化学九年级全册课题2 金属的化学性质授课ppt课件

这是一份化学九年级全册课题2 金属的化学性质授课ppt课件，共22页。

思考：金银首饰为何总是闪闪发光？它与其他金属化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？
“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，但时间长了也会生锈，铁制品裸露易生锈等事例初步归纳规律。
活动性： Mg、Al>Fe、Cu>Au
或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au
火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
3Fe+2O2====Fe3O4
（2）铁、铝、铜在空气中：
a.铁在潮湿空气中易生锈
b. 铝在空气中表面形成氧化膜：4Al + 3O2 ===2Al2O3 （铝在纯氧中反应）
c. 铜在空气中加热表面变黑: 2Cu + O2====2CuO
讨论：金属与酸反应的容易程度如何呢？（小点表示生成气泡）
金属表面生成的气体是什么呢？
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
观察现象：铁钉表面有气泡生成， 溶液从无色变成浅绿色
（3）锌与盐酸反应 Zn+2HCl===ZnCl2+H2（4）锌与硫酸反应 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
请练习：学案 1. 单号A组 双号B组
讨论：金属还能与其他物质反应吗？
3、铁与硫酸铜溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
实验：5.swf观察现象：铁钉表面有红色物质生成， 溶液从蓝色变成浅绿色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
无明显现象
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
讨论交流：①上述反应的共同特征 。②铝、铜、银的活动性顺序 。
读教材：金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 渐 弱
讨论并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。
问题：有X、Y、Z三种金属 1. X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放 出氢气，Y、Z无变化；2. 将Y放入Z的化合物溶液中无变化；3. Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则：（1）X、Y、Z的活动性顺序如何？ （2）科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？
X >H> Z > Y
小结：1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。位前位后可置换，还要扣除KCaNa。与盐反应也可以，但要溶液才反应。2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
钠等极活泼金属反应演示
一.我们的探究1. 金属与氧气反应 许多金属可反应，但难易、剧烈程度不同
2.金属在溶液里反应1)金属与盐酸、稀硫酸反应 活动性：Mg >Zn>Fe>Cu ( Fe 2 + )2)金属与其它金属化合物反应 活动性：Al>Cu>Ag3. 我们的归纳： 活动性：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
二.科学家的探究金属活动性顺序K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱
三.判断依据与应用越在前面越活泼 氢前金属置换氢金属之间互置换 溶液里面可探寻
活动性：Mg、Al>Zn、Fe、Cu> Au
谢谢大家！祝同学们：天天开心！天天进步！