人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律评课ppt课件

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质量守恒定律质量守恒定律的应用
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。
化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化 学反应前后物质的质量有没有变化呢？【猜想】 你的猜想是 (变大、变小或不变)；
【设计实验】探究实验1：红磷燃烧前后质量的测定【视频播放】红磷燃烧
产生大量白烟，_____________M（1）=M（2）
探究实验2：铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，放在托盘上，取几颗小铁钉也放在托盘上。称量托盘上物质的总质量。
点燃白磷，观察产生现象。
称量烧杯内物质的总质量。
铁钉表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。M（1）=M（2）
探究实验4：镁带燃烧前后质量的测定【视频播放】镁条燃烧前后质量的测定视频
探究实验3：盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定【视频播放】盐酸和碳酸钠质量守恒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展的物理量；
理解和应用质量守恒定律时要注意适用范围：
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；（4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
【例1】如图所示，它是通过测定红磷燃烧前后质 量的变化来探究质量守恒定律。试回答： (1)称取反应前装置的总质量； (2)红磷燃烧时可观察到的现象是 ； (3)锥形瓶底部放一层细沙的目的是 _______________________________；
防止锥形瓶因受热不均而炸裂
(4)实验中观察气球的变化是 _____________；(5)待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针______________(填“偏左”“偏右” 或“在分度盘中央”)，该实验说明____________________________________________________________。
等于反应后生成的各物质的质量总和
参加反应的各物质的质量总和
导引：本实验的目的是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。锥形瓶底部放少量细沙，目的是防止瓶底因受热不均而炸裂；红磷燃烧时消耗氧气，同时放出热量，瓶内的气体受热膨胀，压强增大，气球会胀大，待装置冷却至室温后瓶内压强减小，
气球又会变瘪，气球主要起缓冲作用；反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后质量守恒。
设计实验探究质量守恒定律时，特别是有气体参加或生成的反应要注意：
瓶口加一个气球作缓冲装置
所有反应物和所有生成物的质量
不能拿部分反应物质量与所有生成物质量相比较
不能拿所有反应物质量与部分生成物质量相比较
【中考•荆州】在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是(　　)①原子种类　　　②元素种类③分子种类　　　④物质种类A．①② B．①③ C．②③ D．②④
如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(　　)
A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放到天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细沙起隔热作用
物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是(　　)A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变C．分子的种类和个数不变D．原子的种类、个数和质量不变
以水电解反应为例，用分子原子观点说明化学反应的本质？
化学反应前后质量守恒的原因是：
【例2】下列对质量守恒定律的理解中正确的是（ ）A. 10 g冰融化后得到 10 g水，符合质量守恒定律 B.高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质 量大，不符合质量守恒定律 D. 12 g镁在空气中燃烧后得到 20 g氧化镁，则参加反应 的氧气质量为 8 g
导引：冰融化成水属于物理变化，物理变化不属于质量守恒定律的研究范畴；高锰酸钾加热后生成氧气，参加反应的高锰酸钾质量等于反应后生成的固体质量与氧气质量之和，因此反应后固体质量减少，符合质量守恒定律；同理细铁丝与氧气反应生成
四氧化三铁，生成物的质量等于参加反应的铁与氧气的质量之和，因此生成物的质量比铁的质量大，也符合质量守恒定律；A、B、C均不正确。 参加反应的镁和氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，D正确。
【例3】 a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。 （1）若充分反应后，得到c g 氯化钾，则生成氧气 的质量为________；（2）若充分反应后，得到c g 剩余固体，则生成氧 气的质量为______________，其中二氧化锰 的质量为___。
导引：氯酸钾与二氧化锰混合充分加热时，生成氯化钾和氧气。根据质量守恒定律可得：参加反应的氯酸钾质量等于生成的氯化钾和氧气质量之和。二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，上述等式还可变为：反应前固体质量和等于生成的氧气与剩余固体质量和，则（1）中生成氧气的质量为（a-c）g，（2）中生成氧气的质量为（a+b-c）g，二氧化锰质量为b g。
(1)原子是化学变化中最小的粒子。化学反应前 后，原子的种类、数目、质量不变，但原子并不是不发生变化，原子的质子数不变，但最外层电子数发生改变。(2)化学变化前后分子的种类改变，分子的数目不一定改变。
【中考•眉山】10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为(　　)A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为(　　)A．(a－c)g B．(a＋b－c)gC．(a－b＋c)g D．(a－b－c)g
6 【中考·邵阳】某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气根据以上信息，下列说法中一定正确的是(　　)A．M中一定含有C、H元素，可能含有O元素B．M中只含C、H元素C．M中含有C、H、O三种元素D．无法确定
【中考·西宁】我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2＋2X==== 2CO2＋4H2O＋3N2，则X的化学式是(　　)A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
在化学反应中，反应前后:原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
8 下列关于质量守恒定律的说法正确的是(　　)A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积B．100 g冰融化得到100 g水，符合质量守恒定律C．高锰酸钾加热后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律
易错点：本题可用内涵分析法解答，解答时应抓住质量守恒定律的“四强调”，即：强调“化学变化”，强调“质量守恒”，强调“参加反应”，强调“质量总和”。如果忽略“质量守恒”(而非体积守恒)就会错选A；如果忽略“化学变化”就会错选B；如果忽略“质量总和”就会错选C。
9．【中考•黔东南】某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
在下列判断中，正确的是(　　)A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16 gD．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
易错点：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88 g二氧化碳中碳元素的质量为：88g×12/44×100%＝24 g；54 g水中氢元素的质量为：54 g×2/18×100%＝6 g，24 g＋6 g＝30 g＜46 g，故X中一定含有氧元素。物质X由碳、氢、氧元素组成，A错误，B正确；充分反应后剩余氧气质量为46 g＋128 g＋1 g－89 g－54 g＝32 g，C错误；生成CO2与H2O的质量比是8854，D错误。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量①④⑥B. ①③⑤⑥C. ①②⑥D. ②③⑤
（2）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）。A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢
（4）植物的光合作用可表示为： 。根据以上信息， 下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定
二氧化碳＋水 淀粉＋氧气