2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考一模化学试卷(解析版)

这是一份2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考一模化学试卷(解析版)，共39页。试卷主要包含了5 Ca-40，5，m＝9，9g﹣6，1g y＝11等内容，欢迎下载使用。

2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学一模试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ma-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题各有一个或两个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．冰雪融化
C．石油分馏 D．葡萄酿酒
2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法正确的是（　　）
A．补充维生素C可以预防夜盲症
B．米饭中富含的营养素是蛋白质
C．老年人缺钙骨质疏松，易骨折
D．可以用甲醛水溶液浸泡海产品防腐
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．存放固体药品 B．闻气体的气味
C．给试管塞胶塞 D．过滤液体
4．下列事实的微观解释中，二者不相符的是（　　）
A．金刚石与石墨物理性质不同﹣﹣原子结构不同
B．液氧和氧气都支持燃烧﹣﹣同种分子的性质相同
C．打开白酒瓶盖可闻到酒的香味﹣﹣分子是不断地运动的
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原﹣﹣分子之间有间隔
5．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2 +2H2O═2KOH+X+O2↑，X的化学式为（　　）
A．H2 B．H2O2 C．O2 D．H2O
6．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）




A．石墨用于制铅笔 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多




C．氧气用于医疗急救 D．铁粉用于制作食品脱氧保鲜剂
7．下列对实验现象的描述中正确的是（　　）
A．将棉线点燃，闻到烧焦羽毛的气味
B．木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体
C．电解水实验中，连接负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．取一小粒高锰酸钾固体于试管中，加入2mL水，振荡，形成紫红色溶液
8．下列对化学知识的整理中正确的是（　　）
A．合金的熔点一般高于组成它的纯金属
B．磷肥能够增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
C．香烟烟气中一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合
D．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质
9．甲烷（CH4）是天然气的主要成分，其燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲烷是无机化合物
B．反应前后原子、分子数目均不变
C．该反应属于置换反应
D．生成的丙与丁的质量比为22：9
10．某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列离子能在该溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
C．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
11．推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大
B．金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小
D．置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
12．某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（　　）
A．气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开
B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C．没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬
D．集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底
13．下列图像能正确反应对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断地加水





B．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液至过量
D．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
14．下列实验操作不能达到其实验目的的是（　　）
选项
实验目的
主要实验操作
A
检验NaOH溶液中混有Na2CO3
取样，加入足量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
C
除去MnO2中混有的KCl
加入足量的水，充分溶解后过滤，蒸发结晶
D
分离FeCl3和NaCl的混合溶液
加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸至固体全部溶解
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，向200.0g CuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点对应的溶液为无色
B．n＝6.5，m＝9.6
C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为20.0%
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分共24分）
16．（4分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）氦气　 　；
（2）3个一氧化碳分子　 　；
（3）2个镁离子　 　；
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价　 　。
17．（5分）2020年11月10日，“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”号最引人注目的是中国科学院金属研究所钛合金团队采用自主发明的Ti62A钛合金新材料，为“奋斗者”号建造了超过万米海深的极端压力条件之下世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，请据图回答问题：
（1）钛的相对原子质量为　 　，根据钛原子的结构示意图可以判断，X＝　 　，在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）钛合金属于　 　（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
（3）钛合金密度小、耐腐蚀、机械性能好，在航天、军事等方面有广泛的应用。另外，钛合金还可以用于制造人造骨，原因是　 　。

18．（6分）酒精灯是化学实验室常用的热源，其构造如图所示。请回答下列问题：
（1）酒精灯的燃料为酒精，其化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH，属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是　 　；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，其灭火原理是　 　。
（3）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料，“乙醇汽油”就是在汽油中加入适量乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式　 　，使用乙醇汽油的好处之一是　 　。

19．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度为　 　。
（2）M点对应的是t2℃时乙物质的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从混有少量甲物质的乙物质中提纯乙物质，可采用的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　。

