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2020-2021学年课题1 质量守恒定律课前预习课件ppt
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这是一份2020-2021学年课题1 质量守恒定律课前预习课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了提出问题，猜想可能，证明猜想，解释与结论，红磷燃烧前后的对比，反应前物质，反应后物质，质量守恒定律的发现，学以致用，想一想等内容，欢迎下载使用。
多角度认识化学反应
1.宏观现象角度： 定性分析2.微观实质角度： 3.符号表达：4.反应类型：质量计算的角度： 定量分析
结论：反应物的总质量小于生成物的总质量
结论：反应物的总质量等于生成物的总质量
文字表达式：汞 + 氧气 氧化汞
化学史料：科学家对化学变化中质量变化的探究
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
1.在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧（事先在导管上系一气球），放在天平上称量，记录数据m1；2.取下锥形瓶，用酒精灯将玻璃导管灼烧至红热，迅速插入锥形瓶中，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。
红磷燃烧前后质量总和的测定
1.锥形瓶底部应预先装部分沙子的目的： 防止红磷燃烧时炸裂瓶底。2.导管口放一气球的目的：平衡装置内压强，防止橡皮塞被弹出。
红磷燃烧前后质量的测定
红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先变大后又缩小。
m1 = m2，反应前后总质量相等
反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量
红磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量
1.把天平调节平衡； 2.取一锥形瓶（或小烧杯）倒入约15mL硫酸铜溶液; 3.把装有硫酸铜溶液的锥形瓶（或小烧杯）和2枚打磨好的铁钉一同称量, 称得反应前总质量m3; 4.把铁钉放入装有硫酸铜溶液的锥形瓶（或小烧杯）中，观察现象；再称得反应后总质量m4, 比较m3和m4的大小。
温馨提示： 1.2枚铁钉用砂纸打磨光亮，用镊子夹取；2.在反应前称量时，先进行估值，砝码按由大到小的顺序加；反应结束后称量时，保持砝码不动，看天平是否平衡。
铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu
m3 = m4，反应前后总质量相等
铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；天平平衡
m1＝m2 ， m3＝m4反应前后总质量相等
红磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小；天平平衡
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律叫质量守恒定律。
质量守恒定律的内容和理解
参加化学反应的各物质的 质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
关键词：参加、化学反应、质量、总和
1.“参加”意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内；不是反应中生成的不能计算在生成物质量内 ；
4.“总和”意味着把反应中出现的所有反应物和生成物的质量都计算在内，特别是气体物质。
3.质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。
2.质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。
把握质量守恒定律应注意几点：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考：所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳在敞口容器中反应时，二氧化碳扩散到空气中，使反应后总质量减少。
提供的仪器：（1）烧杯、小试管、药匙；（2）小矿泉水瓶、小试管、细线、药匙；（3）小矿泉水瓶、药匙、气球。
剧烈燃烧，发出耀眼白光, 生成白色固体；天平失去平衡，指针向右偏。
镁 + 氧气 → 氧化镁坩埚钳上残留一部分氧化镁；实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。使反应后总质量减少.
【生活现场】 蜡烛的燃烧、天然气的燃烧、铁生锈等，它们都遵守质量守恒定律吗？
结论:在验证质量守恒定律实验时，如果选择有气体参加反应或者生成的反应时，一定要在密闭容器内进行。
下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和E.100克冰加热后变成了2克水蒸气和98克水，所以遵循质量守恒定律
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
水的电解反应微观分析：
1.反应前后原子的种类、数目不变，分子的种类改变了。2.化学反应的实质：参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程。
从微观的角度来解释质量守恒的本质
在化学反应中有六不变、三改变、两个可能改变
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展的意义
1、根据质量守恒定律的内容，可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 2、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 3、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和原子的数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 4、已知某反应物或生成物质量，根据化学反应中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
【学以致用2】已知：24g镁与16g氧气恰好完全反应,则生成氧化镁的质量为 g.
