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高考化学（重庆）二轮复习课件：专题二 化学用语及常用计量
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这是一份高考化学（重庆）二轮复习课件：专题二 化学用语及常用计量，共60页。PPT课件主要包含了答案B，七种图式，C2H4O2，CH2O，标准状况，集合体，答案D，c1V1＝c2V2，m1w1＝m2w2，答案0818等内容，欢迎下载使用。
专题二 化学用语及常用计量
[最新考纲]1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.了解物质的量的单位——摩尔(ml)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
7.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。8.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。9.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。10.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一 化学用语的规范书写与应用[重温真题·考情]1．(2014·江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是( )。A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：
2．(2012·天津理综，7节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为________________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________________(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·ml－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________________。(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______________________________。
解析 由已知条件可推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。(1)O为第二周期第ⅥA族元素；(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，其气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S；(3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒剂；(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方
高考定位在Ⅰ卷中化学用语的考查主要集中在对元素符号、离子符号、电子式、原子和离子结构示意图、分子式、最简式、结构式、结构简式、化学方程式和离子方程式书写等的正误判断上，在Ⅱ卷中主要侧重于一些常见化学用语的书写上，力度也在逐渐加大，难度不大，但评分标准较严格，规范答题是高分的保障。
[知能突破·考点]1．四种符号
化学用语正误的判断方法
———[方法技能 ]———
———[失分防范]———
考点二 有关阿伏加德罗常数的综合判断[重温真题·考情]1．(2014·全国大纲，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )。A．1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
解析 A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 ml FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 ml，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O构成，则1 ml Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 ml)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。答案 D
2．(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )。A．1 ml甲苯含有6nA个C－H键 B．18 g H2O含有10nA个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
高考定位有关阿伏加德罗常数综合判断类试题，命题角度灵活、涵盖知识面广，可与气体摩尔体积、物质微观结构、氧化还原反应中电子的转移、弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、同位素等知识联系在一起，涉及的题型主要为选择题，难度不大，解决此类问题的关键是认真审题，规避命题陷阱，熟知各种物理量的相互转化的关系和条件。
[知能突破·考点]洞悉有关NA判断的七大“陷阱”
[题组训练·考能]题组一 气体摩尔体积的适用条件1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×)(4)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(√)(5)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(7)22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA(×)
题组二 物质的微观结构2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4NA (√)(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (×)(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)(5)1 ml CnH2n＋2分子中含有的C－C数为nNA (×)
(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)(9)在18 g18O2中含有NA个氧原子 (√)(10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数 (×)
题组三 电解质溶液中离子数目的判断3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA (×)(2)1 L 1 ml·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA(√)(3)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)(5)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA(×)(6)1 ml HCl气体中的粒子数与0.5 ml·L－1盐酸中溶质粒子数相等 (×)
题组四 氧化还原反应中电子转移数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (×)(2)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2 NA (×)(3)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)(4)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×)(6)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×)
正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
———[思维建模]———
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
考点三 以“物质的量”为核心的多角度计算[重温真题·考情]1．(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 ml·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( )。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 ml·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
2．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO )(写出计算过程)。解析 本题考查物质组成的确定，意在考查学生的化学计算技能，及其解决实际问题的能力。(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO)×2，则2a＋3b＝c＋2d。
高考定位以“物质的量”为核心的多角度计算，常考角度有：各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。角度多变，形式灵活，在选择题和非选择题中都有所考查，难度中等，解题关键准确把握各物理量的换算关系和条件。
[知能突破·考点]1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
(3)稀释定律①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有： 。②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数，有： 。
