2019年陕西省榆林市高考化学一模试卷

这是一份2019年陕西省榆林市高考化学一模试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2019年陕西省榆林市高考化学一模试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）化学与生活息息相关，我国古代文献中也有许多关于化学的记载，下列说法不正确的是（　　）
A．热的纯碱溶液可以去除餐具表面的油污
B．专家认为将猪肉炒熟可以杀死“非洲猪瘟”病毒
C．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
D．《周礼》中记载：煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰，该过程涉及化合反应。
2．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2＝CH2
B．NaCl的电子式
C．甲烷的球棍模型
D．中子数为18的氯离子结构示意图
3．（3分）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3﹣、K+、SO42﹣
C．使石蕊试液变红的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
D．水电离出的c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、NH4+、I﹣
4．（3分）下列除杂操作（或试剂的选择）合理的是（括号内为杂质） （　　）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
I2（H2O）

萃取分液
B
CuO（Cu）

空气中灼烧
C
Cl2（HCl）
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
D
CH2═CH2（SO2）
酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
洗气
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）下列变化中，通入的气体被还原的是（　　）
A．乙烯通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．氯气通入SO2溶液中生成硫酸
C．氨气通入AlCl3溶液中产生白色沉淀
D．氢气通过红热的CuO生成红色固体
6．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，溶液中Cl﹣、HClO、ClO﹣微粒数之和为NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得分散系中含胶体粒子的数目为0.1NA
D．由S2、S4、S8组成的硫蒸汽6.4g，其中所含的硫原子数目一定为0.2NA
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．光照下，1mol CH4最多能与4mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸氢钠溶液收集产物
D．甲基环己烷（）的一氯代物有四种
8．（3分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（　　）
X
Y


Z
W
A．四种元素的最高正价都等于其原子的最外层电子数
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．Y的氰化物比Z的氢化物沸点高
D．Z的最低价单核阴离子的失电能力比Y的强
9．（3分）图中点滴板上溶液间反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．a反应为CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣
B．b反应为Fe2++Cl2═Fe3++Cl﹣
C．c反应为H++OH﹣═H2O
D．d反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
10．（3分）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　　）

A．当A为铁单质时，C的溶液与KSCN溶液反应，生成红色沉淀
B．当B 为CO2时，A只能为Ca（OH）2
C．当A为Cl2时，反应①可能产生白烟
D．当A为AlCl3，反应②得到无色溶液
11．（3分）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不再变化
B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等
C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2
D．容器内的温度不再变化
12．（3分）联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极
B．电池工作一段时间后，溶液的pH减小
C．负极的反应为N2H4﹣4e﹣＝N2↑+4H+
D．当电路中通过0.1mol的电子时，负极消耗0.56L的氧气
13．（3分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的是（　　）
A．用pH试纸测得氯水的pH为2
B．分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+阳离子的溶液，能用NaOH溶液鉴别
C．能用湿润的淀粉﹣KI试纸鉴别NO2和溴蒸汽
D．用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
14．（3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
15．（3分）同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（　　）
A．相对分子质量：M（X）＞M（Y）
B．X气体一定是N2
C．标准状况下，X气体的密度为1.25g/L
D．气球质量：m（X）＞m（Y）
16．（3分）取某固体样品，进行如下实验：（　　）
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Na2SO4、Ba（OH）2、K2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（10分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是　 　。
（2）焙烧时发生氧化还原反应：　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2↑，配平该方程式。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为　 　。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为　 　。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝　 　。
18．（11分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是　 　。
（2）X与L组成的最简单化合物的沸点比X与氮元素形成的简单化合物沸点　 　（填“高”或“低”）。
（3）X与M组成的物质为离子化合物，写出其电子式　 　，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为　 　。
（4）Y元素的最高正化合价为　 　，其含氧酸的化学式为　 　。
（5）L与M形成离子化合物，该化合物与水发生复分解反应，写出反应的方程式　 　。
19．（10分）A为烃的含氧衍生物，摩尔质量为32g•mol﹣1，能与金属钠反应。F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质）：

