)当同一物质的v(正)＝v(逆)时，反应一定达到平衡状态。(　　)(3)在一固定容积的容器中发生C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)反应，当气体密度不变时，说明反应已达平衡。(　　)(4)往平衡体系FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。(　　)(5)对于2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系，扩大体积减小压强，再达到平衡时颜色变深。(　　)
(6)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s)⇌pZ(g)　ΔH0的反应不可能自发进行。(　　)(21)在一定温度下的恒容密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)反应，当密度不变时，反应达到平衡状态。(　　)(22)对于2SO2(g) ＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，当v正(SO2)＝v逆(O2)时，反应达到平衡。(　　)
(23)同一反应，用不同物质表示的反应速率数值越大，反应越快(　　)(24)对于C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)反应，增加C的量，反应速率增大。(　　)(25)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。(　　)(26)使用催化剂可以改变反应活化能和焓变。(　　)(27)100 mL 2 ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。 (　　)
(28)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大。 (　　)(29)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大。(　　)(30)增大体系的压强一定加快反应速率。 (　　)(31)对于吸热的可逆反应，升高温度时，吸热方向的反应速率增加的倍数大，平衡向吸热方向移动。 (　　)(32)金属钠保存在CCl4中，以防止被氧化。 (　　)
(33)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大（ ） (34)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快（ ） (35)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 （ ） (36)某温度时 FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)达到平衡时 n(CO)∶n(CO2)＝4∶1。则该反应此温 度时的平衡常数 K＝0.25 （ ）