初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题1 生活中常见的盐课堂教学ppt课件

这是一份初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题1 生活中常见的盐课堂教学ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了第十一单元，以上化学反应的特点，碱盐氧化物，复分解反应发生的条件，溶液中离子的浓度减小，复分解反应的应用，二鉴别物质，鉴别方法等内容，欢迎下载使用。
复分解反应
课题1 生活中常见的盐（三）
1、反应物、生成物都是两种 化合物 2、互相交换成分 3、各元素的化合价不变
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
内结合、外结合 双交换、价不变
.下列反应属于复分解反应的是( )
C H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD CH4+2O2===CO2+2H2O
A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B CaCO3===CaO+CO2↑
E Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
.下列反应属于复分解反应的是( C)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
除了有沉淀生成的反应外 还有哪些反应属于 复分解反应呢？
具备三者之一，复分解反应就能发生
没有水、气体或沉淀生成
设计实验证明你的判断。（利用桌上的仪器和药品实验探究）
结论：有沉淀生成时，复分解反应能够发生
结论：有______生成时，复分解反应能够发生
KOH和稀HNO3反应
6.想一想：化学方程式是否正确？
NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
NaCl+KNO3 ——
NaCl+KNO3——
总结：复分解反应的实质是：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：
H+ + OH- → H2O
H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ）
判断下列物质之间能否发生化学反应，如果能写出方程式，不能说明理由1、碳酸钠溶液和硝酸钡溶液2、硝酸银溶液与氯化钠溶液3、硝酸和氯化钠溶液4、碳酸钠溶液和硫酸5、氢氧化钠溶液和氯化钙溶液
判断下列物质之间能否发生化学反应，如果能写出方程式，不能说明理由1、碳酸钠溶液和硝酸钡溶液2、硝酸银溶液与氯化钠溶液3、硝酸和氯化钠溶液（X）4、碳酸钠溶液和硫酸5、氢氧化钠溶液和氯化钙溶液（X）
通过学习我们有什么收获？
关键是看几种物质之间能否发生反应
1、下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3
#31. 幻灯片 31
2、下列各组离子能在同一种无色溶液中大量共存的是（ ） A.H+、CO32- B.H+、 OH- C.Cu2+、 OH- D.Ca2+、NO3-
3、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ） A、硝酸钾 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、盐酸
请用化学方法区分盐酸、和石灰水二种溶液。
三 除去溶液中混有的少量杂质
选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质
实践创新 拓展提高
复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO
4、盐+碱→新盐+新碱
5、盐+盐→新盐+新盐
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
不包括CO2+Ca(OH)2类反应
盐+金属——新金属+新盐盐+酸——新酸+新盐盐+碱——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