20．（5分）A﹣F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有人体中含量最多的金属元素，F会造成温室效应。物质间转化关系如图所示（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
（1）B的俗称是　 　。
（2）写出A→B的化学方程式　 　，该反应为　 　（填“放热”或“吸热“）反应。
（3）反应①②③的基本反应类型　 　（填“相同”或“不同”）。

三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
21．（3分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯，请据图回答下列问题：
（1）铜质插头是利用了金属铜的什么性质？
（2）台灯使用较长时间后，可观察到铁螺丝钉表面出现铁锈，而铝箔反光片光亮如初。请叙述铝箔反光片使用较长时间仍光亮如初的原因是什么？
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。请写出一条保护金属资源的有效途径。

22．（3分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，其原理是什么？
（2）如图所示，树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。其作用是什么？（答一点即可）
（3）加热冷水时，温度尚未达到沸点，为什么水中就有气泡产生？

23．（3分）能源利用和环境保护已得到全球的普遍关注。请回答下列问题：
（1）如图是北京2022年冬奥会火炬“飞扬”，火炬“飞扬”将采用液氢作为燃料。请从环境保护的角度谈谈氢能源的优点。
（2）火炬“飞扬”采用碳纤维骨架，碳纤维的原料之一是合成材料。合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，其中“白色污染”尤为严重。请写出防治“白色污染”的一条措施。
（3）随着社会的发展，未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放等造成水体污染，请写出水体污染带来的一条危害。

四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
24．（4分）如图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题：

（1）仪器B的名称是　 　。
（2）上述仪器中用作配制溶液和较大量试剂反应容器的仪器是　 　（填字母）。
（3）连接仪器F和G时，应先　 　，然后稍用力转动把仪器F插入仪器G。
（4）用仪器C量取20mL水时仰视读数，量取水的体积会　 　（填“偏大”或“偏小”）。
25．（4分）如图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题：

（1）甲实验中酒精灯加金属网罩的目的是　 　，左侧试管中发生还原反应的物质是　 　（写化学式）。
（2）乙实验中热水的作用是　 　（答一条即可）。
（3）丙实验使用点滴板的优点有　 　（答一条即可）。
26．（8分）如图是实验室常用的装置。请回答下列问题：

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式　 　，可用C装置收集氧气的原因是　 　，用C装置收集氧气时，应在　 　时开始收集。
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置的组合是　 　（填写装置下方的字母），检验二氧化碳收集满的实验操作是　 　。
（3）F装置中，若试剂X为澄清石灰水，则F装置中可以观察到的现象是　 　若试剂X是水，G装置中能观察到紫色石蕊试纸变红，若G装置中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是　 　（填字母序号）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
27．（9分）某化学兴趣小组同学做了如图甲、乙两个实验。请回答下列问题：

（1）甲实验反应的化学方程式为　 　。
（2）乙实验观察到试管中有白色沉淀产生，该沉淀为　 　（写出化学式）。
（3）实验结束后，将两支试管内的物质过滤，观察滤液均为蓝色。如图丙所示将过滤所得滤液倒入同一烧杯中，产生白色沉淀。则乙实验所得溶液中的溶质为　 　，丙实验所得溶液中一定含有的溶质为　 　。
（4）为进一步确定丙实验所得溶液中溶质的组成，做如下探究：
【提出问题】丙实验所得溶液中的溶质还含有什么物质？
【做出猜想】兴趣小组同学做了如下猜想：
猜想一：还含有硫酸铜、硫酸钠
猜想二：还含有硫酸铜、硫酸钠和氯化钡
猜想三：还含有　 　
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想　 　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验操作
实验现象
实验结论
将丙实验烧杯内物质过滤，取少量滤液于试管，加入稀硫酸
　 　
猜想三正确
【反思拓展】甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是　 　。
五、计算题（本题共2小题，28题4分，29题8分，其中化学方程式2分，共12分）
28．（4分）我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情反弹，在公共场所可使用过氧乙酸（CH3COOOH）溶液进行消毒。请回答下列问题：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为　 　。
（2）过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）过氧乙酸中氢元素的质量分数为　 　。（计算结果精确至0.1%）。
（4）15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为　 　。
29．（8分）为了测定某氯化钙溶液的溶质质量分数，实验过程和有关数据如图。请进行计算：
（1）该氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？

