化学苏教版 (2019)第二单元 食品中的有机化合物教案配套ppt课件

这是一份化学苏教版 (2019)第二单元 食品中的有机化合物教案配套ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了新课导入，C2H4O2，CH3COOH，COOH，结构特点，常温下为液体，强烈刺激性气味，熔沸点较低易挥发，物理性质，基础实验等内容，欢迎下载使用。
在上一节课乙醇的学习中，我们知道了乙醇在铜或银作催化剂并加热的条件下反应生成乙醛，乙醛在适当条件下可以进一步被氧气氧化为乙酸。生活中常见的调味品——食醋，其中含有3%～5%的乙酸。乙酸又称醋酸。
课堂活动：请阅读教材第71—73页内容，思考并回答下列问题：
1、乙酸分子的结构有什么特点？2、乙酸有哪些物理性质？3、乙酸主要的化学性质有哪些？
与水、酒精以任意比互溶
纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故称冰醋酸
【实验1】向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液和碳酸钠溶液。
【实验2】向一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL98%的浓硫酸和2mL冰醋酸，按图8-20所示连接好装置。用酒精灯小心加热试管3～5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上方。
饱和碳酸钠溶液出现分层，上层为无色油状，并闻到水果香味
乙酸与乙醇在浓硫酸存在下，加热，发生反应有新物质生成。
(1)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4，冷却后再加入CH3COOH。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓H2SO4的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。③溶解挥发出来的乙醇。
乙酸在水溶液中可部分电离生成H+和CH3COO-，溶液显酸性，能使石蕊试液变红。
向乙酸中加入碳酸钠溶液，产生大量气体，说明醋酸的酸性比碳酸强。
酯化反应属于“取代反应”
酯化反应：醇和某些酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。
1、下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是(　　)①C2H5OH　②水　③醋酸A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②
2、分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ ） A. 分液漏斗分液 B. 加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离 C. 加热蒸馏 D. 加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸
3.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是（ ）A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反应C.能发生酯化反应 D.能使紫色石蕊溶液变红
4、除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，最好的处理方法是（ ） A.蒸馏 B.水洗后分液 C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D.用过量NaOH溶液洗涤后分液