2021学年课题2 金属的化学性质课前预习ppt课件

这是一份2021学年课题2 金属的化学性质课前预习ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了我探究我快乐，我阅读我快乐，我应用我快乐，来找茬，判断下列反应的正误，选一选，金属与氧气反应，带着思想，共同追寻，醉人风景等内容，欢迎下载使用。
情景：《抱朴子内篇·黄白》中记载： 以曾青涂铁，铁赤色如铜
这是我国古代劳动人民实践的结果，但在当时无法解释这是什么原理。
晋朝266—420
情景：火药中添加金属粉（镁粉等），燃烧后生成 新物质，发出亮光，制成烟花。
1. 镁粉的燃烧原理是什么？ 2. 说明金属有什么性质？ 3. 怎样理解“真金不怕火炼” ？
探究一：金属与氧气反应
每组有镁、铝和铜三种金属，一把坩埚钳,一盏酒精灯。通过小组合作，探究它们和氧气能否反应，并做好实验记录。
镁在空气 中燃烧 
铁丝在氧气中燃烧(回顾）
发出耀眼白光放热，生成白色固体。
火星四射，放热， 生成黑色固体。
表面由红色变为黑色。
表面变暗， 失去金属光泽
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg Al > Fe Cu > Au）
1．不同的金属与氧气的反应条件不同。
2．与氧气反应条件的不同，说明金属活动性不同。
3．判断金属活动性的方法一：大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。
铝片在空气不能燃烧，但铝粉却能在空气中剧烈燃烧，常温下可以在空气中氧化，生成氧化铝薄膜。1、用化学用语表述铝在空气中氧化的事实；2、为什么铝制品耐腐蚀？
4Al + 3O2 = 2Al2O3
铝与空气中的氧气反应，生成一层致密氧化铝薄膜从而保护里层的铝不再与氧气接触。
不能，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
我们能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
情景： 1625年德国化学家格劳贝尔意外发现金属放入酸中会“消失” 。
唐朝 618—907
物质性质的发现需要善于观察和思考
学生实验：锌和稀盐酸反应
观察——反应有无新物质生成？猜想——这是什么物质？验证——如何进行检验？
时代背景：当时认为世界上只有一种气体——空气
情景：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属和酸反应并发现产生的气体具有可燃性，燃烧后会产生水。
时代背景：当时燃素说十分盛行
情景：1777年，拉瓦锡命名这种支持燃烧的气体为Oxygen(氧)。它的化学符号为O，为推翻“燃素说”奠定了基础。
批判性地继承，不断创新的科学精神
情景：1782年拉瓦锡重复卡文迪什的实验，并在1787年把它命名为氢气，意喻“会制造水的物质”。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
追寻先辈的足迹：锌和稀盐酸的反应是个例吗？
学生实验：镁、锌、铁、铜和稀盐酸反应
金属与酸的反应
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？ 请设计实验证实你的猜想。
在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。再分别向其中加入5%稀盐酸。
在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。再分别向其中加入5%稀硫酸。
1、哪些金属能与酸反应？
4、通过你们观察到的现象，推测出Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱与金属与氧气中所得出的结论是否一致？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
有些金属比较活泼，如：Mg、Al、Fe等有些金属比较不活泼，如：Cu等
某种金属能与稀酸反应 多种金属能与稀酸反应不同金属与稀酸反应程度有差异
1. 请归纳出金属的化学性质
（1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应；
（2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；
2. 判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度
（2）金属与酸反应的剧烈程度
你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑
有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 （ ）
A、X>Y>Z B、Z>Y>XC、Y>X>Z D、Z>X>Y
铜和锌的合金（黄铜）外观呈金黄色，你能否设计实验方案鉴别老师戒指的真假呢？
【讨论】设计方法区分黄铜与黄金。
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金。（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是黄铜，无现象是黄金。（3）还有一个方法，我们留待下节课再分解。
科学只给我们知识，而历史却给我们智慧——付鹰