请回答：
（1）A的名称是　 　，D的结构简式是　 　。
（2）写出A与钠反应的方程式　 　。
（3）E的官能团与A相同，则D→E的反应类型是　 　，C+E→F的反应类型是　 　。
（4）关于石油的加工方法正确的是　 　。
A．石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色
B．石油的裂解是为了得到更多的汽油等轻质油
C．石油的裂解气是由烷烃组成的混合物
D．石油裂解是以重油为原料进行的石油加工过程
（5）以KOH溶液为电解质溶液，由A和氧气能构成原电池，则通入A的一极作为　 　级（填“正”或“负”）。
20．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。制备原理是：①在隔绝空气的条件下，在盐酸体系中用锌还原重铬酸钾（K2Cr2O7）得到Cr2+（蓝色）；②再使与醋酸钠反应生成醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是　 　。
（3）将过量锌粒和重铬酸钾固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中发生反应：4Zn+Cr2O72﹣+14H+＝4Zn2++2Cr2++7H2O，生成Cr2+；
②同时c中有气体产生，该气体的作用是　 　。
（4）生成醋酸亚铬的操作是　 　；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是　 　、　 　、　 　、干燥。
（5）该实验成功的关键是控制操作①的反应速率，控制该反应速率的方法是　 　。
（6）指出装置d可能存在的缺点　 　。

21．（7分）NH3与Cl2能发生下列反应：①2NH3+3Cl2＝N2+6HCl，②8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl．一定量的Cl2与NH3反应，当转移的电子为a个时，生成N2为bmol。
（1）Cl2与NH3反应的氧化产物是　 　。
（2）阿伏加德罗常数为　 　（用含a、b的代数式表示）。
（3）为确定Cl2与NH3反应的还原产物，某同学在同温同压时，将V1L Cl2和V2L NH3充入一恒压、容积可变密闭容器中，在一定条件下完全反应，并恢复到原来温度，测的容器体积为V3L．若实验结果是V3＝V2+V1，则V2：V1为　 　。

2019年陕西省榆林市高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）化学与生活息息相关，我国古代文献中也有许多关于化学的记载，下列说法不正确的是（　　）
A．热的纯碱溶液可以去除餐具表面的油污
B．专家认为将猪肉炒熟可以杀死“非洲猪瘟”病毒
C．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
D．《周礼》中记载：煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰，该过程涉及化合反应。
【分析】A．碳酸钠水解呈碱性，结合加热促进水解判断；
B．高温能使蛋白质变性；
C．食用碘酸钾能补充碘元素；
D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，且水解反应为吸热反应，加热促进水解，有利于酯类的水解，故A正确；
B．高温能使蛋白质变性，加热能杀死病毒，所以将猪肉炒熟可以杀死“非洲猪瘟”病毒，故B正确；
C．食用碘酸钾能补充碘元素，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C正确；
D．烧蛎房（牡蛎壳）成灰，发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查较为综合，涉及盐的水解、蛋白质的变性、食品添加剂等，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
2．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2＝CH2
B．NaCl的电子式
C．甲烷的球棍模型
D．中子数为18的氯离子结构示意图
【分析】A、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略；
B、氯化钠是离子化合物；
C、用小球和小棍表示的模型为球棍模型；
D、氯离子的核内有17个质子。
【解答】解：A、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2＝CH2，故A正确；
B、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故其电子式为，故B错误；
C、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故甲烷的球棍模型为，故C错误；
D、氯离子的核内有17个质子，故其结构示意图为，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查球棍模型、比例模型的区别以及结构简式和电子式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
3．（3分）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3﹣、K+、SO42﹣
C．使石蕊试液变红的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
D．水电离出的c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、NH4+、I﹣
【分析】A．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；
B．该溶液呈酸性或碱性，镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子与铝不会生成氢气；
C．该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应。
【解答】解：A．NaHCO3、AlO2﹣之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．加入Al能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，Mg2+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，故B错误；
C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C正确；
D．水电离出的c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Na+、HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
4．（3分）下列除杂操作（或试剂的选择）合理的是（括号内为杂质） （　　）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
I2（H2O）

