初中人教版 (五四制)第二单元 溶液综合与测试复习ppt课件

这是一份初中人教版 (五四制)第二单元 溶液综合与测试复习ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了学习目标，知识回顾，溶液1概念，练一练，CuSO4，H2SO4，C2H5OH，二硫化碳，HCl，ZnCl2等内容，欢迎下载使用。
（一）知识与技能 1.通过复习，逐步形成知识体系。2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。（二）过程与方法 提高分析、综合和理解能力。（三）情感态度与价值观：1.培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证 唯物主义观点。2.体验理论是为实践服务的。
重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。 难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。
一种或几种物质 分散到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物。
2.组成——溶剂和溶质
溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质
◆溶液的命名：溶质的溶剂溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂是水，往往省去不写出或不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。◆溶液中溶质、溶剂的确定。 可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合，气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质。◆溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。
3.特征 均一性：各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。
②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
注意： ①溶液不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色，Fe3+溶液是黄色，MnO4－溶液是紫色。
下列关于溶液的说法正确的是____________①溶液一定是无色透明的②溶质一定是固体③溶液中各部分的密度相同④75%的医用酒精，溶剂是酒精⑤任何条件下溶液都是稳定的⑥溶液中的溶剂一定是水⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质⑧在溶液里进行的化学反应速度较快⑨将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量为（m+n）g
指出下列溶液中溶质、溶剂 溶质 溶剂（1）硫酸铜溶液 （2）稀硫酸（3）75％的医用酒精 （4）油脂溶解在汽油里 （5）白磷的二硫化碳溶液 （6）盐酸 （7）CO2溶于水的溶液（8）锌与稀盐酸完全反应得到的溶液
4.溶解时的吸热或放热现象
溶解时的能量变化1．扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低；2．扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变；3．扩散吸热 水合放热时，溶液温度升高。
夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰
乳浊液：小液滴分散（不溶解）到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂（如：洗洁精，肥皂等）具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。 悬浊液：小固体分散（不溶解）到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。
二.饱和溶液、不饱和溶液
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少 。
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的 饱和 溶液。
饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液 。
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质：Ca（OH）2不饱和溶液 饱和溶液
1.下列叙述正确的是（ ）A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成溶液B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是（ ）A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭
3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ）A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C．取少量溶液降温至10℃有固体析出D．取少量溶液至50℃无固体析出
4.有下列物质：①水；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体。其中属于溶液的是 ，溶液中的溶质分别是 。
Ca（OH）2 ，Ca（OH）2，ZnSO4
固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂达到饱和状态时所溶解的质量。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。
1、固体的溶解度（S）（1）概念的理解：
抓四点：①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
（4）表示方法及溶解度曲线的意义： ①列表法；②溶解度曲线
线: 溶解度随温度变化的情况
2、溶解度曲线：（固体物质的溶解度受温度变化图）a、大多数物质的溶解度随温度的升高而______，如KNO3；b、少数物质的溶解度随温度的升高而________，如NaCl；c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______，如Ca（OH）2；
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。
1.下图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线图：（1） 时，a的溶解度大于b的溶解度；（2） 时，b、a、c三者溶解度是按由大到小的顺序排列；（3）a、b、c三种物质随温度的升高溶解度变小的是 。
2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是（ ）① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g。②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克。③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大。④在20℃时，100克水中溶解了20克NaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g。⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克。⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为36克。A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克。在20℃时，把20克NaCl投入到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是（ ）A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C．有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
5.观察下图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：（1）若该液体是Ca（OH）2溶液，杯底是未溶的Ca（OH）2固体，现在对杯底加热，木块如何变化？ （填上升或下降，下同） （2）若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，木块如何化？_________
1.过滤 适用范围：固体和液体或可溶和不溶性固体。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”。 仪器和用品：铁架台（附铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
四、混合物的分离——物理方法
2.结晶①蒸发溶剂法：适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法：常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。注意：①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体。②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质。如分离NaCl和KNO3的固体混合物。③粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→转移。
2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是（ ）A．石灰石和食盐 B．水和酒精C．硝酸钾和氯化钾 D．铁粉和铜粉
1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是（ ）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D．待液体彻底蒸发后停止加热
3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是（ ）A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C．升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温
五、溶液组成的表示——溶质的质量分数（ω）
（二）溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）
（三）一定溶质质量分数溶液的配制
注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾（CuSO4·5H2O）完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为：ω（CuSO4）=（25g×160/250）/（25g+75g）×100%=16%。
（四）溶质的质量分数和溶解度比较表
100克 不一定
一定饱和 不一定饱和
克 是比值用%表示
表示溶液中溶质质量的多少
一定温度下的饱和溶液中：
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
故同时又有：ω