2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ma-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题各有一个或两个选项符合题意）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐
B．冰雪融化
C．石油分馏
D．葡萄酿酒
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、冰雪融化、石油分馏都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法正确的是（　　）
A．补充维生素C可以预防夜盲症
B．米饭中富含的营养素是蛋白质
C．老年人缺钙骨质疏松，易骨折
D．可以用甲醛水溶液浸泡海产品防腐
【分析】A、根据维生素C的缺乏症，进行分析判断。
B、根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
【解答】解：A、补充维生素C可以预防坏血病，夜盲症是缺少维生素A引起的，故选项说法错误。
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项说法错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、各种营养素的生理功能与食物来源等是正确解答本题的关键。
3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．存放固体药品 B．闻气体的气味
C．给试管塞胶塞 D．过滤液体
【分析】A、根据固体药品的存放方法，进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、存放固体药品应使用广口瓶，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）下列事实的微观解释中，二者不相符的是（　　）
A．金刚石与石墨物理性质不同﹣﹣原子结构不同
B．液氧和氧气都支持燃烧﹣﹣同种分子的性质相同
C．打开白酒瓶盖可闻到酒的香味﹣﹣分子是不断地运动的
D．变瘪的乒乓球放入热水中复原﹣﹣分子之间有间隔
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A.金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳的单质，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石与石墨物理性质不同，选项说法错误；
B.液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，所以液氧和氧气都支持燃烧，选项说法正确；
C.分子是在不断运动的，所以打开白酒瓶盖可闻到酒的香味，选项说法正确；
D.分子间存在着间隔，温度升高，分子间隔变大，所以变瘪的乒乓球放入热水中复原，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2 +2H2O═2KOH+X+O2↑，X的化学式为（　　）
A．H2 B．H2O2 C．O2 D．H2O
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氢、氧原子个数分别为2、4、6，反应后的生成物中钾、氢、氧原子个数分别为2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
6．（2分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．石墨用于制铅笔
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．氧气用于医疗急救
D．铁粉用于制作食品脱氧保鲜剂
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、石墨用于制铅笔是利用石墨的物理性质，故选项正确；
B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠的碱性，属于化学性质；故选项错误；
C、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；
D、铁粉用于制作食品脱氧保鲜剂，属于铁的化学性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关石墨、碳酸氢钠、氧气、铁粉的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
7．（2分）下列对实验现象的描述中正确的是（　　）
A．将棉线点燃，闻到烧焦羽毛的气味
B．木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体
C．电解水实验中，连接负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．取一小粒高锰酸钾固体于试管中，加入2mL水，振荡，形成紫红色溶液
【分析】A、蛋白质燃烧能产生烧焦羽毛味，纯棉线中不含有蛋白质，在点燃后不会产生烧焦羽毛味；
B、根据木炭在空气中燃烧的现象考虑；
C、电解水实验中，连接负极的管内产生的气体是氢气；
D、根据高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液考虑。
【解答】解：A、棉线中不含有蛋白质，在点燃后不会产生烧焦羽毛味，故A错；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错；
C、电解水实验中，连接负极的管内产生的气体是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，故C错；
D、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉蛋白质的性质，木炭燃烧的现象描述，知道电解水的结论，熟悉高锰酸钾溶于水。
8．（2分）下列对化学知识的整理中正确的是（　　）
A．合金的熔点一般高于组成它的纯金属
B．磷肥能够增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
C．香烟烟气中一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合
D．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质
【分析】A.根据合金的性质来分析；
B.根据磷肥的作用来分析；
C.根据一氧化碳中毒的原理来分析；
D.根据金的化学性质来分析。
【解答】解：A.合金的熔点一般低于组成它的纯金属，选项说法错误；
B.钾肥能够增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，选项说法错误；
C.香烟烟气中一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，选项说法正确；
D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，在高温的条件下也不与氧气反应，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质与用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
9．（2分）甲烷（CH4）是天然气的主要成分，其燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲烷是无机化合物
B．反应前后原子、分子数目均不变
C．该反应属于置换反应
D．生成的丙与丁的质量比为22：9
【分析】根据微观示意图可知，反应物甲的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物乙的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物丙的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质丁的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析解答即可。
【解答】解：由该反应的微观过程可知该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
A.甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法错误；
B.由化学反应的实质以及化学方程式可知，反应前后原子、分子数目均不变，选项说法正确；
C.该反应的生成物是两种化合物，所以该该反应不属于置换反应，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，生成的丙（CO2）与丁（H2O）的质量比为44：（18×2）＝11：9，选项说法错误。
故选：B。
【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。
10．（2分）某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列离子能在该溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
C．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。
【解答】解：某溶液能使无色酚酞溶液变红，显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、H+、CO32﹣两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、与碱性溶液中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、NH4+与碱性溶液中的氢氧根离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