萃取分液
B
CuO（Cu）

空气中灼烧
C
Cl2（HCl）
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
D
CH2═CH2（SO2）
酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
洗气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．萃取分液需要萃取剂；
B．Cu与氧气加热反应生成CuO；
C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
D．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化。
【解答】解：A．萃取分液需要萃取剂，所以除去碘中的水，应该加四氯化碳萃取，分液，然后把有机层蒸馏，得到碘，故A错误；
B．Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO中的杂质Cu可以加热转化为CuO，故B正确；
C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，故C错误；
D．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，可以通过氢氧化钠溶液，然后在干燥，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。
5．（3分）下列变化中，通入的气体被还原的是（　　）
A．乙烯通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．氯气通入SO2溶液中生成硫酸
C．氨气通入AlCl3溶液中产生白色沉淀
D．氢气通过红热的CuO生成红色固体
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价有升降：元素化合价降低被还原、发生还原反应，元素化合价升高的被氧化、发生氧化反应，反应中通入的气体被还原，说明通入的气体中元素的化合价降低，据此分析解答。
【解答】解：A．乙烯和Br2的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，C的化合价由﹣2→﹣1，乙烯被氧化，故A错误；
B．氯气和SO2溶液反应生成硫酸和盐酸，Cl的化合价由0→﹣1，氯气发生还原反应，故B正确；
C．氨气通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝和氯化铵，N、H化合价没有变化，氨气没有被还原也没有被氧化，故C错误；
D．氢气通过红热的CuO生成Cu和水，H化合价由0→+1，氢元素被氧化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应规律，为高频考点，题目难度不大，理解掌握氧化还原反应特征是解题关键，注意利用化合价升降判断氧化还原反应。
6．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，溶液中Cl﹣、HClO、ClO﹣微粒数之和为NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得分散系中含胶体粒子的数目为0.1NA
D．由S2、S4、S8组成的硫蒸汽6.4g，其中所含的硫原子数目一定为0.2NA
【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、求出硫的物质的量，然后根据硫燃烧后变为+4价来分析；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、S2、S4、S8均由S原子构成。
【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含有氯气分子，则溶液中Cl﹣、HClO、ClO﹣微粒数之和小于NA，故A错误；
B、32g硫的物质的量为1mol，而硫燃烧后变为+4价，故1mol硫燃烧后转移4NA个电子，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、S2、S4、S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．光照下，1mol CH4最多能与4mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸氢钠溶液收集产物
D．甲基环己烷（）的一氯代物有四种
【分析】A．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应时，1mol CH4最多能与4mol Cl2发生取代反应，且每一步反应都生成HCl；
B．加热、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；
C．用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯知，用饱和碳酸钠溶液收集产物；
D．该分子中H原子有5种，有几种氢原子其一氯代物就有几种。
【解答】解：A．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应时，1mol CH4最多能与4mol Cl2发生取代反应，且每一步反应都生成HCl，所以产物最多的是HCl，故A错误；
B．加热、浓硫酸作催化剂条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，也是硝化反应，故B正确；
C．用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯知，用饱和碳酸钠溶液收集产物，饱和碳酸钠溶解乙醇、和乙酸反应生成乙酸钠、抑制乙酸乙酯溶解，故C错误；
D．有几种氢原子其一氯代物就有几种，该分子中H原子有5种，所以其一氯代物有5种，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意C中饱和碳酸钠溶液的作用，D中易漏掉连接甲基碳原子上的H原子而导致错误，题目难度不大。
8．（3分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（　　）
X
Y


Z
W
A．四种元素的最高正价都等于其原子的最外层电子数
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．Y的氰化物比Z的氢化物沸点高
D．Z的最低价单核阴离子的失电能力比Y的强
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8，X的原子序数为a﹣1，W的原子序数为a+9，则：a+a+8+a﹣1+a+9＝48，解得：a＝8，则Y为O元素、X为N元素、Z为S、W为Cl元素，据此解答。
【解答】解：根据分析可知：X为N元素、Y为O元素、Z为S、W为Cl元素，
A．O元素没有最高正价，故A错误；
B．X为N元素，W为Cl元素，二者可形成共价化合物XW3，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故C正确；
C．非金属性Z＜Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强，故D正确，
故选：A。
【点评】本题考查结构性质位置关系的综合应用，题目难度不大，确定Y元素是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，熟练掌握元素化合物知识，试题有利于提高学生的综合应用能力。
9．（3分）图中点滴板上溶液间反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．a反应为CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣
B．b反应为Fe2++Cl2═Fe3++Cl﹣
C．c反应为H++OH﹣═H2O
D．d反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
【分析】A．醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水；
B．该离子方程式不满足质量守恒、电子守恒；
C．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；
D．一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开。
【解答】解：A．a反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COO﹣，故A正确；
B．b反应为氧化还原反应，正确的离子方程式为；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C．c反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4+2H2O，故C错误；
D．d反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
10．（3分）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　　）

