江西省九校2022届高三上学期期中联考化学试题含答案

这是一份江西省九校2022届高三上学期期中联考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上；，NA是阿伏加德罗常数的值，火法炼铜中涉及反应，用如图所示的装置进行实验等内容，欢迎下载使用。

总 分：100分 考试时间：100分钟
注意事项：
1．答题前先在答题卡指定位置上填写好自己的姓名、班级、考号等信息并贴好条形码；
2．请将答案正确填写在答题卡上；
3、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Ba:137
第I卷 选择题（48分）
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是（ ）
A．太阳电池翼伸展机构用到的是一种新型硅酸盐材料
B．空间站中用将转化为，含离子键和非极性键
C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能
D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml•L﹣1 FeCl3溶液中含Cl﹣数目为3NA
B．0.15ml由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中H﹣O键数目为0.6NA C．标准状况下，1.12L O2发生还原反应，转移的电子数一定为0.2NA
D．2ml SO2与1ml O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2NA
4．化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．SO2漂白的纸张易变黄
B．长江入海口沙洲的形成
C．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色
D．苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄
5．火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，下 列判断正确的是（ ）
A．CuFeS2 只作还原剂
B．SO2既是氧化产物又是还原产物
C．消耗1ml O2时转移电子的物质的量为4ml
D．每生成1ml Cu2S同时产生22.4L SO2
6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣B．K+、NH4+、OH﹣、NO3﹣
C．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO32﹣
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C．将1ml Cl2通入到含1ml FeI2的溶液：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl
D．0.01 ml•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 ml•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液 B．分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇
C．装置气密性的检查 D．吸收HCl气体且防止倒吸
9．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是（ ）
A．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置
B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液
C．③的作用是吸收尾气
D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关
10．用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）
B．N2（g）NH3（g）NaHCO3（s）
C．MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）Mg（s）
D．S（s） SO3（g）H2SO4（aq）
12．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中N2发生了氧化反应
B．反应①和②均属于“氮的固定”
C．反应③为4LiOH4Li+2H2O+O2↑
D．三步循环的总结果为N2+3H2⇌2NH3
13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。A确定时，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）
A B C D E F
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．A可能为亚硫酸铵
14．某工业废水仅含有K+、Cl﹣、Cu2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3-中的4种离子（少量存在的离子不考虑）。某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
①取废水少许，加入足量稀盐酸，有气体逸出且气体为无色；
②向①所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是( )
A．该废水可能为蓝色溶液
B．②中白色沉淀为BaSO4和BaCO3
C．该废水中肯定含有K+、CO32﹣、SO42﹣
D．该废水中可能同时含有NO3﹣、Cl﹣
15．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（ ）
A．16gB．32gC．64gD．无法计算
16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出
B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全
C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
第II卷 非选择题（52分）
二、填空题(共4题)
17．（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为 。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
18．（14分）实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 ．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（2）气体Y中还有H2的原因是 ．
（3）装置A中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 ．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ．
（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 ．
19．（12分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu。
（1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。
（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式）。
（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。
Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（4）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。
（5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO3﹣+ VO2++ ＝ Cl﹣+ VO2++
（6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO32﹣、Cl﹣、VO2+还原性由大到小的顺序是 。
20.(12分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备纳米材料MnO和Cu2O的工艺如图：
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）“固体1”的主要成分除S单质外，还有 (填化学式)。
（2）“除杂”时应调节pH的范围为 ～ 。
（3）“沉锰”时Mn2＋参与反应的离子方程式是 。
（4）在实验室完成“操作A”，Ar的作用是 。
（5）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 。
（6）在“还原”过程中氧化产物为N2O，则制备72 g Cu2O至少需要 g NH2OH。
化学答案
第Ⅰ卷 （选择题）
一、单选题（共16小题，每题3分，每项只有一个正确答案，多选或选错都不给分）
第Ⅱ卷 （非选择题）
17.（每空2分）
（1）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O。
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。
（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收。
（4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O。
（5）cd。
（6）25%。
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。
18.（每空2分）
（1）① d； ②66.7%；
（2）H2SO4变稀后与Fe生成H2；
（3）除去混合气体中的SO2； 5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；
（4）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊；
（5）E中固体由黑变红和F中固体变蓝．
19.（每空2分）
（1）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；
（2）H2；
（3）CuH+3H++NO═Cu2++2H2O+NO↑；
（4）V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O；
（5）ClO3﹣+6VO2++3H2O＝Cl﹣+6VO2++6H+；
（6）SO32﹣＞Cl﹣＞VO2+；
（每空2分，标注除外）
（1）SiO2
（2）4.7（1分）;4.8（1分）
Mn2++HCO3-+NH3▪H2O═MnCO3↓+NH4++H2O
（或Mn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2O）
（4）保护MnO不被氧化
（5）Cu（NH3）4CO3═CuO+4NH3↑+CO2↑
（6）16.5
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaOH
CaCO3
盐酸
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
C2H5OH
CH4
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
氨水
CaO
无
制取并收集氨气

B
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3
C
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
验证SO2具有还原性
D
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
D
B
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
C
D
C
B
A