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初中化学课题3 溶液的浓度教学设计
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这是一份初中化学课题3 溶液的浓度教学设计，共5页。教案主要包含了教材分析，教学目标，教学重点，教学难点，教学准备，教学过程等内容，欢迎下载使用。
一、教材分析
“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点,不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
二、教学目标
认识溶质质量分数的含义。
能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
能配制一定溶质质量分数的溶液。
三、教学重点
1、溶质质量分数的简单计算
2、一定质量分数的溶液的配制
四、教学难点
溶解度与溶质质量分数的关系
五、教学准备
教学设备、水、药匙、红糖、氯化钠、烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒
六、教学过程
1. 实验引入课题
学生活动一：溶液配制初体验
学生实验：向桌上盛有10g水的三只小烧杯里，分别加入1g，2g，3g红糖，用玻璃棒搅拌后静置。
师：首先请同学们根据实验要求配制三份红糖溶液。（学生实验）
师：请描述一下，你们所配制的三份红糖溶液的颜色有什么不同？
生：红色有深有浅。(第一杯颜色最浅，第三杯颜色最深)
师：这与什么有关呢？
生：溶液的浓度（加入红糖的质量不一样）
师：请具体阐述一下，溶液颜色与浓度的关系。（你能判断哪份溶液最浓，哪份溶液最稀吗？判断依据是什么？）
生：溶液浓度越大，颜色越深，溶液浓度越小，颜色越浅。（第一杯最稀，第三杯最浓）
师：有色溶液可以通过观察颜色的深浅来判断溶液的浓与稀。那无色溶液该怎样判断溶液是浓还是稀呢？其实在很多时候，我们都需要准确知道溶液的浓度。表示溶液浓度的方法有很多，今天我们重点来学习溶质的质量分数。（板书：课题3 溶液的浓度 溶质的质量分数）
设计意图：利用学生熟悉的物质红糖来配制溶液引入课题，激发学生学习的欲望。自己动手做实验，更能清晰地认识到有色溶液浓稀与颜色深浅的关系。
2.学生活动二：初识溶质质量分数
师：什么是溶质的质量分数呢？书上如何描述的呢？计算公式又是怎样的？请同学查阅书本，把对应的定义，公式划下来，读一读，想一想，再背一背。
（请一位同学上黑板，板演计算公式）
师：下面就请同学们利用公式，计算一下你们刚才配制的3份红糖溶液的溶质质量分数。
（学生进行计算，老师巡查，选择几个代表性的作业进行投影，采用生生互互评的方式组织教学。重在计算公式的规范使用。）
强调：1. 溶液的质量而非溶剂的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
2.质量必须带单位计算，“g”。
3.质量分数计算结果必须是一个百分数。
师：已知溶质和溶剂的质量，我们可以求出溶液中溶质的质量分数。相反的，现在老师这里有一份溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，从中你又能获得什么信息呢？
生：氯化钠溶液中溶质与溶液的质量比为1：10。
生：氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9。
生：每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠。
设计意图：溶质的质量分数定义及计算公式是本节课的核心知识。学习形式设计成以学生为主体的探究式，而没有采用“讲授-练习巩固”的传统形式。溶质的质量分数的定义与计算式采用学生自主学习的形式，阅读文本而获取（学生自己能看懂）。学生获取计算式之后，没有采用例题巩固应用的“俗套”方式组织教学，而是将公式的解读与实验相融合。表格设计的计算将对比和验证的思想蕴含于其中并渗透给学生，为结论的得出提供了数据认证。
3．学生活动三：再识溶质质量分数
投影：现在室内的水温为10℃，已知10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g。在10℃时，根据下表规定的质量进行配制氯化钠溶液，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）。
师：通过刚才的活动，我们对溶质质量分数已经有了一个初步的认识，下面呢，我们一起来更深入地了解它。首先请同学们仔细阅读题目，根据要求，完成实验，并进行计算。（学生先配制溶液，再完成计算。教师巡查。）
（两位同学上黑板板演计算过程。）
烧杯1： 烧杯2：
师：下面请一 位同学来描述一下，两个烧杯中分别出现怎样的实验现象。
生：烧杯1中固体全部溶解。烧杯2中固体有剩余。
师：看来烧杯2中的溶液，一定是什么溶液？
生：饱和溶液。
师：两份溶液的质量分别是多少？
生：烧杯1中的溶液是100g，烧杯2中，不知道。因为有固体剩余。
师：下面请同学们鉴定一下，黑板上两位同学的计算过程是否正确？
生：第2份溶液的计算是错误的。溶质不是10g。因为烧杯2中还有固体剩余。
