广西玉林市五校联考2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综试题含答案

这是一份广西玉林市五校联考2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综试题含答案，文件包含2021年秋季期五校联考玉实玉一北高容高岑中高二年级期中质量检测理综试题1doc、2答案_2021年秋季期五校联考玉实玉一北高容高岑中高二年级期中质量检测理综试题11pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。

2021年秋季期五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）高二年级期中质量检测 理综试题
可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65　Ni—59
Ⅰ 选择题（共126分）
一、 选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列有关人体内环境的叙述，正确的是 （　　）
A． 血液、组织液、淋巴是体内细胞直接生存的主要液体环境，构成人体内环境的主体
B． 内环境是细胞代谢的主要场所，因此理化性质需要保持相对稳定
C． 内环境成分中含有CO2、尿素、糖原、神经递质等
D． 抗原与抗体的特异性结合主要发生在内环境中
2.下列关于神经调节的叙述正确的是 (　　)
A． 人体内兴奋在一个神经元上可以进行双向传导
B． 兴奋可在树突→细胞体→树突→突触间传递
C． 增大离体神经元外Na＋的浓度可增大静息电位
D． 刺激传出神经或感受器可使效应器产生相同的反应
3.Graves病又称毒性弥漫性甲状腺肿，是由患者所产生的某种抗体X与甲状腺细胞膜上的某种激素的受体Y结合，致使甲状腺细胞持续被激发，产生高水平激素Z所致。对患者使用寡核苷酸UDP可减弱Graves病的症状。下列有关说法，不正确的是 (　　)
A． 激素Z表示促甲状腺激素 B． Y是促甲状腺激素的特异性受体
C． UDP可能会抑制X的分泌 D． 患者代谢增强，神经系统的兴奋性增强
4．下列有关植物激素及植物生长调节剂的叙述，正确的是 (　　)
A．脱落酸和赤霉素在促进茎的生长方面表现为协同作用
B．植物激素对植物生长、发育和繁殖的调节都具有两重性
C．光照、温度是通过改变植物激素的作用来影响生命活动的
D．植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛、效果稳定的优点
5.某山区实施退耕还林之后，群落经过数十年的演替发展为树林。下图为甲、乙、丙分别表示群落演替的三个连续阶段，优势植物种群数量变化情况。下列说法中错误的是(　　)
A．实施退耕还林等措施之后，可增大部分野生动植物种群的环境容纳量
B．甲、乙、丙之间为竞争关系，第3阶段群落具有明显的垂直分层现象
C．演替中后一阶段优势物种的兴起，一般会造成前一阶段优势物种的消亡
D． 该过程中，群落的物种丰富度会逐渐提高
6. 下列有关如图所示食物网的叙述，错误的是 (　)
A． 该图中的成分加上分解者构成了生态系统的结构
B． 该食物网共有5条食物链，G为第四、五营养级
C． 增加各级生物数量不一定能提高该生态系统中群落的丰富度
D． A是该生态系统的主要成分，E和F之间存在竞争和捕食关系
7．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（ ）
选项
用途
性质
A
液氨作制冷剂
NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B
NH4Fe(SO4)2·12H2O常做净水剂
NH4Fe(SO4)2·12H2O具有氧化性
C
漂粉精可以作环境消毒剂
漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D
Al2O3常做耐高温材料
Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32－
B．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子
C．0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA
D．标准状况下，22.4LNO2中含NA个分子
9.下列说法正确的是
A. 常温下，加水稀释0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减少。
B．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．在稀溶液中： ，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
10.下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率同时增大反应速率而采取的措施是（ ）
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ②⑤
11．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．水电离出来的的溶液：K+、CO32-、Br－、AlO2－
B．含有NaHCO3的溶液：、OH－、、CO32-
C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、
D．在酸性溶液中：K+、Na+、Cl－、OH－
12、在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是(　　)
A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0
B． 甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳
C． 相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D． 25 ℃时1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9
13. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. 向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③
D. V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，在四个选项中， 14—18题只有一个选项符合题目要求，19—21题有多个选项符合题目要求，选项全部正确得6分，选项正确但不全得3分，选项有错得0分）
14. 19世纪30年代，法拉第提出一种观点，认为在电荷周围存在电场，电荷之间通过电场传递相互作用力．如图所示，对于电荷A和电荷B之间的电场，下列说法中错误的是(　　)
A． 电荷B受电场力的作用，自身也产生电场
B． 撤去电荷B，电荷A激发的电场就不存在了
C． 电场线是法拉第假想的，实际上并不存在
D． 空间某点的场强等于A、B两电荷在该点激发电场场强的矢量和
15. 如图所示，虚线表示某电场的等势面．一带电粒子仅在电场力作用下由A点运动到B点的径迹如图中实线所示．粒子在A点的速度为vA、电势能为EpA；在B点的速度为vB、电势能为EpB.则下列结论正确的是(　　)
A．粒子带正电，vA>vB，EpA>EpB
B．粒子带负电，vA>vB，EpA C．粒子带正电，vA D．粒子带负电，vAEpB
16. 如图甲所示，在某一电场中有一条直电场线，在电场线上取A、B两点，将一个α粒子由A点以某一初速度释放，它能沿直线运动到B点，且到达B点时速度恰为零，α粒子运动的v－t图像如图乙所示．则下列判断正确的是(　　)
A．B点场强一定小于A点场强
B．α粒子在A点的加速度一定小于在B点的加速度
C．B点的电势一定高于A点的电势
D．该电场应是正点电荷产生的，且场源电荷一定在A点左侧
17. 如图所示，三块平行放置的带电金属薄板A、B、C中央各有一小孔，小孔分别位于O、M、P点．由O点静止释放的电子恰好能运动到P点．现将C板向右平移到P′点，则由O点静止释放的电子(　　)

