人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构教学演示课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构教学演示课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了填多少，怎么填，电子对，单电子，原子结构的表示方法等内容，欢迎下载使用。
每个原子轨道最多只能容纳 个电子
为什么一个轨道允许容纳2个电子呢？
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋
电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋相反的电子。
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。
轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一种图式
表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
如氢和氧的基态原子的轨道表示式为
通常应在方框下方或上方标记能级符号
有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，称为洪特规则
洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子
洪特规则适用于电子填入简并轨道，并不适用于电子填入能量不同的轨道
1-36号元素基态原子的价层电子的轨道表示式
同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子
一个原子轨道中只有一个电子，即未成对电子
1-36号元素基态原子中未成对电子为1-6的元素
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满、半充满、 全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
全充满：p6、d10、f14
半充满:p3、d5、f7
全空:p0、d0、f0
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。
整个原子的能量有 、 和 三个因素共同决定
对电子运动状态描述最详尽