师：对于公式中“溶质的质量”应该如何理解？
生：必须是被溶解的溶质质量。
师：那这份溶液中被溶解的溶质质量到底是多少呢？溶质的质量分数该怎么求？根据题中的信息，能知晓吗？组内可以讨论。（学生小组讨论，寻求解题方案。）
（一生上黑板板演）
师:3.58g是怎么来的？
生：已知10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，可知：10℃时，100g水中最多溶解35.8g的氯化钠；由此可以推出，10℃时，10g水中最多溶解3.58g的氯化钠。
师：这份溶液是饱和溶液，现在老师对刚才这位同学的解题过程作如下变通（在黑板上板演）
师：从上述变通中，你们是否可以总结出饱和溶液中溶质质量数的计算公式？（一生上黑板板演）
设计意图：这一片断的教学培养了学生的主动发现能力。学生在学习溶质质量分数的计算公式后，很容易在第2小题走进教者设计的“陷阱”中。“错误宝贵的教学资源”引导学生相互纠错，同时也能在一定程度上为学优生提供了展示的空间。另外从实验的角度来证明并创设每位学生动手的机会，在实验动手后真实的感悟出“溶质质量必须是溶解的质量”，这样的设计既充分体现了学生的主体地位，也体现了学科特质和研究问题的真实性。
投影：
师：通过刚才的活动，我们对于溶质质量分数的计算有了一个更深入的认识。下面请同学们继续利用溶质质量分数的计算公式，完成表格中的计算。（两位同学上黑板板演表格第3栏和第4栏的计算过程）
第3栏：溶质质量 = 150g×8% = 12g 溶剂质量 = 150g-12g = 138g
第4栏：溶液质量 = 8g÷20% =40g 溶剂质量 = 40g-8g =32g
师：通过这两位同学的解题过程，能否归纳出相应的变式公式？
（一生上黑板板演）
设计意图：创设例题情境，由老师引导、学生归纳推出溶质质量分数的变式计算公式，体现了知识的形成与学生的主体参与想结合的教学思想。
4.学生活动四：溶液配制再体验
投影：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，若要配制50g16%的氯化钠溶液，该怎样操作？
师：上课开始的时候，我们在已知溶质和溶剂质量的前提下，配制了三份的红糖溶液。那已知溶液的溶质质量分数，能否配制一份溶液呢？请同学们思考一下这个题目，组内可以讨论。（学生小组讨论，得出实验步骤。）
师生合作探讨实验过程中的注意事项。投影 相应的图片和文字。
学生实验：配制50g16%的氯化钠溶液。老师巡查，适时纠错。
设计意图：在掌握了溶质质量分数的含义和计算公式的基础上，动手配制一定质量分数的溶液，可以将所学知识利用到生活中去，真正地做到了理论与实践的有机结合。
课堂小结：
(1)由学生回忆本节课所学到的知识。
(2)请学生谈谈本节课所用到的方法。
设计意图：让学生学会归纳、学会总结、学会感悟，避免了传统教学中教师包办课堂小结的做法，培养了学生归纳知识的能力，增强了他们对学习方法的感悟。
总结语：学习是一个不断探索的过程，只要你不断地往前走，总有发现，终有收获！
板书设计：
课题3 溶液的浓度
反馈练习：
1.50g15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）
A．42.5g B. 7.5g D.75g
2.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数为（ ）
A．10% B.11.7% C.12% D.13.3%
3. 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中一定不影响所配溶液浓度的是 （ ）
A. 氯化钠放在右盘 B. 氯化钠洒出 C. 俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时溅出
4.20℃NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时，10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
5.用“增大”“减小”或“不变”填空：
（1）若溶质的质量不变，增加溶剂的质量，则溶质的质量分数 。
（2）若溶剂的质量不变，增加的溶质也全部溶解，则溶质的质量分数 。
（3）若改变温度（无水分蒸发，也无结晶析出），则溶质的质量分数 。
★6．如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）a点对应的溶液的质量分数是 （只列计算式）。
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 （填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是
★7.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
红色深
10
1
2
红色较浅
10
2
3
红色浅
10
3
烧杯编号
加入固体溶质的质量/g
水的质量/g
溶液中溶质的质量分数
1
10
90
2
10
10
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
20
200
96
100
150
