人教版第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质授课ppt课件

这是一份人教版第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质授课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了一金属与氧气的反应，镁和铁燃烧的现象，活动探究，金属活动顺序表，学完本课题你应该知道等内容，欢迎下载使用。

1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
结论: 与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.
二.金属活动性顺序
产生气泡，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > .
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
现象：_________________________________________________________________________________________________________
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
金属与某些化合物的溶液反应
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
1、以上反应类型都属于 反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu >Ag
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？
铜的活动性比铁弱，不易被氧化。
5.⑴请推测 K 与 O2 反应的条件是 。 ⑵镁（填：能、不能） 制成锅。
6.⑴请推测 Zn 与 O2 反应的条件是 。 ⑵“白铁皮”是铁锌合金，其制品为什么不易锈蚀呢？
7.⑴为什么说“真金不怕火炼”？ ⑵铁矿与金矿有什么不同？