A．当A为铁单质时，C的溶液与KSCN溶液反应，生成红色沉淀
B．当B 为CO2时，A只能为Ca（OH）2
C．当A为Cl2时，反应①可能产生白烟
D．当A为AlCl3，反应②得到无色溶液
【分析】A．如C的溶液与KSCN溶液反应，应生成Fe（SCN）3溶液；
B．当B 为CO2时，A为碱；
C．若a为Cl2，b可能为NH3，则c为氯化铵，氨气与氯化氢能够反应生成氯化铵；
D．当A为AlCl3，加入少量氢氧化钠等溶液，应生成氢氧化铝。
【解答】解：A．如C的溶液与KSCN溶液反应，应生成Fe（SCN）3溶液，没有沉淀生成，故A错误；
B．当B 为CO2时，A为碱，可为NaOH、氢氧化钙等碱类物质，故B错误；
C．若A为Cl2，B可能为NH3，氯气和氨气反应生成氮气、氯化氢或氯化铵，则C为氯化铵，D为氯化氢，故C正确；
D．当A为AlCl3，加入少量氢氧化钠等溶液，应生成氢氧化铝沉淀，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查无机推断，明确常见元素及其化合物的转化关系为解答关键，注意熟练掌握常见元素的单质及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。
11．（3分）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不再变化
B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等
C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2
D．容器内的温度不再变化
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【解答】解：A．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故C错误；
D．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
12．（3分）联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极
B．电池工作一段时间后，溶液的pH减小
C．负极的反应为N2H4﹣4e﹣＝N2↑+4H+
D．当电路中通过0.1mol的电子时，负极消耗0.56L的氧气
【分析】在碱性电解质中肼再负极失去电子生成氮气和水，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电池的总反应为N2H4+O2＝N2+2H2O，据此分析。
【解答】解：A．电子不能经过电解质溶液，溶液中是离子移动，故A错误；
B．电池的总反应为N2H4+O2＝N2+2H2O，反应生成水，溶液的浓度减小，pH减小，故B正确；
C．燃料电池的负极发生氧化反应，是肼在反应，肼中的N从﹣2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O，故C错误；
D．没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，题目涉及电极反应式以及电池反应方程式书写，题目难度不大。
13．（3分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的是（　　）
A．用pH试纸测得氯水的pH为2
B．分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+阳离子的溶液，能用NaOH溶液鉴别
C．能用湿润的淀粉﹣KI试纸鉴别NO2和溴蒸汽
D．用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
【分析】A．氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色；
B．氢氧化钠溶液与Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+的溶液混合后现象不同；
C．NO2和溴蒸气都可氧化KI；
D．高温下，二氧化硅与Na2CO3反应。
【解答】解：A．氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，所以无法用pH试纸测得氯水的pH，故A错误；
B．氢氧化钠与镁离子生成白色沉淀；与铝离子先生成沉淀，之后沉淀溶解；与铁离子生成红褐色沉淀，故可用NaOH一种试剂可以鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+的溶液，故B正确；
C．NO2和溴蒸气都可氧化KI，淀粉变蓝色，不能鉴别，故C错误；
D．高温下，二氧化硅与Na2CO3反应，陶瓷中含有二氧化硅，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物，故D错误。
故选：B。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累。
14．（3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【分析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；
B．温度过高，酶失去催化活性；
C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；
D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变。
【解答】解：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；
B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；
C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；
D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响，考查《化学反应原理》主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大。
15．（3分）同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（　　）
A．相对分子质量：M（X）＞M（Y）
B．X气体一定是N2
C．标准状况下，X气体的密度为1.25g/L
D．气球质量：m（X）＞m（Y）
【分析】A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28；而B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，即小于32，以此解答该题。
【解答】解：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28，B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，则：
A．Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；
B．A的相对分子质量为28，可能为C2H4或是氮气，Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，可能为CH4，故B错误；
C．A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近为28，标准状况下，X气体的密度为g/L＝1.25g/L，故C正确；
D．X气体的密度与CO的密度接近，Y气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后A气球的质量不一定比B气球的质量大，即m（X）不一定大于m（Y），故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意从密度的大小角度分析，X和Y的关系不能具体确定。
16．（3分）取某固体样品，进行如下实验：（　　）
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Na2SO4、Ba（OH）2、K2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
【分析】由①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣，可知含不溶于水的固体或反应生成沉淀；
由②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生，可知白色沉淀为碳酸钡，一定含碳酸盐，以此来解答。
【解答】解：A．反应生成硫酸钡，不溶于盐酸，故A不选；
B．若生成碳酸银，与盐酸反应生成白色沉淀为AgCl，不溶于盐酸，故B不选；
C．反应生成碳酸钡沉淀可溶于盐酸，且碳酸钠过量时与氯化钡反应生成白色沉淀，故C选；
D．滤液与氯化钡不反应，且氢氧化镁与盐酸反应不生成气体，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查物质检验实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（10分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是　增大接触面积，加快反应速率　。
（2）焙烧时发生氧化还原反应：　4　FeS2+　11　O2　2　Fe2O3+　8　SO2↑，配平该方程式。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为　Al2O3+2NaOH＝NaAlO2+H2O　。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为　AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）3↓　。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝　1：16　。
【分析】高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【解答】解：（1）矿石粉碎是增大和气体接触面积加快反应速率，；将高硫铝土矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
（2）焙烧时发生氧化还原反应，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，故答案为：4；11；2；8；
（3）过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO2，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH＝NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH＝NaAlO2+H2O；
（4）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2﹣转化为Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）3↓，
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）3↓；
（5）过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe3O4和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×（3﹣）＝2y×5+y×（﹣2），
解得＝16，所以理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：16，
故答案为：1：16。
【点评】本题考查无机工艺流程制备，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，题目涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，均为高频考点和高考的重点，题目整体难度不大，最后一问稍难，侧重氧化反应知识的考查。
18．（11分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是　第四周期ⅡA族　。
（2）X与L组成的最简单化合物的沸点比X与氮元素形成的简单化合物沸点　低　（填“高”或“低”）。
（3）X与M组成的物质为离子化合物，写出其电子式　[H：]﹣Ca2+[：H]﹣　，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为　CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑　。
（4）Y元素的最高正化合价为　+3　，其含氧酸的化学式为　H3BO3　。
（5）L与M形成离子化合物，该化合物与水发生复分解反应，写出反应的方程式　Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑　。
【分析】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，X应为H元素；Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，且为主族元素，则质子数分别为5、15、20，分别B、P、Ca等元素，据此结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。
【解答】解：根据分析可知：X为H，Y为B，L为P元素，M为Ca元素。
（1）Ca的原子序数为20，位于周期表中第三四周期ⅡA族，
故答案为：第四周期ⅡA族；
（2）X与L组成的最简单化合物为PH3，比X与氮元素形成的简单化合物为氨气，氨气分子之间含有氢键，导致氨气的沸点较高，
故答案为：低；
（3）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，其电子式为，CaH2可与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，
故答案为：[H：]﹣Ca2+[：H]﹣；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
（4）Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，最高价为+3价，其最高价含氧酸为H3BO3，
故答案为：+3；H3BO3；
（5）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca3P2与水发生复分解反应生成氢氧化钙和PH3，反应方程式为：Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑，
故答案为：Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑。
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，题目难度中等，把握原子序数、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
19．（10分）A为烃的含氧衍生物，摩尔质量为32g•mol﹣1，能与金属钠反应。F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质）：

