安徽省合肥市2021_2022学年九年级上学期期中化学试题(word版含答案)

安徽省合肥市2021~2022学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．以下是厨房中发生的属于化学变化的是

A． 瓷碗破碎 B． 煤气燃烧

C． 花生油冷却结块 D． 塑料锅柄熔断

2．2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是

A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放

C．农药化肥合理施用 D．清洁能源推广使用

3．下列实验操作不正确的是

A．读取液体体积 B．洗涤试管

C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性

4．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是

A．木炭在氧气中燃烧后，生成了二氧化碳

B．蜡烛在氧气中燃烧，摸到瓶壁发热

C．铁丝在氧气燃烧时，生成黑色固体

D．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟

5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　）

A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷

C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染

6．中囯科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO）下列有关麻黄碱的说法，正确的是

A．麻黄碱属于氧化物

B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成

C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大

D．由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱中碳、氢原子个数比为2:3

7．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①工业上采用分离液态空气法制取氧气；②氧气不易溶于水，故可以用排水法收集；③物质与氧气的的反应都属于氧化反应；④制取任何气体之前应先检查装置的气密性；⑤氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分。该同学归纳正确的是  

A．①②④ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是

A．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的

B．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的

C．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同

D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水

9．下列是某化学兴趣小组的有关推理，正确的是

A．过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水

B．O2和CO2的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子

C．混合物是由不同物质组成的，同一种元素可能组成混合物

D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

10．善于用化学的眼光看世界，能提高我们的科学素养。下列变化事实和相应的解释不一致的是（ ）。

A．A B．B C．C D．D

11．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是

A．2H：表示两个氢元素

B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价

C．P2O5：表示五氧化二磷中含有两个磷原子

D．2SO3：表示两个三氧化硫分子

12．新材料“干水”是以二氧化硅为外壳包裹了水滴的物质，它吸收二氧化碳的能力是普通水的3倍多，它能加快氢和顺丁烯二酸之间的反应。下列叙述错误的是

A．“干水”中水的组成发生了变化

B．“干水”中的水也是由氢、氧元素组成

C．“干水”的应用有利于缓解温室效应

D．“干水”可能是氢和顺丁烯二酸反应的催化剂

二、填空题

13．下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示，回答下列问题。

（1）与A化学性质相似的原子是________（填字母）。

（2）具有相对稳定结构的原子是________（填字母）。

（3）C元素在元素周期表中位于第________周期。

（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为________。

（5）在化学反应中，原子序数为9的元素的原子容易________（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是________。

三、流程题

14．小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

试回答下列问题：

（1）水样中加入明矾的作用是 _________。

（2）实验过程中使用了过滤操作。

①操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，其中玻璃棒的作用是______。

②操作过程中下列做法错误的是_____。

A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C滤纸的边缘要低于漏斗口       D液面不要低于滤纸边缘

（3）向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______；

四、实验题

15．下图中图①、图②装置都可以在实验室制取氧气。

（1）图①中仪器a的名称是______。请写出实验室用图②装置加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式__________。

（2）某同学在加热氯酸钾（KClO3）制氧气（O2）的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是_________。

（3）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。如果在实验室中制取氯气并用图③装置进行收集则气体应从_____（填字母）端通入。如果储气罐中氯气泄漏时，你给现场的人们一条逃生自救的建议是______。

五、科学探究题

16．下表是某实验小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据：

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与__________有关；从实验__________和__________对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是______。

（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______。（选填“减小”或“不变”或“增大”）

（3）该小组通过查阅资料知晓：化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物质量分数越大，化学反应速率越快”的原因是_____。

（4）还有哪些因素可能影响化学反应的速率呢？请说出你的一个猜想：_______。

六、计算题

17．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。

（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为___________。

（2）92g乙醇中碳元素的质量为___________g。

参考答案

1．B

2．B

3．B

4．A

5．C

6．D

7．B

8．A

9．C

10．D

11．D

12．A

13．

（1）D

（2）B

（3）3三

（4）9

（5）    得到    F-   

14．吸附凝聚水中固体杂质而沉淀    漏斗    引流    D    吸附    +6   

15．

（1）    锥形瓶    高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气   

（2）没有加入二氧化锰（合理即可）

（3）    c    用湿毛巾捂住口鼻向高处逃跑   

16．反应物质量分数    ③    ④    催化剂的用量越大，反应速率越快    不变    反应物质量分数越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快    跟温度有关（合理即可）   

17．（1）根据乙醇的化学式C2H6O，乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：(12×2)∶(1×6)=4∶1。

（2）92g乙醇中碳元素的质量为：。