初中化学人教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子教课内容ppt课件

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子教课内容ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了不带电，原子的构成，一个该原子的质量，核外电子的运动规律，核内质子数，电子层，电子层上的电子数，原子结构示意图，离子的表示方法等内容，欢迎下载使用。
概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
1.由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子被破坏， 原物质的化学性质不再保持.
2.保持是指构成物质的每一个分子和该物质的化 学性质完全相同
3.保持物质的化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子，如原子﹑离子.
1.分子很小2.分子在不断运动3.分之间有间隔4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
概念：化学变化中的最小微粒
性质：1.原子很小 2.原子在不断运动 3.原子间有间隔 4.同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同
化学变化的微观实质：分子分裂原子的重新组合
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数
根据原子的结构：1、原子中，质子数＝核外电子数=核电荷数；2、质子数不一定等于中子数，原子中 不一定含有中子；3.构成原子的必要粒子是质子和子， 决定原子种类的是核内质子数，它 必不可少。
⑶、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：
某原子的相对原子质量 ＝
一个C12原子的质量 ×
（ 数值上 ） 相对原子质量 ＝ 质子数 + 中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
电子是在电子层上分层排布的电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：
所以 ， 决定了元素的化学性质 。
二、离子：带电荷的原子叫做离子
带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。
带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子
Al3＋ F- S2-
铝原子 氟原子 硫原子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数