11．（2分）推理是化学学习的一种重要思维方法。以下推理合理的是（　　）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比构成该分子的原子大
B．金属元素在化合物中显正价，所以非金属元素在化合物中一定显负价
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小
D．置换反应中一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
【分析】A、根据分子和原子的关系，进行分析判断。
B、根据化合价的原则，进行分析判断。
C、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，则分子一定比构成该分子的原子大，故选项推理正确。
B、在化合物中，金属元素通常显正价，但非金属元素在化合物中不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。
C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小；若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．（2分）某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（　　）
A．气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开
B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C．没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬
D．集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底
【分析】A、根据红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热来分析；
B、根据活性炭的作用来分析；
C、根据实验的现象分析；
D、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，和水反应生成亚硫酸来分析．
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热，装置内压强增大，因此气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开；故正确；
B、活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味；故正确；
C、二氧化碳能溶于水，1体积水中只能1体积二氧化碳，溶解度较小，造成的内外压强差较小，没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬；故正确；
D、实验中集气瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见化学实验的实验现象、误差分析、实验结论以及注意事项等，难度不大。
13．（2分）下列图像能正确反应对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断地加水
B．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液至过量
D．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
【分析】A、稀释氢氧化钠溶液时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7；
B、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】解：A、稀释氢氧化钠溶液时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
B、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
C、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钠完全反应后，沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，液体中氧元素质量分数减小，该选项对应关系不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）下列实验操作不能达到其实验目的的是（　　）
选项
实验目的
主要实验操作
A
检验NaOH溶液中混有Na2CO3
取样，加入足量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
C
除去MnO2中混有的KCl
加入足量的水，充分溶解后过滤，蒸发结晶
D
分离FeCl3和NaCl的混合溶液
加入适量的NaOH溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸至固体全部溶解
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水；
D、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水。
【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据是否产生气泡可以判断是否含有碳酸钠，该选项能够达到实验目的；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量的水，充分溶解后过滤、干燥后得到二氧化锰，该选项不能达到实验目的；
D、加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化铁和氯化钠溶液，再向滤渣中加入稀盐酸至固体全部溶解，稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项能够达到实验目的。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）常温下，向200.0g CuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点对应的溶液为无色
B．n＝6.5，m＝9.6
C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为20.0%
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、由图中信息可知，b点时硫酸铁完全反应，a点对应的溶液中含有硫酸锌和硫酸铜，溶液是蓝色溶液，该选项说法不正确；
B、反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，
65 64
6.5g 6.4g
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
14.9g﹣6.5g 9.6g
n＝6.5，m＝9.6+6.4＝16，该选项说法不正确；
C、c点对应的固体中含有铜和铁，加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，该选项说法正确；
D、溶液中硫酸铜质量：16g÷＝40g，原溶液中CuSO4的溶质质量分数为：×100%＝20.0%，该选项说法正确。
故选：CD。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分共24分）
16．（4分）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）氦气　He　；
（2）3个一氧化碳分子　3CO　；
（3）2个镁离子　2Mg2+　；
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价　　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个一氧化碳分子可表示为：3CO；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（4）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，二氧化氮中氮元素的化合价可表示为：。
故答案为：
（1）He；
（2）3CO；
（3）2Mg2+；
（4）。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（5分）2020年11月10日，“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”号最引人注目的是中国科学院金属研究所钛合金团队采用自主发明的Ti62A钛合金新材料，为“奋斗者”号建造了超过万米海深的极端压力条件之下世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，请据图回答问题：
（1）钛的相对原子质量为　47.87　，根据钛原子的结构示意图可以判断，X＝　2　，在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）钛合金属于　金属　（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
（3）钛合金密度小、耐腐蚀、机械性能好，在航天、军事等方面有广泛的应用。另外，钛合金还可以用于制造人造骨，原因是　与人体有很好的相容性　。