【学以致用3】蜡烛在空气中燃烧后，生成了二氧化碳(CO2)和水(H2O)，试推断蜡烛中一定含有 元素，可能含有 _元素。
【学以致用4】 潜水员所带呼吸面具中的物质与呼出的二氧化碳发生如下反应，2Na2O2+2CO2=2X+O2，其中X的化学式为 （ ）A. Na2O B. NaOH C. Na D. Na2CO3
利用质量差确定某反应物或生成物的质量
推断反应物或生成物的组成元素
推断反应物或生成物的化学式
回顾本节课的学习历程，畅谈收获
1. C 2. 9.6 14.9 3. B 4.氢、氧
多角度认识化学反应
1.宏观现象角度： 定性分析2.微观实质角度： 3.符号表达：4.反应类型：质量计算的角度： 定量分析
结论：反应物的总质量小于生成物的总质量
结论：反应物的总质量等于生成物的总质量
文字表达式：汞 + 氧气 氧化汞
化学史料：科学家对化学变化中质量变化的探究
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
1.在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有导管的橡胶塞盖紧（事先在导管上系一气球），放在天平上称量，记录数据m1；2.取下锥形瓶，用酒精灯将玻璃导管灼烧至红热，迅速插入锥形瓶中，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。
红磷燃烧前后质量总和的测定
1.锥形瓶底部应预先装部分沙子的目的： 防止红磷燃烧时炸裂瓶底。2.导管口放一气球的目的：平衡装置内压强，防止橡皮塞被弹出。
红磷燃烧前后质量的测定
红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先变大后又缩小。
m1 = m2，反应前后总质量相等
反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量
红磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量
1.把天平调节平衡； 2.取一锥形瓶（或小烧杯）倒入约15mL硫酸铜溶液; 3.把装有硫酸铜溶液的锥形瓶（或小烧杯）和2枚打磨好的铁钉一同称量, 称得反应前总质量m3; 4.把铁钉放入装有硫酸铜溶液的锥形瓶（或小烧杯）中，观察现象；再称得反应后总质量m4, 比较m3和m4的大小。
温馨提示： 1.2枚铁钉用砂纸打磨光亮，用镊子夹取；2.在反应前称量时，先进行估值，砝码按由大到小的顺序加；反应结束后称量时，保持砝码不动，看天平是否平衡。
铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu
m3 = m4，反应前后总质量相等
铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；天平平衡
m1＝m2 ， m3＝m4反应前后总质量相等
红磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小；天平平衡
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律叫质量守恒定律。
质量守恒定律的内容和理解
参加化学反应的各物质的 质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
关键词：参加、化学反应、质量、总和
1.“参加”意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内；不是反应中生成的不能计算在生成物质量内 ；
4.“总和”意味着把反应中出现的所有反应物和生成物的质量都计算在内，特别是气体物质。
3.质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。
2.质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。
把握质量守恒定律应注意几点：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考：所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳在敞口容器中反应时，二氧化碳扩散到空气中，使反应后总质量减少。
提供的仪器：（1）烧杯、小试管、药匙；（2）小矿泉水瓶、小试管、细线、药匙；（3）小矿泉水瓶、药匙、气球。
剧烈燃烧，发出耀眼白光, 生成白色固体；天平失去平衡，指针向右偏。
镁 + 氧气 → 氧化镁坩埚钳上残留一部分氧化镁；实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。使反应后总质量减少.
【生活现场】 蜡烛的燃烧、天然气的燃烧、铁生锈等，它们都遵守质量守恒定律吗？
结论:在验证质量守恒定律实验时，如果选择有气体参加反应或者生成的反应时，一定要在密闭容器内进行。
下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和E.100克冰加热后变成了2克水蒸气和98克水，所以遵循质量守恒定律
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
水的电解反应微观分析：
1.反应前后原子的种类、数目不变，分子的种类改变了。2.化学反应的实质：参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程。
从微观的角度来解释质量守恒的本质
在化学反应中有六不变、三改变、两个可能改变
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展的意义
1、根据质量守恒定律的内容，可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 2、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 3、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和原子的数目相等，推断反应物或生成物的化学式。 4、已知某反应物或生成物质量，根据化学反应中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
【学以致用2】已知：24g镁与16g氧气恰好完全反应,则生成氧化镁的质量为 g.
【学以致用3】蜡烛在空气中燃烧后，生成了二氧化碳(CO2)和水(H2O)，试推断蜡烛中一定含有 元素，可能含有 _元素。
【学以致用4】 潜水员所带呼吸面具中的物质与呼出的二氧化碳发生如下反应，2Na2O2+2CO2=2X+O2，其中X的化学式为 （ ）A. Na2O B. NaOH C. Na D. Na2CO3
利用质量差确定某反应物或生成物的质量
推断反应物或生成物的组成元素
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1. C 2. 9.6 14.9 3. B 4.氢、氧
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