河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题含答案

河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考

化学试卷

全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，工60分）

1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1,则HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为    

A．+184.6kJ·mol-1      B．+92.3kJ·mol-1  C．-369.2kJ·mol-1     D．-92.3kJ·mol-1

2. 下列说法中正确的是  

A.平衡常数的大小与起始浓度有关       B.K值越大,反应物的转化率越小

C.K值越大，反应进行的程度越大       D.温度越高，K值越大

3.关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可
B. 热化学方程式中的计量数可以表示物质的量或分子数目，只能为整数

C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H相同
D. 催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的△H

4.对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是

A、使用催化剂   B、增加体系的压强   C、加入一种反应物     D、升高温度

5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，2v(B)=3v(C)，则此反应可表示为

A．2A+3B=2C  B．A+2B=C  C．3A+2B=2C  D．2A+2B=3C

6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不随时间变化           B. 容器内各物质的浓度相等

C. X、Y、Z的速率之比为1︰2︰2     D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

7.增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 产生的影响是                                                 

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

8.温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s)    NH3(g)+H2S(g)

达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为

A．6 (kpa)2  B．9(kpa)2    C．8 (kpa)2   D．36 (kpa)2 

9.下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是

A.C(s)+CO2(g )    2CO(g)   △H＞0    B.O2(g)+2SO2(g)    2SO3(g)  △H<0

C.H2(g)+I2(g)    2HI(g) △H<0  D. Cl2(g) +H2O(l)    HCl(aq)+HClO(aq) △H＞0

10.已知:2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.反应①为吸热反应，
B.反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的

反应速率取决于第①步反应

C.整个反应过程共有3个基元反应

D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)  △H=-218kJ·mol-1

11.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅     B.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

C.用排饱和食盐水方法收集Cl2                   D.打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡

12.将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)        Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) ，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液     ② 加入KCl固体  

③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液      

A.②③          B.③         C②④        D.①③④ 

13.下列各图中能正确表示A(g)+B(g)      2C(g) △H<0 这个可逆反应图象的是

14.下列推论正确的是

A. S(g)+O2(g) = SO2(g) △H1  ； S(s)+O2(g) = SO2(g) △H2，则△H1＞ △H2

B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定
C. 2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  △H=-221kJ·mol-1 ，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1

D. NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)△H= -57.4 kJ·mol-1 ，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
15.在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H2 2NH3 ，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B.平衡常数K：A点< B点

C. H2的转化率C点最高

D. A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态

16.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，下列关系正确的是

1.     a＝c ； e＝g    B. a>2b；e>2f    C．a >d  ； e>h   D．c＋98.3e >196.6

17．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．Q点时，Y的转化率最大

C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

18．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)

B．平衡常数KM<KN

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中

M点时，CO2的体积分数约为15.4%

19.用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是          

A. c（OH-）/c（NH3·H2O）    B. n（OH -）    C. c（NH3·H2O）/c（H+）  D. c（H+）

20．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡(I)时，X的转化率为

D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

二、非选择题(共4小题，共40分)

21.(12分)

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是      

    mol·L－1·min－1(用nB、tB表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是           (填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)        b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.混合气体的密度不再改变       d.CH3OH的浓度不再变化

(3)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施是           。

A.高温、高压        B.适宜温度、高压、催化剂

C.低温、低压        D.低温、高压、催化剂

(4)变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

①该反应属于           反应(填“吸热”或“放热”)。

②根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是                   。

(5)氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用2H2＋O2＝2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为       。

22(12分)

铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

(1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：                   (任写两条)。

(2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用           (填写试剂的化学式)加以检验，变质的原因是(用离子方程式表示)                               ，可以加入          以避免该现象的发生。

(3)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式        。

(4)”洗涤”步骤操作的方法是                                                    。

(5)“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为                                     。

23、（8分）氮族元素位于元素周期表的         族，其中非金属性最强的元素是       。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐           ，其气态氢化物的稳定性逐渐          。

24、（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC

（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____        __；

（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡     （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是        （填“吸热”或“放热”）反应。

（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡       （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

化学答案

1-5 BCCDA    6-10 ACBDB    11-15 BBADC 16-20 BBDCC

21.

22.

23．ⅤA； 氮（N）； 增大；减弱

24. （1）x + y > z   （2）不移动    （3）放热    （4）不移动