03 回归课本核心实验课件PPT

这是一份03 回归课本核心实验课件PPT，共52页。PPT课件主要包含了类型1化学实验基础，蒸发皿，蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶支管口处，血红色，几种离子的检验，不变红，白色沉淀，玻璃棒，容量瓶等内容，欢迎下载使用。
1. 混合物的分离和提纯
大量晶体析出时停止加热
灼烧固体不能用蒸发皿，需要用坩埚
不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释
液面接近刻度线以下1～2 cm处，改用胶头滴管加水定容
3. 配制一定物质的量浓度的溶液
类型2　金属及其化合物
类型3　非金属及其化合物
类型4　有机化学课本实验回归
注意事项：加AgNO3溶液之前一定要先加稀硝酸酸化，因为水解后的溶液显碱性，此时直接加AgNO3溶液，会先生成AgOH沉淀，随即转化为棕黑色Ag2O沉淀，对实验造成干扰。
注意事项：挥发出来的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，先用水除去乙醇，再检验是否生成乙烯。
注意事项： 注意滴加顺序：向1 mL 2% AgNO3溶液中滴加2%的稀氨水。
注意事项： 本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，保证显碱性。
类型5　化学反应原理课本实验回归
一般情况下，溶解度大的沉淀转化为溶解更小的沉淀容易实现
滴加NaCl需过量。
加NaOH溶液少量，
两者Ksp相近，溶解度小的物质也可以向溶解度大的物质转化。
(1)将MgCl2溶液加热蒸干可制备无水MgCl2。(　　)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学反应。(　　)(3)用图1除去CO气体中的CO2气体。(　　)　 　　　 图1　　　　　　图2　 (4)用图2进行NaHCO3受热分解。(　　)(5)烧瓶、烧杯、锥形瓶、试管、量筒加热时均需垫石棉网。(　　)
(6)稀盐酸和稀HNO3可分别除去烧瓶内残留的MnO2和试管内壁的银镜。(　　)(7)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH。(　　)(8)用图3装置可防止倒吸。(　　)　　　　　　　　　(9)用H2还原CuO的实验结束时先停止通H2再停止加热。(　　)(10)用图4可量取O2的体积。(　　)
图3　　 　图4
(11)除去Cu粉中混有的CuO的操作是加入稀HNO3溶解、过滤、洗涤、干燥。(　　)(12)提取海水中的Mg2＋，工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂。(　　)(13)用如图除去粗盐溶液中的不溶物。(　　)(14)分离溶于水的碘可用乙醇萃取，其原理为碘在乙醇中的溶解度较大。(　　)(15)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。(　　)
(16)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。(　　)(17)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。(　　)(18)蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中。(　　)(19)分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(　　)(20)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。(　　)
(21)能使品红褪色的气体一定是SO2。(　　)(22)使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。(　　)(23)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋,不含K＋。(　　)(24)SO2中混有少量NH3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(　)(25)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液。(　　)
(26)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。(　　)(27)某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含SO42－。(　　)(28)加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+。(　　)(29)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3。(　)(30)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。(　　)
(31)用大理石与稀硫酸反应可快速制取CO2。(　　)(32)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，证明氧化性：Fe3＋＞I2。(　　)(33)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁都有水珠，说明两种物质均受热分解。(　　)(34)可以用加热分解NH4Cl、NH4HCO3等铵盐快速制NH3。(　)(35)启普发生器可用于制备H2、CO2、O2、C2H4等气体。(　)