3．依据化学方程式计算的基本依据N2＋3H2 2NH3物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2物质的质量之比28∶6∶34
[题组训练·考能]题组一 以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换1．(2014·重庆高三调研)镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( )。A．参加反应的HNO3物质的量为0.9 mlB．参加反应的金属质量为11.9 gC．HNO3物质的量浓度为3 ml·L－1D．NaOH物质的量浓度为6 ml·L－1
解析 标准状况下，6.72 L NO的物质的量为0.3 ml，则反应中转移的电子的物质的量为0.9 ml，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 ml)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 ml，故参加反应的硝酸为1.2 ml，故硝酸的浓度为1.2 ml÷0.3 L＝4 ml·L－1，A项和C项错误；生成沉淀消耗的OH－的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 ml，故参加反应的金属质量为27.2 g－0.9 ml×17 g·ml－1＝11.9 g，B项正确；NaOH物质的量浓度为0.9 ml÷0.3 L＝3 ml·L－1，D项错误。答案 B
3．称取某产品1.760 g(设仅含Cu2O和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224 mL，则产品中Cu2O的质量分数为________。
5．(2014·重庆巴蜀中学月考)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 ml·L－1，稀硝酸的浓度为2 ml·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)( )。A．0.224 L B．0.448 L C．0.672 L D．0.896 L
有关物质的量计算的三大思维建模(1)混合物反应的计算。一般找准关系列出方程组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子守恒、电荷守恒、原子守恒、极值法等方法，以简化计算过程。(2)关系式法的计算。正确提取关系式是解题的关键。提取关系式的常用方法：①从化学方程式中提取关系式；②从化学式或电极反应式中提取关系式；③从物质和反应的差量之间提取关系式。
(3)确定化学式的计算。解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。
考点四 一定物质的量浓度溶液的配制[重温真题·考情]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 ml·L－ 1的目标分子(√)(2014·浙江理综，7C)(2)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 (√)(2013·福建理综，10C)(3)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)(2013·天津理综，4B)
(4)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (×)(2013·山东理综，11C)(5)用 配制100 mL 0.100 0 ml·L－1K2Cr2O7溶液(×)(2012·天津理综，4D)(6)在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液 (×)(2012·福建理综，6C)
(7)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 (×)(2012·安徽理综，10B改编)(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液(×)(2011·江苏，7B)
2．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )。
解析 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。答案 B
高考定位一定物质的量浓度溶液的配制，是中学化学中一个重要的定量实验，高考中主要考查相关仪器的正确使用、基本操作及其配制过程中的误差分析，在选择题和非选择题中都有相关考查，难度不大。
[知能突破·考点]1．容量瓶的正确使用(1)容量瓶的查漏：使用容量瓶的 操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞， 食指顶住瓶塞， 托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
(2)容量瓶的选用①常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL几种。②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配制480 mL某浓度溶液，则需选用 容量瓶。(3)注意事项①不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。②容量瓶不能用作反应容器，也不能长期贮存溶液。
[题组训练·考能]题组一 仪器的使用及溶液的配制1．某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为 ( )。A．①与②之间 B．②与③之间C．④与⑤之间 D．⑤与⑥之间
解析 图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在④与⑤之间。答案 C
2．某同学实验需要450 mL 0.1 ml·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( )。A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒B．托盘天平、500 mL容量瓶C．酒精灯、漏斗、导管D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯
解析 本题的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。用固体配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。答案 C
(1)称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。
(4)如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。(5)在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握住瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致所配溶液浓度不准确。(6)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
题组二 误差分析3．需要配制500 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 ml·L－1。可能原因是( )。A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数
解析 溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。答案 D
4．(2014·重庆綦江中学模拟)假若你是卫生防疫人员，为配制0.0 1 ml·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )。A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析 A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案 C
量器的仰视和俯视【示例】(1)量取95 mL水①，最好选用________mL的量筒，若读数时仰视刻度②，则实际量取的水的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面③。上述操作会使盐酸浓度的测定值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案 (1)100 大于 (2)偏低
【审题指导】①从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取100 mL的量筒。②量筒的“0”刻度在下，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于95 mL。
在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)
(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b点)即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
(2014·重庆垫江模拟)配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )。A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充 几滴水至刻度
解析 B项，如图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH溶液物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案 C
课间活动请同学们注意安全
专题二 化学用语及常用计量
