高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解多媒体教学课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了盐类的水解，水解的特点，水解的规律，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

①Na2CO3和氯化铵属于哪类物质？
②Na2CO3溶液能去油污说明了什么？
③氯化铵溶液可以除铁锈说明什么？
Na2CO3溶液显碱性
活动与探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：测定NaCl、Na2SO4、NH4Cl、 (NH4 )2SO4、CH3COONa、Na2CO3溶液的pH。
Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
谁强显谁性，同强显中性。
1.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:
④最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化？
①CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
②CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
③离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
CH3COONa溶液呈碱性的原因:
最终c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性
请同学们试着仿照醋酸钠溶液的例子，分析一下NH4Cl溶液呈酸性还是碱性，原因是什么？
NH4Cl === NH4+ + Cl-
Ⅲ:活动与探究三：盐水解的条件
有弱才水解，无弱不水解
NH4+、Mg2+、Al3+、 Fe3+等
CO32-、 HCO3—、 SO32-、 HSO3—、S2- 、HS- 、 CIO- 、 SiO32- 、 CH3COO—、 F- 、 AlO2- 等
2.实质：促进水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸性或碱性。
1.定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
③盐类的水解程度一般比较小
①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。
②酸碱中和为放热反应，故水解反应为吸热反应。 故温度越高，盐的水解程度增大。
④盐类的水解是可逆的，其平衡状态属于动态平衡
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解；谁强显谁性， 同强显中性。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。
二、盐类水解离子方程式
水解方程式：盐 + 水 ⇌酸 + 碱
水解离子方程式：盐的离子 + 水 ⇌ 酸（或碱） + OH-（或H+）
③多元弱酸根的水解是分步水解的，其中第一步水解程度远远大于第二步水解的程度，以第一步水解为主。
例： Na2CO3的水解
④多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出。
书写下列物质的水解离子方程式
①NaHSO3 ② Na2S
③（NH4）2SO4 ④ AlCl3
⑤NH4Cl ⑥ NaClO