8%
8
20%
实验序号
水的质量/g
加入NaCl的质量/g
溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
一、教材分析
“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点,不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
二、教学目标
认识溶质质量分数的含义。
能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
能配制一定溶质质量分数的溶液。
三、教学重点
1、溶质质量分数的简单计算
2、一定质量分数的溶液的配制
四、教学难点
溶解度与溶质质量分数的关系
五、教学准备
教学设备、水、药匙、红糖、氯化钠、烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒
六、教学过程
1. 实验引入课题
学生活动一：溶液配制初体验
学生实验：向桌上盛有10g水的三只小烧杯里，分别加入1g，2g，3g红糖，用玻璃棒搅拌后静置。
师：首先请同学们根据实验要求配制三份红糖溶液。（学生实验）
师：请描述一下，你们所配制的三份红糖溶液的颜色有什么不同？
生：红色有深有浅。(第一杯颜色最浅，第三杯颜色最深)
师：这与什么有关呢？
生：溶液的浓度（加入红糖的质量不一样）
师：请具体阐述一下，溶液颜色与浓度的关系。（你能判断哪份溶液最浓，哪份溶液最稀吗？判断依据是什么？）
生：溶液浓度越大，颜色越深，溶液浓度越小，颜色越浅。（第一杯最稀，第三杯最浓）
师：有色溶液可以通过观察颜色的深浅来判断溶液的浓与稀。那无色溶液该怎样判断溶液是浓还是稀呢？其实在很多时候，我们都需要准确知道溶液的浓度。表示溶液浓度的方法有很多，今天我们重点来学习溶质的质量分数。（板书：课题3 溶液的浓度 溶质的质量分数）
设计意图：利用学生熟悉的物质红糖来配制溶液引入课题，激发学生学习的欲望。自己动手做实验，更能清晰地认识到有色溶液浓稀与颜色深浅的关系。
2.学生活动二：初识溶质质量分数
师：什么是溶质的质量分数呢？书上如何描述的呢？计算公式又是怎样的？请同学查阅书本，把对应的定义，公式划下来，读一读，想一想，再背一背。
（请一位同学上黑板，板演计算公式）
师：下面就请同学们利用公式，计算一下你们刚才配制的3份红糖溶液的溶质质量分数。
（学生进行计算，老师巡查，选择几个代表性的作业进行投影，采用生生互互评的方式组织教学。重在计算公式的规范使用。）
强调：1. 溶液的质量而非溶剂的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
2.质量必须带单位计算，“g”。
3.质量分数计算结果必须是一个百分数。
师：已知溶质和溶剂的质量，我们可以求出溶液中溶质的质量分数。相反的，现在老师这里有一份溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，从中你又能获得什么信息呢？
生：氯化钠溶液中溶质与溶液的质量比为1：10。
生：氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9。
生：每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠。
设计意图：溶质的质量分数定义及计算公式是本节课的核心知识。学习形式设计成以学生为主体的探究式，而没有采用“讲授-练习巩固”的传统形式。溶质的质量分数的定义与计算式采用学生自主学习的形式，阅读文本而获取（学生自己能看懂）。学生获取计算式之后，没有采用例题巩固应用的“俗套”方式组织教学，而是将公式的解读与实验相融合。表格设计的计算将对比和验证的思想蕴含于其中并渗透给学生，为结论的得出提供了数据认证。
3．学生活动三：再识溶质质量分数
投影：现在室内的水温为10℃，已知10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g。在10℃时，根据下表规定的质量进行配制氯化钠溶液，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）。
师：通过刚才的活动，我们对溶质质量分数已经有了一个初步的认识，下面呢，我们一起来更深入地了解它。首先请同学们仔细阅读题目，根据要求，完成实验，并进行计算。（学生先配制溶液，再完成计算。教师巡查。）
（两位同学上黑板板演计算过程。）
烧杯1： 烧杯2：
师：下面请一 位同学来描述一下，两个烧杯中分别出现怎样的实验现象。
生：烧杯1中固体全部溶解。烧杯2中固体有剩余。
师：看来烧杯2中的溶液，一定是什么溶液？
生：饱和溶液。
师：两份溶液的质量分别是多少？
生：烧杯1中的溶液是100g，烧杯2中，不知道。因为有固体剩余。
师：下面请同学们鉴定一下，黑板上两位同学的计算过程是否正确？
生：第2份溶液的计算是错误的。溶质不是10g。因为烧杯2中还有固体剩余。
师：对于公式中“溶质的质量”应该如何理解？
生：必须是被溶解的溶质质量。
师：那这份溶液中被溶解的溶质质量到底是多少呢？溶质的质量分数该怎么求？根据题中的信息，能知晓吗？组内可以讨论。（学生小组讨论，寻求解题方案。）
（一生上黑板板演）