【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数来分析；根据钛原子的最外层电子数来分析；
（2）根据材料的分类分析；
（3）根据钛合金的特性来分析。
【解答】解：（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87；因为在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝22﹣2﹣8﹣10＝2，最外层电子数少于4个，所以钛原子在化学反应中易失去电；
故填：47.87；2；失去；
（2）合金都属于金属材料；
故填：金属；
（3）钛合金与人体有很好的相容性，所以钛合金还可以作人造骨。
故填：与人体有很好的相容性。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义以及钛合金的特性是正确解答本题的关键。
18．（6分）酒精灯是化学实验室常用的热源，其构造如图所示。请回答下列问题：
（1）酒精灯的燃料为酒精，其化学名称为乙醇，化学式为C2H5OH，属于　可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是　增大了酒精和氧气的接触面积　；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，其灭火原理是　隔绝氧气　。
（3）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料，“乙醇汽油”就是在汽油中加入适量乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　，使用乙醇汽油的好处之一是　减少污染物的排放　。

【分析】（1）酒精属于可再生能源。
（2）将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是增大了酒精和氧气的接触面积；
熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。
（3）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，使用乙醇汽油的好处之一是减少污染物的排放。
【解答】解：（1）酒精属于可再生能源。
故填：可再生。
（2）将酒精灯的灯芯拨的松散些，可以使酒精灯燃烧得更旺，其原理是增大了酒精和氧气的接触面积；
熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。
故填：增大了酒精和氧气的接触面积；隔绝氧气。
（3）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，使用乙醇汽油的好处之一是减少污染物的排放。
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；减少污染物的排放。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度为　20g　。
（2）M点对应的是t2℃时乙物质的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从混有少量甲物质的乙物质中提纯乙物质，可采用的方法是　蒸发结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　乙＞甲＞丙　。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g；
（2）M点在乙物质溶解度曲线的下方，所以对应的是t2℃时乙物质的不饱和溶液；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从混有少量甲物质的乙物质中提纯乙物质，可采用的方法是蒸发结晶；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）20g；
（2）不饱和；
（3）蒸发结晶；
（4）乙＞甲＞丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（5分）A﹣F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有人体中含量最多的金属元素，F会造成温室效应。物质间转化关系如图所示（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
（1）B的俗称是　熟石灰　。
（2）写出A→B的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　，该反应为　放热　（填“放热”或“吸热“）反应。
（3）反应①②③的基本反应类型　相同　（填“相同”或“不同”）。