A．运动到P点返回 B．运动到P和P′点之间返回
C．运动到P′点返回 D．穿过P′点

18. 有一台电风扇，额定电压为220 V，额定电功率为50 W，线圈电阻为0.4 Ω。当电风扇在额定电压下工作时，关于它的线圈电阻每分钟产生的热量是多少，有四位同学计算如下，其中正确的是（ ）
A．Q==J=7.26×106J B．Q=Pt=50×60 J=3000J
C．Q=IUt=J=3000J D．Q=I2Rt=()2×0.4×60J1.24J
19. (多选) 用半导体材料制成热敏电阻，在温度升高时，电阻会迅速减小，如图所示，将一热敏电阻接入电路中，接通开关后，经过一段时间温度升高会观察到（　　）
A． 电流表示数增大 B． 电流表示数减小
C． 电压表示数增大 D． 电压表示数减小
20. (多选)某一导体的伏安特性曲线如图中AB段(曲线)所示，关于导体的电阻，以下说法正确的是 (　　)
A． B点的电阻为12 Ω
B． B．B点的电阻为40 Ω
C． 导体的电阻因温度的影响改变了1 Ω
D． D．导体的电阻因温度的影响改变了10 Ω

21. (多选)如图两块平行金属板M、N竖直放置，两板间电势差U＝1.5×103V．现将质量m＝1×10－2kg、电荷量q＝4×10－5C的带电小球从两板上方的A点以v0＝4 m/s的初速度水平抛出，小球恰好能从M板上端进入两板之间，并沿直线运动打到N板上的B点．已知A距两板上端的高度为h＝0.2 m，不计空气阻力，g＝10 m/s2.则(　　)

A．小球到达M板上端时的速度大小vm＝2m/s B．M、N两板间距d＝0.2 m
C．落点B距N板上端距离L＝0.2 m D．小球到达B点时动能Ek＝0.175 J
Ⅱ 非选择题（共174分）
三、必考题 (共129分)
22. (7分)甲乙同学练习使用实验仪器，甲同学读下列游标卡尺读数。
(1)(________mm)
(2) (________cm)
(3)在使用多用电表测量时，指针的位置如下图所示，若选择开关拨至“×1”挡，则测量的结果为_________Ω，若选择开关拨至“50 mA”挡，则测量结果为_________mA。

(4)乙同学在一次测电阻率的实验中，用一根长为L的导体进行试验，测得电流表（量程3A）、电压表（量程15V）的示数如图所示，则电流表的示数为I=_______A，电压表的示数为U=_______V，螺旋测微器的读数D（直径）为________mm。

23. (10分) 在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，要测量一个标有“3V 1.5W”的灯泡两端的电压和通过它的电流，现有如下器材：
A．直流电源3V（内阻可不计） B．直流电流表0～600mA（内阻约0.5Ω） C．直流电压表0～3V（内阻约3kΩ） D．滑动变阻器（10Ω，1A） E．滑动变阻器（1kΩ，300mA） F 开关、导线若干
（1）本实验中滑动变阻器选用___________（填 “D” 或 “E” ）
（2）某同学用导线a、b、c、d、e、f、g和h连接的电路如图所示，电路中除导线外所有元器件都是完好的，且电压表和电流表已调零。若电压表示数为零，电流表的示数为0.3A，小灯泡亮，则断路的导线是_________；没有闭合开关前，滑动变阻器滑动触头应调到________端（填 “左” 或 “右”）。
（3）下表中的各组数据是该同学在实验中测得的，根据表格中的数据在如图所示的方格纸上作出该灯泡的伏安特性曲线（在答题卡上画图）。

