苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡图文ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡图文ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了℃时溶解度，沉淀溶解平衡原理，饱和溶液，不饱和溶液，沉淀本身的性质，向溶解方向移动，HCO3-，溶洞的形成等内容，欢迎下载使用。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？
根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g， 说明AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶。
一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
注意：难溶电解质可以是弱电解质，也可以是强电解质。
1.溶度积常数---Ksp
c(Ag+ ).c(Cl- )
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和离子浓度无关。温度一定, Ksp是常数。
CaCO3（s）⇌Ca2+（aq） +CO3 2–（aq）
练习：写出饱和CaCO3、 AgBr、 Fe(OH)3溶液中的溶解平衡表达式及Ksp表达式
AgBr (s) ⇌ Ag+ (aq) + Br- (aq)
Fe(OH)3 (s) ⇌ Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)
Ksp＝ c(Ca+ ) × c(CO32- )
Ksp＝ c(Ag+ ) ×c(Br- )
Ksp＝ c(Fe3+ ) ×c3(OH- )
思考：KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，那么是否KSP越小，溶解能力越弱呢？
（1）对于同一类型物质，Ksp数值越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。
（2）不同类型物质，Ksp差距不大时，不能直接作为比较依据。
以沉淀溶解平衡CaCO3（s）⇌Ca2+（aq） +CO3 2–（aq）为例，要判断溶液中能否生成沉淀，可将溶液中离子浓度之积Qc与Ksp进行比较。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。（Ca(OH)2除外）
加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动
Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)
练习：25℃下AgCl固体的饱和溶液中存在：
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度？
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) = 7.1×10-9
（1）已知溶度积求离子浓度
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10，求其溶解度
（2）已知溶度积(Ksp)求溶解度(S)
ＡgCl ⇌ Ag+ + Cl-
在1L饱和溶液中，Ksp= c(Ag +) ·c(Cl-)= 1.8×10-10
S [AgCl]= 1.34×10-5ml·L-1 ×0.1L×143.5g·ml-1= 1.9×10-4g
c(Ag Cl )= c(Ag + )=1.34×10-5ml·L-1
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
100g水≈0.1L溶液