初中化学人教版 (五四制)九年级全册第三单元 酸和碱实验活动4 溶液酸碱性的检验教案

这是一份初中化学人教版 (五四制)九年级全册第三单元 酸和碱实验活动4 溶液酸碱性的检验教案，共4页。教案主要包含了已有基础，局限认知，发展方向，知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观等内容，欢迎下载使用。

化学实验教学，是提高学生科学素养的重要途径，也是激发学生学习兴趣和提高课堂教学效果的有效手段。而在专题复习阶段，学生在面对实验探究题时往往出现知识与能力不能有效结合的现象，为了解决这一问题，提高复习效果，我创造性的开展了一系列主题实验探究课。
学情分析
【已有基础】学生已经熟悉了酸、碱、盐的相关化学性质,具有了一定的科学探究能力。
【局限认知】对酸、碱、盐的相关化学性质还不能灵活的运用。科学探究意识较为淡薄，缺乏深入思考问题的习惯。
【发展方向】通过探究实验活动的进行，提高学生综合运用知识与创造性解决问题的能力，掌握科学探究的一般方法 。
教学目标
【知识与技能】1.巩固酸、碱、盐的相关化学性质。
2.体验化学实验探究的一般过程。
【过程与方法】1.初步了解判断无现象的化学反应是否发生的一般思路和方法。
2.体会科学实验探究的常用方法：转换法、控制变量法、对比分析法。
【情感态度与价值观】
1.体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识，加强核心素养的培养。
2.体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
教学重点
通过对紫甘蓝汁变色的探究实验，加深学生对酸、碱、盐的化学性质的理解和运用。
教学难点
学会判断无现象的化学反应是否发生的一般思路和方法。
教学流程
教学过程
教学反思
在探究活动的进行中，有三个创新实验成为了本节课的亮点：利用紫甘蓝汁证明氢氧化钠消无影，利用控制变量法证明二氧化碳去无踪，利用酒精将碳酸钠的生成现象显现化。这三个创新实验是两种探究思路的具体应用。
主题实验探究课极大的激发了学生的学习兴趣，信息技术的应用将学生的探究实验过程实时的投屏展示，师生共享好的创意和精妙的实验设计，学生的学习成就感爆棚。
本节课的探究实验，让学生在解决问题的过程中，巩固了旧知，掌握了解决问题的方法，最终形成了自主学习的能力。我坚信自主学习能力是学生终生受益的财富。教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节1
魔术激趣
教师表演：自动变色的“鸡尾酒”魔术。（紫甘蓝汁中先加入氢氧化钠溶液变黄，再加入干冰，溶液又由黄色变为绿色。）为什么紫甘蓝汁会现两次变色呢？
学生感受神奇的魔术，为紫甘蓝汁两次变色惊叹不已。
情景引入，激发学生强烈的探究欲望。
环节2
揭秘变黄
紫甘蓝汁由紫色变黄，秘密在哪？
学生根据 “紫甘蓝汁是酸碱指示剂” 这一在“自制酸碱指示剂”所学到的旧有知识，很快判断出变黄的原因，是利用氢氧化钠能与酸碱指示剂反应的性质。
从学生的“最近发展区”出发，便于学生进行有效的分析与判断。
环节3
揭秘变绿
变黄的紫甘蓝汁在放入干冰后为什么又会变绿呢？
你能设计实验方案验证是否是CO2与水反应生成的H2CO3使紫甘蓝汁变绿？
有什么方法能验证是CO2与NaOH反应导致溶液变绿呢？
教师提供信息：
“氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠微溶于酒精”并请学生根据所给信息及已有知识，利用本组所给定的实验仪器和用品，设计实验进行验证，并用文字或图画的形式将方案、现象及得出的结论记录在实验单上。
教师及时提供仪器，
教师适时追问，酚酞在碳酸钠溶液中显现什么颜色？
教师展示网络资料：紫甘蓝汁在不同PH的溶液中可以表现不同的颜色。
生活中我们在食用凉拌紫甘蓝菜时常会加入少许的醋，不仅能使其口味更加丰富，也使其色彩更加诱人；我们的生活中除紫甘蓝外还有很多蔬菜和花朵当遇到不同PH的溶液也会显现不同的颜色。
