鲁教版 (五四制)八年级全册第二节 氧气课文配套ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第二节 氧气课文配套ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，反应速率慢，实验探究，实验现象，过氧化氢，反应物状态，反应条件，探究三收集装置，请你想一想，实验室排水法制取氧气等内容，欢迎下载使用。
1、通过实验室氧气制取探究实验，初步学习实验室制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法，掌握实验步骤及验满方法。2、了解催化剂的概念。3、通过氧气实验室制法的探究，掌握实验室制取气体的一般思路和方法。
下列哪些物质可能产生氧气？
1、水 ( H2O )2、食盐（主要成分为NaCl)3、过氧化氢（ H2O2）4、氧化汞 （ HgO ）5、高锰酸钾（KMnO4）6、氯酸钾（KClO3）7、甲烷（CH4）
探究一：实验室制取氧气的药品及反应原理
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
选择药品的原则： ①反应速度适中 ②安全无毒无污染 ③廉价易得 ④节约能源等
有什么办法可以让过氧化氢溶液反应的速率加快吗？
1.向A试管中加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 2.向B试管中加入少量的二氧化锰粉末，再加入5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口
A B
温馨提示：（注意小组分工）1、小组2号，取一支试管，倒入1/4试管的过氧化氢溶液。2、小组1号，取另一支试管，先加入1/4药匙的二氧化锰，再倒入1/4试管的过氧化氢溶液。3、小组3号，用打火机将木条点燃制作带火星的木条，伸入2、1号的试管口。4、注意安全。
有少量气泡，带火星木条不复燃
产生大量气泡，带火星木条复燃
总结：实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液和二氧化锰
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。
能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂 。
总结：实验室制取氧气的反应原理：
选择合适仪器组装发生装置
探究二：实验室制取氧气的发生装置
最常见的两套气体发生装置
1、导管口刚有气泡冒出时，就开始收集吗？为什么？什么时候开始收集？
2、怎样判断集气瓶已满？
3、怎样将集满氧气的集气瓶从水里取出？
4、收集满氧气的集气瓶怎样放置？
3、怎样将集满氧气的集气瓶从水里取出？
不能 因为装置内原来有空气当导管口有气泡连续、均匀冒出时
集气瓶口冒出大气泡时，说明氧气已满了
在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽
小资料：通常状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水，且不与水反应 。
向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确的操作顺序是：
①连接并检查装置的气密性；②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液；③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转倒扣在水槽中；④向锥形瓶中加入二氧化锰，并塞紧瓶盖；⑤将导管口置于集气瓶口开始收集氧气，待水排净后在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放；⑥打开分液漏斗活塞，开始制取氧气。
实验室制取氧气的步骤：
实验室制取氧气的一般思路
反应物的状态和反应发生的条件
1.实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（ ）A.不能产生氧气 B.使氧气质量减少C.产生氧气的速率慢 D.没有什么变化2.检验氧气的方法是：（ ） A.用火柴点 B.用带火星的木条接近气体C.闻气体 D.用天平称量3.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）A.向上排空气法 B.排水法C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法