【分析】本题可以从A、B、C、D中均含有人体中含量最多的金属元素，F会造成温室效应开始思考，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
【解答】解：（1）A、B、C、D中均含有人体中含量最多的金属元素，则四种物质中均含有钙元素，且A、B、C能够相互转化，则三种物质为钙的三种常见化合物：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，三者均能和酸反应，则X为酸，C能和X生成三种物质，则C为碳酸钙，B为氢氧化钙，俗称熟石灰，A为氧化钙，D为可溶性钙盐，如氯化钙等，E为水；
故填：熟石灰；
（2）A→B的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，属于放热反应；
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；
（3）反应①②③为金属氧化物、盐、碱与酸的反应，均为复分解反应，反应类型相同；
故填：相同。
【点评】本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
21．（3分）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯，请据图回答下列问题：
（1）铜质插头是利用了金属铜的什么性质？
（2）台灯使用较长时间后，可观察到铁螺丝钉表面出现铁锈，而铝箔反光片光亮如初。请叙述铝箔反光片使用较长时间仍光亮如初的原因是什么？
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。请写出一条保护金属资源的有效途径。

【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
（3）根据保护金属资源的有效途径进行分析。
【解答】解：（1）金属铜有良好的导电性，所以用来做插头；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性原因是：铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化；
（3）保护金属资源的途径有：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
故答案为：（1）导电性；
（2）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化；
（3）①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
【点评】解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
22．（3分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，其原理是什么？
（2）如图所示，树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。其作用是什么？（答一点即可）
（3）加热冷水时，温度尚未达到沸点，为什么水中就有气泡产生？

【分析】（1）依据洗涤剂的去污原理分析；
（2）依据硫黄粉和石灰浆的性质分析；
（3）依据气体的溶解度与温度的关系分析。
【解答】解：（1）洗涤剂的去污原理是将大的油污分散成小油滴，随水冲走，即起乳化作用，则生活中常用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，其原理是乳化；故答：洗涤剂的去污原理是将油污乳化；
（2）依据硫黄粉和石灰浆都具有杀菌的作用，则树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，其作用是杀菌，防虫害（合理即可），故答：其作用是杀菌，防虫害；
（3）水中会溶有一定量气体，如氧气等，因为气体的溶解度随温度的升高而减小，则加热冷水时，温度尚未达到沸点，水中就有气泡产生的原因是水中溶有的气体，随温度的升高气体溶解度减小，从水中逸出；故答：水中溶有的气体，随温度的升高气体溶解度减小，从水中逸出。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确结论。
23．（3分）能源利用和环境保护已得到全球的普遍关注。请回答下列问题：
（1）如图是北京2022年冬奥会火炬“飞扬”，火炬“飞扬”将采用液氢作为燃料。请从环境保护的角度谈谈氢能源的优点。
（2）火炬“飞扬”采用碳纤维骨架，碳纤维的原料之一是合成材料。合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，其中“白色污染”尤为严重。请写出防治“白色污染”的一条措施。
（3）随着社会的发展，未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放等造成水体污染，请写出水体污染带来的一条危害。

【分析】（1）根据氢气燃烧的产物来分析；
（2）根据防治白色污染的措施来分析；
（3）根据水污染的危害来分析。
【解答】解：（1）氢气燃烧的产物只生成水，不会对环境造成任何污染，故答案为：氢气的燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染；
（2）防治“白色污染”减少使用塑料制品，例如去超市时使用布袋代替塑料袋；使用可降解塑料等。故答案为：去超市时使用布袋代替塑料袋（或使用可降解塑料等）（合理即可）；
（3）水体污染会影响工农业生产，渔业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康，造成赤潮和水华现象；故答案为：危害人体健康（合理即可）。
【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
24．（4分）如图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题：