（4）从伏安特性曲线可以看出小灯泡随电压的增加（温度升高），电阻_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
24. (12分)如图所示，平行板电容器板间距离为2 cm，有一个质量m＝10－7kg、电荷量q＝－10－8C的液滴，在两板正中央处于静止状态．问：(取g＝10 m/s2)
(1)哪块板带正电？板间电场强度多大？
(2)若电容器电容为5×10－10F，则电容器带电荷量Q为多少？
(3)若板间电场强度突然增大为原来的2倍，液滴将做什么运动？触及板面时动能多大？



25. (15分) 下表是一辆电动自行车的部分技术指标，其中额定车速是指电动车满载情况下在水平平直道路上以额定功率匀速行驶的速度．
额定车速
整车质量
载重
额定输出功率
电动机额定工作电压和电流





请参考表中数据，完成下列问题（g取）：
（1）此车所配电动机正常工作时，内部损耗的功率是多少？
（2）在行驶过程中电动车受阻力是车重（包括载重）的k倍，试计算k的大小．
（3）若电动车满载时以额定功率行驶，当车速为时的加速度为多少？


26. (18分)如图a所示的直角坐标系中(单位：m)，在直线x=-1到y轴区域内存在着水平向右的匀强电场E1=1N/C；在直线x=1到y轴区域存在着两个大小均为E2=16 N/C、方向相反的有界匀强电场，其中x轴上方的电场方向沿y轴负方向，x轴下方的电场方向沿y轴正方向。在电场左边界上A1（-1，1）到C（-1，0）区域内，连续分布着比荷q/m为2×108C/kg的带正电粒子，且均处于静止状态。若处于A1点的粒子，在电场力作用下，能恰好从右边电场的边界A2（1，-1）处沿x轴正方向射出电场，其轨迹如图a。不计粒子的重力及它们间的相互作用。求：
(1)粒子通过y轴的速度及穿过两边电场的时间；
(2)如图b，要粒子经过一次x轴下方，再从x轴上方沿x轴正向射出，在A1C间沿x轴射入的位置
(3)在A1C间还有哪些位置的粒子，通过电场后也能沿x轴正方向运动。

27．(16分）常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列6种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH3·H2O溶液 ⑤HCl溶液 ⑥FeCl3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5





（1）溶液③PH=10的原因是 (用离子方程式表示，下同）；溶液④PH=11的原因是 。
（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是______ _____。
（3）溶液①和③相比较，PH（NaCN） PH（CH3COONa）(填“>”“<”或“=”)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的PH=12，则_______。
（5）实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
（6）25 ℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为______ _____。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，则该溶液呈 性。（填“酸”“碱”或“中”）
28．（14分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1= -90.7kJ·mol-1　 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2= -23.5kJ·mol-1　 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3= -41.2kJ·mol-1　 K3
回答下列问题：
（1）反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应平衡常数的表达式为K=___________。
（2）下列措施中，能提高①中CH3OH平衡产率的有___________。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
（3）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的物质的量分数为0.1，则0~5min内H2O(g)的反应速率ν(H2O)=________，CO的转化率α(CO)=___________。
（4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．ΔH＜0 B．p1＞p2＞p3
C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

29．（16分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_______________。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_ _mol·L－1。
（4）下列操作使测定结果偏高的是______________
A．滴定前平视，滴定终点俯视读数
B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C．硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长
D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡
30．（12分）（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