[最新考纲]1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.了解物质的量的单位——摩尔(ml)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
7.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。8.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。9.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。10.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一 化学用语的规范书写与应用[重温真题·考情]1．(2014·江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是( )。A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：
2．(2012·天津理综，7节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为________________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________________(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·ml－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________________。(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______________________________。
解析 由已知条件可推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。(1)O为第二周期第ⅥA族元素；(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，其气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S；(3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒剂；(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方
高考定位在Ⅰ卷中化学用语的考查主要集中在对元素符号、离子符号、电子式、原子和离子结构示意图、分子式、最简式、结构式、结构简式、化学方程式和离子方程式书写等的正误判断上，在Ⅱ卷中主要侧重于一些常见化学用语的书写上，力度也在逐渐加大，难度不大，但评分标准较严格，规范答题是高分的保障。
[知能突破·考点]1．四种符号
化学用语正误的判断方法
———[方法技能 ]———
———[失分防范]———
考点二 有关阿伏加德罗常数的综合判断[重温真题·考情]1．(2014·全国大纲，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )。A．1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
解析 A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 ml FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 ml，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O构成，则1 ml Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 ml)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。答案 D
2．(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( )。A．1 ml甲苯含有6nA个C－H键 B．18 g H2O含有10nA个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
高考定位有关阿伏加德罗常数综合判断类试题，命题角度灵活、涵盖知识面广，可与气体摩尔体积、物质微观结构、氧化还原反应中电子的转移、弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、同位素等知识联系在一起，涉及的题型主要为选择题，难度不大，解决此类问题的关键是认真审题，规避命题陷阱，熟知各种物理量的相互转化的关系和条件。
[知能突破·考点]洞悉有关NA判断的七大“陷阱”
[题组训练·考能]题组一 气体摩尔体积的适用条件1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×)(4)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(√)(5)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(7)22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA(×)
题组二 物质的微观结构2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4NA (√)(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (×)(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)(5)1 ml CnH2n＋2分子中含有的C－C数为nNA (×)
(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)(9)在18 g18O2中含有NA个氧原子 (√)(10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数 (×)
题组三 电解质溶液中离子数目的判断3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA (×)(2)1 L 1 ml·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA(√)(3)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)(5)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA(×)(6)1 ml HCl气体中的粒子数与0.5 ml·L－1盐酸中溶质粒子数相等 (×)
题组四 氧化还原反应中电子转移数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (×)(2)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2 NA (×)(3)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)(4)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×)(6)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×)
正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
———[思维建模]———
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
考点三 以“物质的量”为核心的多角度计算[重温真题·考情]1．(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 ml·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( )。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 ml·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
2．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO )(写出计算过程)。解析 本题考查物质组成的确定，意在考查学生的化学计算技能，及其解决实际问题的能力。(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO)×2，则2a＋3b＝c＋2d。
高考定位以“物质的量”为核心的多角度计算，常考角度有：各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。角度多变，形式灵活，在选择题和非选择题中都有所考查，难度中等，解题关键准确把握各物理量的换算关系和条件。
[知能突破·考点]1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
(3)稀释定律①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有： 。②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数，有： 。
3．依据化学方程式计算的基本依据N2＋3H2 2NH3物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2物质的质量之比28∶6∶34
[题组训练·考能]题组一 以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换1．(2014·重庆高三调研)镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( )。A．参加反应的HNO3物质的量为0.9 mlB．参加反应的金属质量为11.9 gC．HNO3物质的量浓度为3 ml·L－1D．NaOH物质的量浓度为6 ml·L－1
