人教版 (五四制)九年级全册课题2 金属的化学性质示范课ppt课件

这是一份人教版 (五四制)九年级全册课题2 金属的化学性质示范课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，金不能和氧气反应，学生分组实验，ZnFe，活动三置换反应，化合物，多变一，一变多，一换一，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及其规律，并由此判断金属的活动性强弱；2、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸（或稀硫酸）的反应及其规律，并由此判断金属的活动性强弱；3、认识置换反应，能对置换反应进行简单判断。
活动一：探究金属与氧气的反应
4Al+3O2==2Al2O3
2Mg+O2==2MgO
结论 I、大多数金属都能与 反应，反应剧烈程度 ； II、上述金属的活动性由强到弱的是 得出判断金属活动性（活泼程度）的方法一：金属越容易与氧气反应，其活动性越 ，同等条件下，反应越剧烈，其活动性越 。
Mg>Al>Fe>Cu>Au
讨论： 铝制品为什么比铁制品耐腐蚀？
铝比铁活泼，常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑
产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生少量气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
活动二：探究金属与酸的反应
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
汇报交流： 能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序： （ ） >（ ）  >（ ） > （H） > （ ） 金属活动性由强到弱
小组讨论得出判断金属活动性的方法二：能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气的金属活动性 ，不能与盐酸、稀硫酸反应的金属活动性 ，金属与盐酸、稀硫酸反应越剧烈，金属的活动性就越 。
教师点拨：1、根据金属能否与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，将金属分为两类。2、金属只能与盐酸和稀硫酸反应生成氢气，不能是浓硫酸或硝酸。3、铁与盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐（Fe元素显+2价）。
讨论：为什么实验室制取氢气选择的金属是锌，而不是铝或铁？
由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一 种 的反应叫做置换反应。
特点： 化合反应: ， 分解反应： ， 置换反应： 。