资料卡片

物质
熔点
沸点
SiCl4
-70 ℃
57.6 ℃
TiCl4
-25 ℃
136 ℃





I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4，所采取的操作名称是_______
III．用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式为________________，制备时需要________，促进水解趋于完全。
IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。
（2）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式_____________________________，AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______________________________
31.健康是人生最宝贵的财富，内环境稳态的维持与人体健康有密切的关系。某人因咽喉肿痛、声音嘶哑去医院就诊，医生诊断为急性喉炎，需注射头孢呋辛钠治疗。医嘱：使用头孢呋辛钠期间及用药后1~2周内不能饮酒。（11分，第（1）每空1分，其余每空2分）
（1）肌肉注射和静脉滴注头孢呋辛钠治疗时，药物首先进入的内环境分别是：___________和___________，两者之间在成分上的主要区别是___________的含量不同。
（2）生理学家把正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫稳态。这里我们所指的调节是以_________调节为主要的调节机制，在这种调节下健康人的内环境的每一种___________都处于动态平衡中。
（3）肝脏是酒精的主要代谢场所，酒精的代谢途径如下图所示。头孢类分子可抑制乙醛脱氢酶活性，造成乙醛中毒，重者可致呼吸抑制、急性心衰等。
乙醇乙醛二氧化碳和水
①饮酒者血浆中的酒精少量随肺部呼吸排出体外，该过程酒精至少穿过_____层生物膜。
②乙醛中毒引起的呼吸抑制，使通气量减少导致二氧化碳积累，血浆中的pH呈降低趋势。为维持血浆pH的相对稳定，参与调节的离子主要有____________等。
32．下图甲表示某生物种群出生率和死亡率的关系(①表示出生率，②表示死亡率)，图乙表示该生物一段时间内种群增长速率变化的曲线，请回答下列问题：（10分，每空2分）

（1）种群密度受多种因素的影响，直接影响该生物种群密度的因素除甲图中的因素外，还有___________________________。
（2）若一段时间后，甲图中的①②发生重合，表明此时该生物种群数量达到最大值，对应在乙图上的时间点为________。图乙中B点时该种群的年龄组成可能为________________。
(3)林场中的林木常遭到某种山鼠的危害。为了调查山鼠的种群密度，林场工作者在2 hm2范围内，第一次捕获72只山鼠，标记并放归；几天后第二次捕获了60只，其中有9只带有标记，则该种群密度是________只/hm2 。
为了有效控制鼠害，林场工作者引入野猫捕鼠。图丙代表两种种间关系，就野猫和鼠的关系而言，图丙的四种生物中代表野猫的是生物____________（填字母）。


33、（除标注外，每空 1 分，共 10分）单侧光照射下，植物弯曲生长的原因有两种解释：①生长素分布不均匀；②生长抑制物（萝卜宁）分布不均匀。为确定植物弯曲生长的真实原因，某研究小组进行了以下两组实验，分析回答下列问题。
实验一：用某种理化方法测得，经单侧光照射后，发生向光弯曲生长的萝卜下胚轴中相关物质含量如下表所示（表中相对数据为平均为值）。

实验二：用 3H标记的生长素处理玉米完整鞘尖端的一侧，单侧光照射一段时间后，测得放射性如下图所示。






（1）生长素的主要合成部位是 ，是由 经一系列反应转变而来的。
（2）实验一是否支持解释①的观点？ （填“是”或“否”）。原因是
。（2分）
（3） 若仅根据实验一的数据分析，植物向光弯曲生长的原因可能是
。（2分）

（4）实验二的结果支持解释 （①/②），原因是受到单侧光照射后，生长素先发生
运输，再进行 运输，从而引起两侧生长不均匀，造成植物向光弯曲生长。
34.人体内环境稳态的维持是神经、体液与免疫共同调节的结果。请回答下列问题：（16分）
（1） 现代生物学研究表明：精神因素（焦虑、紧张等）会使机体不能有效地消灭感染的病毒、真菌和肿瘤细胞，从而影响了免疫系统的 功能；另一方面，还会引起T细胞产生的________________减少，从而间接引起浆细胞分泌抗体的能力降低，同时效应T细胞与________________结合的能力也会降低。机体再次接触同种抗原时，体内浆细胞来源于 。
(3)疫苗是免疫学的重要应用之一。为检测某疫苗是否有效，研究人员设计如下实验方案：
第一步：分组 将同种且生长状态相同的健康动物分成对照组和实验组，每组若干只。
第二步：处理
对照组的处理：接种不含疫苗的接种物，一段时间后再______________________。
实验组的处理：接种____________________，一段时间后再接种病毒。
第三步：统计分析
统计实验组和对照组动物的发病率、存活率。
若与对照组相比，实验组动物______________________，则可以判断该疫苗有效。
但当人体接种流感疫苗后，并不能预防所有的流感，这是因为
35、如图表示某人在饥寒交迫时体内发生的一些生理变化(图中①～④为激素，A、B、C表示器官、组织或细胞)。请回答下列问题：（7分，每空1分）

(1)寒冷刺激皮肤的冷觉感受器，引起人的体温调节中枢兴奋，并在________产生冷觉。
(2)下丘脑通过B调控甲状腺分泌③的调节方式称为____________。当激素③增加到一定程度后又可以调控 的分泌活动，体现了_____ ___调节机制。
(3)饥饿导致图中______________（填名称）分泌增加，其主要生理功能是__ _。
(4)相同饮水量的情况下，人在冬天比在夏天排尿量多的主要原因是___ _________。