解析 标准状况下，6.72 L NO的物质的量为0.3 ml，则反应中转移的电子的物质的量为0.9 ml，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 ml)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 ml，故参加反应的硝酸为1.2 ml，故硝酸的浓度为1.2 ml÷0.3 L＝4 ml·L－1，A项和C项错误；生成沉淀消耗的OH－的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 ml，故参加反应的金属质量为27.2 g－0.9 ml×17 g·ml－1＝11.9 g，B项正确；NaOH物质的量浓度为0.9 ml÷0.3 L＝3 ml·L－1，D项错误。答案 B
3．称取某产品1.760 g(设仅含Cu2O和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224 mL，则产品中Cu2O的质量分数为________。
5．(2014·重庆巴蜀中学月考)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 ml·L－1，稀硝酸的浓度为2 ml·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)( )。A．0.224 L B．0.448 L C．0.672 L D．0.896 L
有关物质的量计算的三大思维建模(1)混合物反应的计算。一般找准关系列出方程组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子守恒、电荷守恒、原子守恒、极值法等方法，以简化计算过程。(2)关系式法的计算。正确提取关系式是解题的关键。提取关系式的常用方法：①从化学方程式中提取关系式；②从化学式或电极反应式中提取关系式；③从物质和反应的差量之间提取关系式。
(3)确定化学式的计算。解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。
考点四 一定物质的量浓度溶液的配制[重温真题·考情]1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 ml·L－ 1的目标分子(√)(2014·浙江理综，7C)(2)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 (√)(2013·福建理综，10C)(3)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)(2013·天津理综，4B)
(4)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (×)(2013·山东理综，11C)(5)用 配制100 mL 0.100 0 ml·L－1K2Cr2O7溶液(×)(2012·天津理综，4D)(6)在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液 (×)(2012·福建理综，6C)
(7)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 (×)(2012·安徽理综，10B改编)(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液(×)(2011·江苏，7B)
2．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )。
解析 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。答案 B
高考定位一定物质的量浓度溶液的配制，是中学化学中一个重要的定量实验，高考中主要考查相关仪器的正确使用、基本操作及其配制过程中的误差分析，在选择题和非选择题中都有相关考查，难度不大。
[知能突破·考点]1．容量瓶的正确使用(1)容量瓶的查漏：使用容量瓶的 操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞， 食指顶住瓶塞， 托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
(2)容量瓶的选用①常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL几种。②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配制480 mL某浓度溶液，则需选用 容量瓶。(3)注意事项①不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。②容量瓶不能用作反应容器，也不能长期贮存溶液。
[题组训练·考能]题组一 仪器的使用及溶液的配制1．某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 ml·L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为 ( )。A．①与②之间 B．②与③之间C．④与⑤之间 D．⑤与⑥之间
解析 图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在④与⑤之间。答案 C
2．某同学实验需要450 mL 0.1 ml·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( )。A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒B．托盘天平、500 mL容量瓶C．酒精灯、漏斗、导管D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯
解析 本题的解题关键是根据操作步骤分析所用实验仪器。用固体配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。答案 C
(1)称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。
(4)如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。(5)在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握住瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致所配溶液浓度不准确。(6)定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
题组二 误差分析3．需要配制500 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 ml·L－1。可能原因是( )。A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数
解析 溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。答案 D
4．(2014·重庆綦江中学模拟)假若你是卫生防疫人员，为配制0.0 1 ml·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )。A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析 A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案 C
量器的仰视和俯视【示例】(1)量取95 mL水①，最好选用________mL的量筒，若读数时仰视刻度②，则实际量取的水的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。(2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定管液面③。上述操作会使盐酸浓度的测定值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案 (1)100 大于 (2)偏低
【审题指导】①从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近，应选取100 mL的量筒。②量筒的“0”刻度在下，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量取水的体积偏大，即大于95 mL。
在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。1．容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)
(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
2．量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b点)即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
3．“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
(2014·重庆垫江模拟)配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )。A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充 几滴水至刻度
解析 B项，如图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH溶液物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案 C
课间活动请同学们注意安全
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