（1）仪器B的名称是　胶头滴管　。
（2）上述仪器中用作配制溶液和较大量试剂反应容器的仪器是　A　（填字母）。
（3）连接仪器F和G时，应先　把玻璃管一端湿润　，然后稍用力转动把仪器F插入仪器G。
（4）用仪器C量取20mL水时仰视读数，量取水的体积会　偏大　（填“偏大”或“偏小”）。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据常见的化学仪器的用途，进行分析解答。
（3）根据把玻璃管插入带孔橡皮塞时的方法，进行分析解答。
（4）量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器B的名称是胶头滴管。
（2）用作配制溶液和较大量试剂反应容器的仪器是烧杯。
（3）把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内。
（4）量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小。用仪器C量取20mL水时仰视读数，仰视量筒的刻度，会使读数偏小，实际量得液体体积偏大。
故答案为：
（1）胶头滴管；
（2）A；
（3）把玻璃管一端湿润；
（4）偏大。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
25．（4分）如图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题：

（1）甲实验中酒精灯加金属网罩的目的是　聚拢火焰提高温度　，左侧试管中发生还原反应的物质是　CuO　（写化学式）。
（2）乙实验中热水的作用是　提供热量或隔绝氧气　（答一条即可）。
（3）丙实验使用点滴板的优点有　节约药品　（答一条即可）。
【分析】（1）甲实验中酒精灯加金属网罩的目的是聚拢火焰提高温度。
高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜发生了还原反应。
（2）乙实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气。
（3）丙实验使用点滴板的优点有节约药品等。
【解答】解：（1）甲实验中酒精灯加金属网罩的目的是聚拢火焰提高温度，左侧试管中发生还原反应的物质是氧化铜。
故填：聚拢火焰提高温度；CuO。
（2）乙实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气。
故填：提供热量或隔绝氧气。
（3）丙实验使用点滴板的优点有节约药品等。
故填：节约药品。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（8分）如图是实验室常用的装置。请回答下列问题：

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）　，可用C装置收集氧气的原因是　氧气不易溶于水且不和水反应　，用C装置收集氧气时，应在　水中的导管口气泡较均匀、连续的冒出　时开始收集。
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置的组合是　BD　（填写装置下方的字母），检验二氧化碳收集满的实验操作是　把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满　。
（3）F装置中，若试剂X为澄清石灰水，则F装置中可以观察到的现象是　澄清石灰水变浑浊　若试剂X是水，G装置中能观察到紫色石蕊试纸变红，若G装置中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是　AC　（填字母序号）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
【分析】（1）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式；根据选择收集装置的依据进行分析；根据排水法收集气体的注意事项进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，适合用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水且不和水反应，可以用排水法收集；为了防止收集到的氧气不纯，要等到水中的导管口气泡较均匀、连续的冒出时开始收集；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳收集满的实验操作是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，所以F装置中，若试剂X为澄清石灰水，则F装置中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能使湿润的紫色石蕊试纸变红色；如果二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，也不变红色；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红色，因此X可能是氢氧化钠溶液，也可能是浓硫酸。
故答案为：
（1）2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；氧气不易溶于水且不和水反应；水中的导管口气泡较均匀、连续的冒出；
（2）BD；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭证明二氧化碳已满；
（3）澄清石灰水变浑浊；AC。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
27．（9分）某化学兴趣小组同学做了如图甲、乙两个实验。请回答下列问题：

