2021学年课题2 酸和碱的中和反应课堂教学ppt课件

这是一份2021学年课题2 酸和碱的中和反应课堂教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，中和反应，熟石灰改良酸性土壤，熟石灰处理酸性废水，氢氧化铝中和胃酸，不变色，用pH试纸，中性溶液pH＝7，酸性溶液pH＜7，碱性溶液pH＞7等内容，欢迎下载使用。

1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解中和反应在实际生活中的应用；3.了解溶液酸碱度的表示方法和测定方法；4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
H+ + OH− == H2O
实验1：酸与碱的中和反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的实质：H+ + OH− == H2O
在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O
KOH + HNO3 == KNO3+H2O
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
二、中和反应在实际中的的应用
交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A.食盐 B.食醋 C.香油 D.味精
三、溶液酸碱度的表示方法—pH
知识回顾：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
思考：怎样确定溶液酸碱性的强弱程度呢？
溶液酸碱度的表示法——
测定pH最简便的方法：
实验2：溶液酸碱度的测定
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出该溶液的pH。
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
pH数值一般在0~14之间，在常温时：
注意：1.不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；2.不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
3.我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数;4.为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ）A.食盐水pH=7 B.牙膏pH=9 C.肥皂pH=10 D.食醋pH=3
实验3：测定生活中一些物质的pH，与下图中的数据对比。
溶液的酸碱性对生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义。
农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
化工生产的许多反应须在一定pH的溶液里进行。
人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行，因此，人的体液都有一定的pH范围。
血浆7.35-7.45
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH＜5.6的雨水称为酸雨。
酸雨对绝大多数农作物的生长是不利的。
几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5。 江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植（ ） A.① B.② C.③ D.④
概念：酸+碱→盐+水；实质：H+ + OH- → H2O；在实际生活中的应用；
表示方法——pH；测定方法——pH试纸；溶液酸碱性对生命活动的意义。