学生根据溶液中存在的三种物质，经过小组讨论对液体变绿进行了合理的猜想：
猜想
= 1 \* GB3 ①CO2与水反应生成的H2CO3使溶液变绿
= 2 \* GB3 ②CO2与NaOH反应导致溶液变绿
学生分组实验：向紫甘蓝汁吹气。
观察现象：溶液变红
得出结论：紫甘蓝汁变绿不是CO2与水反应生成的H2CO3导致的。排除猜想1。
学生向NaOH溶液中吹气，
没有观察到任何现象，从而引发了学生思考，如何判断两者发生了反应？
学生分组讨论,在老师的指导下总结出：
对于没有现象的反应判断其是否发生，有两个思路：
= 1 \* GB3 ①证明反应物减少，
= 2 \* GB3 ②证明生成了新的物质。
学生以小组为单位进行实验验证。
证明有新物质生成的方案中，学生设计出如下方案：
= 1 \* GB3 ①根据资料的提示，向氢氧化钠的酒精溶液中吹气，由于碳酸钠微溶于酒精，溶液会变浑浊，从而证明有碳酸钠生成，猜想二成立。
= 2 \* GB3 ②向CO2与NaOH反应后的溶液中滴入稀盐酸，观察是否有气泡产生。
= 3 \* GB3 ③向CO2与NaOH反应后的溶液中滴入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成。
有学生提出质疑：
当氢氧化钠有剩余时，如果加入的稀盐酸量太少，会优先与氢氧化钠反应，无气泡产生，不能说明溶液中一定没有碳酸钠生成。大家经过讨论达成共识，本方案应加入过量的稀盐酸。也有同学对加入氯化钙及氢氧化钙溶液的方案进行修正，由于氢氧化钙微溶于水，会干扰本实验的验证，应当优选氯化钡（或氢氧化钡）溶液。
证明反应物减少的方案学生设计出三个:
方案一、
在充满CO2气体的塑料瓶中倒入一定量的NaOH溶液，振荡，观察塑料瓶是否变瘪；在集满CO2的集气瓶中注入NaOH溶液，观察到小气球膨胀。
其它学生提出质疑：这些装置中的压强差，也可能是因为水吸收了CO2造成的。学生经过思考，提出改进方法，用等量的水及氢氧化钠溶液进行对比实验，学生改装成了如图对比装置，通过U形管中液面的高度差，更严谨的证明了反应的发生。
方案三、学生利用本装置分别向两支装有澄清石灰水的试管中吹气，直接吹气的一侧，石灰水变浑浊，另一侧干燥管中装入NaOH固体，吹气后石灰水不变浑浊，证明CO2与NaOH发生了反应，猜想二成立。
方案三，学生向氢氧化钠中滴加酚酞，再通入二氧化碳，希望通过酚酞颜色的消失来证明氢氧化钠的减少。
学生顿时明白了碳酸钠也显碱性，红色不会褪去，此方案不可行。学生接着提出问题，那为什么紫甘蓝汁会发生颜色变化？
学生对紫甘蓝汁的两次变色豁然开朗。氢氧化钠与二氧化碳反应后，溶液碱性减弱，紫甘蓝汁就由黄色变为了绿色。
合理的猜想是科学探究过程良好的开端。
学生体会到合理的验证方案，可以帮助自己有效的甄别猜想的正确与否。
层层深入式的学习能有效的培养学生的探究习惯。
一方面巩固酸、碱、盐的化学性质，另一方面增强了学生运用知识解决实际问题的能力和知识迁移能力，为后续的化学学习奠定基础。
学生们在相互质疑、辩驳的学习过程中，体验自主、合作、探究的学习方式所带来的乐趣，也培养了学生严谨求实的科学态度。
本环节通过不同角度，不同出发点，但方向一致的实验探究活动，有效的培养了学生的发散性思维。
生生间的互评，可以有效的解决学生的谜思问题。
在对比实验的过程中学生已经能有意识的运用控制变量的学科思想。
学生们在多方案解决问题的过程中，深深的体会到殊途同归的妙处，学生的发散性思维在教学中得到有效的培养。
学生体会到生活中处处有化学，并体验到学习化学的乐趣。
环节4
归纳方法
本节学习中，用到了哪些物质的相关化学性质，以及哪几种实验探究的常用方法，请同学生们汇总在学案上。
学生分组讨论总结，
如果实验没有明显现象，我们可以使用转换法，如沉淀的生成、颜色的变化、压强差变化使实验现象显现化，在实验的过程中要注意控制变量，并对实验进行对比分析。
学生在学案上书写出本节课所用到的酸、碱、盐的相关化学性质及涉及到的相关化学方程式。
学生在探究的过程中经历了从知识到能力，从能力到方法的提升。培养了学生自主学习的能力。
板书设计