（1）甲实验反应的化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（2）乙实验观察到试管中有白色沉淀产生，该沉淀为　BaSO4　（写出化学式）。
（3）实验结束后，将两支试管内的物质过滤，观察滤液均为蓝色。如图丙所示将过滤所得滤液倒入同一烧杯中，产生白色沉淀。则乙实验所得溶液中的溶质为　氯化铜、氯化钡　，丙实验所得溶液中一定含有的溶质为　氯化铜、氯化钠　。
（4）为进一步确定丙实验所得溶液中溶质的组成，做如下探究：
【提出问题】丙实验所得溶液中的溶质还含有什么物质？
【做出猜想】兴趣小组同学做了如下猜想：
猜想一：还含有硫酸铜、硫酸钠
猜想二：还含有硫酸铜、硫酸钠和氯化钡
猜想三：还含有　氯化钡　
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想　二　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验操作
实验现象
实验结论
将丙实验烧杯内物质过滤，取少量滤液于试管，加入稀硫酸
　产生白色沉淀　
猜想三正确
【反思拓展】甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是　都能够产生沉淀　。
【分析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
（2）硫酸铜和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜。
（3）丙所示将过滤所得滤液倒入同一烧杯中，产生白色沉淀，是因为乙中过量的氯化钡和甲中的硫酸铜、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，则乙实验所得溶液中的溶质为反应生成的氯化铜和过量的氯化钡，丙实验所得溶液中一定含有的溶质为乙中生成的氯化铜、丙中氯化钡和硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠。
（4）猜想一：硫酸铜、硫酸钠过量时还含有硫酸铜、硫酸钠
猜想二：还含有硫酸铜、硫酸钠和氯化钡
猜想三：氯化钡过量时还含有氯化钡。
【进行讨论】
氯化钡和硫酸铜、硫酸钠不能共存。
【设计实验】
氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
【反思拓展】
甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是都能够产生沉淀。
【解答】解：（1）甲实验：硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）乙实验观察到试管中有白色沉淀产生，该沉淀为反应生成的硫酸钡。
故填：硫酸钡。
（3）丙所示将过滤所得滤液倒入同一烧杯中，产生白色沉淀，是因为乙中过量的氯化钡和甲中的硫酸铜、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，则乙实验所得溶液中的溶质为反应生成的氯化铜和过量的氯化钡，丙实验所得溶液中一定含有的溶质为乙中生成的氯化铜、丙中氯化钡和硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠。
故填：氯化铜、氯化钡；氯化铜、氯化钠。
（4）【做出猜想】
猜想一：硫酸铜、硫酸钠过量时还含有硫酸铜、硫酸钠
猜想二：还含有硫酸铜、硫酸钠和氯化钡
猜想三：氯化钡过量时还含有氯化钡。
故填：氯化钡。
【进行讨论】
经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想二是错误的，是因为氯化钡和硫酸铜、硫酸钠不能共存。
故填：二。
【设计实验】
实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
将丙实验烧杯内物质过滤，取少量滤液于试管，加入稀硫酸
产生白色沉淀（氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸）
猜想三正确
故填：产生白色沉淀。
【反思拓展】
甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是都能够产生沉淀。
故填：都能够产生沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题共2小题，28题4分，29题8分，其中化学方程式2分，共12分）
28．（4分）我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情反弹，在公共场所可使用过氧乙酸（CH3COOOH）溶液进行消毒。请回答下列问题：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为　76　。
（2）过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比为　1：2　。
（3）过氧乙酸中氢元素的质量分数为　5.3%　。（计算结果精确至0.1%）。
（4）15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为　9.6g　。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
（4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3＝76。
（2）过氧乙酸中碳、氧三种元素的质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2。
（3）过氧乙酸中氢元素的质量分数为×100%≈5.3%；
（4）15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为15.2g××100%＝9.6g。
故答案为：（1）76；（2）1：2；（3）5.3%；（4）9.6g。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
29．（8分）为了测定某氯化钙溶液的溶质质量分数，实验过程和有关数据如图。请进行计算：
（1）该氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？
【分析】根据图像分析生成的碳酸钙沉淀的质量，由碳酸钙的质量和反应的方程式可求出氯化钙溶液的溶质质量及质量分数、生成了的氯化钠的质量及质量分数。
【解答】解：①设氯化钙溶液的溶质质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
解得：x＝11.1g y＝11.7g
该氯化钙溶液的溶质质量分数是：＝11.1%；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是：＝5.85%。
答：（1）该氯化钙溶液的溶质质量分数是11.1%；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是5.85%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的计算，准确判断溶液的质量是计算的基础。