师:3.58g是怎么来的？
生：已知10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，可知：10℃时，100g水中最多溶解35.8g的氯化钠；由此可以推出，10℃时，10g水中最多溶解3.58g的氯化钠。
师：这份溶液是饱和溶液，现在老师对刚才这位同学的解题过程作如下变通（在黑板上板演）
师：从上述变通中，你们是否可以总结出饱和溶液中溶质质量数的计算公式？（一生上黑板板演）
设计意图：这一片断的教学培养了学生的主动发现能力。学生在学习溶质质量分数的计算公式后，很容易在第2小题走进教者设计的“陷阱”中。“错误宝贵的教学资源”引导学生相互纠错，同时也能在一定程度上为学优生提供了展示的空间。另外从实验的角度来证明并创设每位学生动手的机会，在实验动手后真实的感悟出“溶质质量必须是溶解的质量”，这样的设计既充分体现了学生的主体地位，也体现了学科特质和研究问题的真实性。
投影：
师：通过刚才的活动，我们对于溶质质量分数的计算有了一个更深入的认识。下面请同学们继续利用溶质质量分数的计算公式，完成表格中的计算。（两位同学上黑板板演表格第3栏和第4栏的计算过程）
第3栏：溶质质量 = 150g×8% = 12g 溶剂质量 = 150g-12g = 138g
第4栏：溶液质量 = 8g÷20% =40g 溶剂质量 = 40g-8g =32g
师：通过这两位同学的解题过程，能否归纳出相应的变式公式？
（一生上黑板板演）
设计意图：创设例题情境，由老师引导、学生归纳推出溶质质量分数的变式计算公式，体现了知识的形成与学生的主体参与想结合的教学思想。
4.学生活动四：溶液配制再体验
投影：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，若要配制50g16%的氯化钠溶液，该怎样操作？
师：上课开始的时候，我们在已知溶质和溶剂质量的前提下，配制了三份的红糖溶液。那已知溶液的溶质质量分数，能否配制一份溶液呢？请同学们思考一下这个题目，组内可以讨论。（学生小组讨论，得出实验步骤。）
师生合作探讨实验过程中的注意事项。投影 相应的图片和文字。
学生实验：配制50g16%的氯化钠溶液。老师巡查，适时纠错。
设计意图：在掌握了溶质质量分数的含义和计算公式的基础上，动手配制一定质量分数的溶液，可以将所学知识利用到生活中去，真正地做到了理论与实践的有机结合。
课堂小结：
(1)由学生回忆本节课所学到的知识。
(2)请学生谈谈本节课所用到的方法。
设计意图：让学生学会归纳、学会总结、学会感悟，避免了传统教学中教师包办课堂小结的做法，培养了学生归纳知识的能力，增强了他们对学习方法的感悟。
总结语：学习是一个不断探索的过程，只要你不断地往前走，总有发现，终有收获！
板书设计：
课题3 溶液的浓度
反馈练习：
1.50g15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）
A．42.5g B. 7.5g D.75g
2.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数为（ ）
A．10% B.11.7% C.12% D.13.3%
3. 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中一定不影响所配溶液浓度的是 （ ）
A. 氯化钠放在右盘 B. 氯化钠洒出 C. 俯视读数 D. 配好的溶液装瓶时溅出
4.20℃NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时，10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
5.用“增大”“减小”或“不变”填空：
（1）若溶质的质量不变，增加溶剂的质量，则溶质的质量分数 。
（2）若溶剂的质量不变，增加的溶质也全部溶解，则溶质的质量分数 。
（3）若改变温度（无水分蒸发，也无结晶析出），则溶质的质量分数 。
★6．如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）a点对应的溶液的质量分数是 （只列计算式）。
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 （填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是
★7.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
红色深
10
1
2
红色较浅
10
2
3
红色浅
10
3
烧杯编号
加入固体溶质的质量/g
水的质量/g
溶液中溶质的质量分数
1
10
90
2
10
10
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
20
200
96
100
150
8%
8
20%
实验序号
水的质量/g
加入NaCl的质量/g
溶液的质量/g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
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