化学九年级全册实验活动3 酸、碱的化学性质教学演示ppt课件

这是一份化学九年级全册实验活动3 酸、碱的化学性质教学演示ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，认识仪器与药品，实验结论，方案一，当堂检测，酸的化学性质，链接中考等内容，欢迎下载使用。
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
性质1：酸、碱能与指示剂反应
阅读学导案，并思考以下问题：
1.酸具有哪些化学性质？2.实验过程的正确操作步骤及注意事项？
实验一、探究酸与金属、金属氧化物的作用
红棕色铁锈溶解溶液变成黄色
光亮的铁钉表面产生气泡
6HCl+Fe2O3 ═ 2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑
注意：装固体药品的正确操作 。
2.在工业生产中用稀硫酸除铁锈时，能否把铁制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
1.生活中除铁锈可以选择厨房中的哪种物质？
1.酸能与金属氧化物反应；2.酸能与金属反应，排在氢前面的金属；
不能长时间泡在酸中，防止腐蚀铁制品
二、探究酸和碱之间的反应
CuSO4+2NaOH ═ Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2+2HCl ═ CuCl2+H2O
酸遇碱能发生反应，称之为中和反应
实验二、探究酸和碱之间的反应
NaOH+HCl ═ NaCl+H2O
温馨提醒：胶头滴管的正确使用方式 。
酸碱中和反应在生活中有什么应用？
1、农业上改良酸性土壤；
2、工业上处理工业废水；
3、医疗上中和胃酸过多；
4、生活上中和蚊虫叮咬产生的蚁酸；
1.下列不属于中和反应在生活中应用的是（ ）（若属于，请写出相应的化学反应方程式） A.土壤酸化后（盐酸酸化）加入熟石灰改良 B.胃酸过多的病人服用某些含有Al(OH)3的药物 C.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸清洗 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
酸+碱 盐+水
酸+金属氧化物 盐+水
酸+金属 盐+氢气
2.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别逐滴滴加氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。说法正确的是（ ） A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U形管中溶液 一定呈无色
3.右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是 。 A. MgB. Fe C. AgD. Zn(2)若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的实验现象为 ，化学方程式为 。(3) D与盐酸反应的化学方程式为 。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
6HCl+Fe2O3══2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4．(2016·广东) 查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题：(1)食物变质是一种__________氧化反应(选填“剧烈”或“缓慢”)。(2)米酒变酸的化学方程式为_________________________ ；可用____________________ 验证米酒味道变酸生成了醋酸。