05 回归无机物性质及应用课件PPT

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物质 1 氯气 黄绿色刺激性有毒气体
物质 2 二氧化硫 无色刺激性有毒气体
物质 3 硫酸 高沸点、难挥发性强酸
物质 4 氨气 无色刺激性气体
物质 5 硝酸 无色易挥发性强酸
物质 6 二氧化硅 熔点高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物
物质 7 碳酸钠和碳酸氢钠
物质 9 铁盐与亚铁盐
(1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
1．常见金属及其化合物
(3) 纯 碱 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 ： Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O=2NaHCO3
(2)过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(5) 铝 片 溶 于 烧 碱 溶 液 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O=2NaAlO2 ＋ 3H2↑
(6)用 AlCl3 溶液和氨水制备 Al(OH)3：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(7)NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合：NaAlO2＋NaHCO3＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3
(8)泡沫灭火器的反应原理：Al3＋＋3HCO3－ =Al(OH)3↓＋3CO2↑
(9)FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
(10)用 FeCl3溶液腐蚀铜片：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
(3)氯水滴入 KBr 溶液，比较 Cl2和 Br2的氧化性： 2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2
2．常见非金属及其化合物
(2)用烧碱溶液吸收尾气中的 Cl2：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(5)SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
(6)硫化氢与二氧化硫气体混合产生浅黄色沉淀：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
(7)SO2型酸雨在空气中放置酸性增强：2H2SO3＋O2=2H2SO4
(8)CuSO4溶液吸收 H2S 气体：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4
(11) 铜 溶 于 稀 硝 酸 ： 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(12)久置浓硝酸变黄：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(14)硅酸钠溶液中通入少量 CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
(1)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。(　　)(2)浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水。(　　)(3)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3。(　　)(4)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(　　)(5)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－的还原性强于Cl－。(　　)
(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。(　　)(7)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。(　　)(8)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。(　　)(9)除去氯气中的HCl气体，装置如图。(　　)(10)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2。(　　)
(11)除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，过滤、洗涤、干燥。(　　)(12)铁比铜金属性强的实际应用是FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。(　　)(13)将铜粉加入1.0 ml·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。(　　)(14)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。 (　　)(15)H2通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重。(　　)(16)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。 (　　)
(17)CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀。 (　　)(18)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓。(　　)(19)气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。(　　)(20)浓HNO3中加入过量的Cu，反应生成的气体有NO2和NO。(　　)(21)用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。(　　)(22)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。(　　)
(23)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。(　　)(24)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。(　　)(25)将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3＋。(　　)(26)将铜粉加入1.0 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼。(　　)(27)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(28)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(　　)(29)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。(　　)(30)磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(　　)(31)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe2O3。(　　)(32)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性。(　　)(33)保存FeSO4时可向溶液中加入Fe和稀盐酸。(　　)
(34)将浓HNO3滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。(　　)(35)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明Al的熔点较低。(　　)(36)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。(　　)(37)制备Al(OH)3悬浊液：向1 ml·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 ml·L－1 NaOH溶液。(　　)(38)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。(　　)
(39)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O。(　　)(40)明矾净水的原理是明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物同时杀菌消毒。(　　)(41)常温下将Al片放入浓HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应。(　　)(42)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)(43)做完实验后，剩余的白磷放回原试剂瓶，不能随意丢弃。(　　)
(44)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。(　　)(45)1 L 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。(　　)(46)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡(　　)(47)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。(　　)(48)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重。(　　)