07 回归化学反应与能量课件PPT

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化学反应与能量变化的关系
牢记两类能量变化图像的含义
反应机理是是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系之目的。
机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。
过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。
反应热与正、逆反应活化能的关系
如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2
(1)根据热化学方程式计算：反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q＝n·ΔH)。
熟练掌握计算反应热的方法
(2)根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E 生成物的总能量－E 反应物的总能量
(3)根据键能计算：ΔH＝E 反应物键能之和－E 生成物键能之和
(4)根据物质燃烧热计算：Q＝n(可燃物)×燃烧热。
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
（5）应用盖斯定律进行简单计算合理设计反应途径，同时还需要注意：
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“−”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
燃烧热是指在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。
中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml液态H2O时的反应热。强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 ml H2O(l)，ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。弱酸和强碱，强酸和弱碱或弱酸和弱碱反应时，因电离吸热，放出的热量减少，若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热使放出的热量增多。
对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·ml－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·ml－1③S(单斜，s)=S(正斜，s) ΔH3＝－0.33 kJ·ml－1。
(1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行( )(2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定( ) (3)H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·ml－1，则 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1( ) (4)在常温常压下，2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)和 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH 相同( ) (5)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0( )
(6)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多( ) (7)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( ) (8)H—H、O=O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·ml－1、496 kJ·ml－1和 462 kJ·ml－1，则反应 H2＋1/2O2=H2O 的ΔH＝－916 kJ·ml－1( ) (9)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1和 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2中的ΔH2＝2ΔH1( ) (10)已知： ①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·ml－1 ②I2(g) I2(s) ΔH＝－35.96 kJ·ml－1 则 I2(s)＋H2(g) 2HI(g)的ΔH＝＋26.48 kJ·ml－1( )
(11)反应时不需加热的反应一定是放热反应，吸热反应一定需加热。(　　)(12)C(金刚石，s)=C(石墨，s)　ΔH