06 回归物质结构与元素周期律课件PPT

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(1)原子间通过共价键构成分子，如： N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。
物质的构成： 原子、分子、离子都能直接构成物质。
注意： ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。
②NH3·H2O 是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。
(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2 等，只能称化学式。
(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、 NH4Cl，只能称化学式。
(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。
（二）物质结构决定物质的性质
(1)电子层数＝周期数
（三）周期表的信息解读(四个关系式)
(3)最外层电子数＝主族序数
(2)质子数＝原子序数
(4)主族元素的最高正价＝族序数(O、F 除外)， 负价＝主族序数－8
(3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大
（四）利用“三看”规律比较微粒半径大小
(1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大
(2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
（五）离子化合物和共价化合物与化学键的关系
(1)氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。
（六）氢键对物质性质的影响
(3)水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是因为冰中水分子间形成的氢键更多，使水分子间空隙变大。
(2)分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
(1)H3O＋与 NH4 ＋ 含有相同的电子数、质子数 ( ) (2)最外层电子数为 2 的元素一定在第ⅡA 族 ( )(3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料 ( )(4)第ⅠA 族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA 族的强（ ） (5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小 （ ）
(6)气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>SiH4 （ ） (7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯 （ ） 应比较最高价含氧酸的酸性 (8)非金属元素原子不可能形成离子化合物（ ） (9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强 （ ） (10)三氟化硼分子中，B 原子最外层满足 8 电子结构 （ ）
简单阴离子的还原性越弱
(11)第ⅠA 族元素与第ⅦA 族元素结合时，所形成的化学键都是离子键（ ） (12)NaCl 晶体不导电，说明晶体中不含离子（ ） (13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子 （ ） (14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同 （ ） (15)H与C、Cl、N、Na形成氢化物中氢均呈＋1价。(　　)
SiO2晶体中不存在分子
He、Mg 最外层都是两个电子
(16)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。(　　)(17) 是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4。(　　)(18)N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物。(　　)(19)1 ml苯分子中含有3NA C=C(　　)(20)OH－与—OH的电子式均为 (　　)
(21)离子化合物中一定含离子键，不可能含共价键。(　　)(22)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl。(　　)(23)非金属元素组成的化合物中不可能含离子键。(　　)(24)乙酸的结构简式为C2H4O2。(　　)(25)离子晶体中只含离子键，原子晶体中只含共价键(　　)(26)离子晶体和原子晶体中一定都不含分子(　　)
(27)同周期ⅡA与ⅢA族的元素原子序数之差一定为1。(　　)(28)同主族第3周期与第4周期的元素原子序数之差一定为18。(　　)(29)因为非金属性Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的强。(　　)(30)Fe、C、Ni均属于第4周期ⅧB族。(　　)(31)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。(　　)
(32)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。(　　)(33)因为r(Na)>r(Cl)，故r(Na＋)>r(Cl－)。(　　)(34)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(　　)(35)酸性：HClO4>HBrO4与热稳定性：HCl>HBr，二者均可证明非金属性：Cl>Br。(　　)(36)同一周期主族元素，从左到右的化合价均呈现从＋1价递增至＋7价。(　　)
(37)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。(　　)(38)16O2与18O2互为同位素。(　　)(39)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA。(　　)(40)等物质的量的水与重水含有的中子数相同。(　　)(41)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同。(　　)