化学选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡说课ppt课件

这是一份化学选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡说课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了生成白色沉淀，加几滴AgNO3，加几滴KI溶液，白色沉淀变黄，加几滴Na2S溶液，沉淀变黑，沉淀的转化，沉淀转化的类型，BaCO3，BaSO4等内容，欢迎下载使用。
据有关资料介绍,全国目前有近40万余台锅炉,在每年的事故统计中,因水质不良、水垢严重引起的事故超过事故数的20%。由于结生水垢,每年要浪费燃料达千万吨,并造成了几亿元的经济损失。
锅炉的水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4，用酸可以除去CaCO3、Mg(OH)2 ， CaSO4怎么除去呢？
2mL 0.01ml/LNaCl溶液
AgCl(s) ⇌ Cl- + Ag+
+KI = K++ I-
2AgI(s) ⇌2 I- + 2Ag+
+Na2S = 2Na++ S2-
1.实质：沉淀溶解平衡的移动
　①一般溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质 。
CaSO4 ⇌ Ca2+ + SO42-
CaSO4（s）+ CO32⇌ CaCO3 （s） +SO42-
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去。
例如：重晶石BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3 。
②在某些特殊情况下，控制反应条件，也能使溶解能力相对较弱的物质转化为溶解能力相对较强的物质 。
BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO42-
BaSO4（s）+ CO32⇌ BaCO3 （s） +SO42-
BaSO4 、BaCO3
1. 牙釉质:主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。 2. 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。
Ca5(PO4)3OH（s） ⇌5Ca2++ 3PO43- + OH-
Ca5(PO4)3OH(s)+F- ⇌ Ca5(PO4)3F(s) + OH-
含氟牙膏中的氟离子会与 Ca5(PO4)3OH 反应生成Ca5(PO4)3F (氟磷灰石) 。
1.工业废水中除去Cu2+、Hg2+等重金属离子，应使生成沉淀溶解度越小越好，一般选择Na2S做沉淀剂。
KSP（MnS）=2.5×10-13ml2·L-2KSP（FeS）=6.3×10-18 ml2·L-2KSP（CuS）=1.3×10-36 ml2·L-2KSP（HgS）=6.4×10-53 ml2·L-2
2.沉淀剂在沉淀杂质离子时，不影响其他离子的存在。
常温下，Cu2+/Sn4+混合液中c(Cu2+)=0.022ml·L-1， 若将Sn4+完全沉淀，调节溶液的pH范围为_______。(当溶液中的离子浓度小于10-5ml·L-1时，沉淀完全，已知：Ksp［Sn(OH)4］=1×10-55；Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)
思考： ①Sn4+完全沉淀时PH怎样计算？ ②PH等于多少时Cu2+开始沉淀
则c(H+)=1×10-1.5ml·L-1，pH=1.5
则c(H+)=1×10-5ml·L-1，pH=5