请回答：
（1）A的名称是　甲醇　，D的结构简式是　CH3CH＝CH2　。
（2）写出A与钠反应的方程式　2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑　。
（3）E的官能团与A相同，则D→E的反应类型是　加成反应　，C+E→F的反应类型是　取代反应（酯化反应）　。
（4）关于石油的加工方法正确的是　A　。
A．石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色
B．石油的裂解是为了得到更多的汽油等轻质油
C．石油的裂解气是由烷烃组成的混合物
D．石油裂解是以重油为原料进行的石油加工过程
（5）以KOH溶液为电解质溶液，由A和氧气能构成原电池，则通入A的一极作为　负　级（填“正”或“负”）。
【分析】摩尔质量为32g•mol﹣1的烃的衍生物A能与金属钠反应，结合图中A可发生连续氧化反应，则A为CH3OH、B为HCHO、C为HCOOH，F为含个C的酯，D为CH3CH＝CH2，D与水发生加成反应生成E为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，C与E发生酯化反应生成F为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2的混合物，以此解答该题。
【解答】解：（1）由以上分析可知A为甲醇，D为CH3CH＝CH2，故答案为：甲醇；CH3CH＝CH2；
（2）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，方程式为2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，故答案为：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；
（3）D与水发生加成反应生成E，C和E发生取代反应生成F，也为酯化反应，故答案为：加成反应；取代反应（酯化反应）；
（4）A．石油裂解气含有烯烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．石油的裂解是为了得到乙烯等烯烃，故B错误；
C．石油的裂解气是由烯烃组成的混合物，故C错误；
D．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，故D错误。
故答案为：A；
（5）甲醇可被氧化生成二氧化碳，为原电池的负极，故答案为：负。
【点评】本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握A为甲醇及连续氧化、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
20．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。制备原理是：①在隔绝空气的条件下，在盐酸体系中用锌还原重铬酸钾（K2Cr2O7）得到Cr2+（蓝色）；②再使与醋酸钠反应生成醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　分液漏斗　。
（2）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是　除去蒸馏水中的氧气　。
（3）将过量锌粒和重铬酸钾固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中发生反应：4Zn+Cr2O72﹣+14H+＝4Zn2++2Cr2++7H2O，生成Cr2+；
②同时c中有气体产生，该气体的作用是　排除c中空气　。
（4）生成醋酸亚铬的操作是　打开K3，关闭K1、K2　；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是　过滤　、　洗涤　、　，　、干燥。
（5）该实验成功的关键是控制操作①的反应速率，控制该反应速率的方法是　通过分液漏斗调节盐酸的滴加速率来控制反应速率　。
（6）指出装置d可能存在的缺点　d为敞开体系，可能使CH3COO）2Cr•H2O与空气接触被氧化　。

【分析】（1）由图可知仪器的名称；
（2）蒸馏水中溶解的氧气可以氧化Cr2+；
（3）c中含空气，可氧化Cr2+；
（4）打开K3，关闭K1、K2，发生反应生成醋酸亚铬，析出砖红色沉淀后，过滤、洗涤、干燥即可；
（5）实验成功的关键是控制操作①的反应速率，可利用分液漏斗控制盐酸的滴加；
（6）d为敞开体系，与空气接触。
【解答】解：（1）仪器a的名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是除去蒸馏水中的氧气，
故答案为：除去蒸馏水中的氧气；
（3）过量Zn与盐酸反应生成氢气，该气体的作用是排除c中空气，
故答案为：排除c中空气；
（4）生成醋酸亚铬的操作是打开K3，关闭K1、K2；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是过滤、洗涤、干燥，
故答案为：打开K3，关闭K1、K2；过滤；洗涤；
（5）该实验成功的关键是控制操作①的反应速率，控制该反应速率的方法是通过分液漏斗调节盐酸的滴加速率来控制反应速率，
故答案为：通过分液漏斗调节盐酸的滴加速率来控制反应速率；
（6）装置d可能存在的缺点为d为敞开体系，可能使CH3COO）2Cr•H2O与空气接触被氧化，
故答案为：d为敞开体系，可能使CH3COO）2Cr•H2O与空气接触被氧化。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。
21．（7分）NH3与Cl2能发生下列反应：①2NH3+3Cl2＝N2+6HCl，②8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl．一定量的Cl2与NH3反应，当转移的电子为a个时，生成N2为bmol。
（1）Cl2与NH3反应的氧化产物是　N2　。
（2）阿伏加德罗常数为　mol﹣1　（用含a、b的代数式表示）。
（3）为确定Cl2与NH3反应的还原产物，某同学在同温同压时，将V1L Cl2和V2L NH3充入一恒压、容积可变密闭容器中，在一定条件下完全反应，并恢复到原来温度，测的容器体积为V3L．若实验结果是V3＝V2+V1，则V2：V1为　1：1　。
【分析】（1）氯气具有强氧化性，所以作氧化剂，化合价由0价变为﹣1价，则氨气作还原剂，化合价升高，所以氧化产物是氮气；
（2）生成1molN2时转移6mol电子，故有NA：6＝a：b，据此计算阿伏加德罗常数；
（3）将V1L Cl2和V2L NH3充入一恒压、容积可变密闭容器中，容器体积为V3L，若实验结果是V3＝V2+V1，根据反应方程式系数和体积的关系来回答。
【解答】解：（1）从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，氨气中N元素化合价为﹣3价、氮气中N元素化合价为0价，故NH3是还原剂，N2是氧化产物，故答案为：N2；
（2）生成1molN2时转移6mol电子，故有1：6＝：b，NA＝mol﹣1，
故答案为：mol﹣1；
（3）将V1L Cl2和V2L NH3充入一恒压、容积可变密闭容器中，容器体积为V3L，若实验结果是V3＝V2+V1，根据反应方程式系数和体积的关系可知V2：V1为1：1，
故答案为：1：1。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及氧化还原反应，明确常见物质的性质及阿伏加德罗定律内涵是解本题关键，难点是阿伏加德罗定律的灵活运用，题目难度中等。