甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题含答案

这是一份甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题含答案，共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上;等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Na—23
卷I（选择题）
一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计48分 ）
1. 燃烧热是指时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是（ ）
A.
B.
C.
D.

2. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是（ ）
A.反应和反应Ⅱ相比，反应更容易发生
B.反应为 ∆
C.通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D.与在高温条件下更容易反应

3. 下列说法不正确的是（ ）
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B.由C（石墨）→C（金刚石）吸收热量，可知石墨比金刚石稳定
C.生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）
A. 木材燃烧B. 导弹爆炸
C. 干冰升华D. 谷物酿酒

5. 下列说法错误的是（ ）
A.该反应的，在低温下，该反应不能自发进行
B.该反应的，在低温下能自发进行
C.该反应的，在低温下，该反应能自发进行
D.该反应的，在高温下，该反应能自发进行

6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A.·与的反应是放热反应
B.少数化合反应是吸热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧
D.和的反应是吸热反应

7. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： 。已知下列键能数据：
则该反应的（ ）
A.B.
C.D.
8. 一定条件下进行反应 。达到平衡咋后，时刻改变某一反应条件所得图像如图，则改变的条件为（ ）

A.增大压强B.升高温度
C.加催化剂D.增大生成物浓度
9. 在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.的转化率为
B.反应可表示为，其平衡常数为
C.反应前后压强之比为
D.增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大

10. 已知：，，的为（ ）
A.B.C.D.

11. 将等量的气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶放入热水里，把烧瓶放入冰水里，如图所示。一段时间后发现，烧瓶内气体颜色变深，烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（ ）

A.两烧瓶中均发生了反应：
B.上述过程中，烧瓶内正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动
C.上述过程中，、烧瓶内气体密度均保持不变
D.由该实验可知，放热反应中，温度对逆反应速率影响更大

12. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（ ）
A.增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大
B.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D.增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多

13. 下列措施不能使反应平衡移动的是（ ）
A.滴加浓溶液B.升高温度
C.加入铁粉D.加入固体
14. 在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
A.正、逆反应速率都等于零
B.和全部转化为
C.、和的浓度不再变化
D.、和的物质的量之比为

16. 对平衡体系，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
卷II（非选择题）
二、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每空 2 分 ，共计52分 ， ）

17. 按要求填空
（1）已知化学方程式：，该反应的活化能为，
其逆反应的活化能为，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）常温常压下， 完全燃烧生成和时，放出的热量。写出此反应的热化学方程式：________。
（3）已知氢气燃烧生成液态水时放出的热量，反应方程式是。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
②若氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________（填“>”、’或“1）
（4）焙烧产生的可用于制硫酸。已知、 时：



则与反应的热化学方程式是________。

18. 室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应（实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同）。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（1）仪器的名称为________.
（2）________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替仪器进行相应的实验操作，原因是________。
（3）外壳上如果不盖杯盖，则所测得的中和反应的反应热的绝对值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者生成简易量热计示意图时放出的热量________（填“相等”或“不相等”），原因是________。
（5）若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为①；②；③④。则生成时的反应热______ （已知该温度下水的比热容，保留三位有效数字，忽略量热计的比热容）。

19. 某温度时，在的密闭容器中，三种气体、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________。
（2）反应从开始至，用的浓度变化表示的平均反应速率为__________________。
（3）下列措施不能加快反应速率的是________（填序号）
．恒压时充入 ．恒容时充入
．恒容时充入 ．升高温度 ．选择高效的催化剂
20.回答下列问题：
（1）在密闭容器中充入和，发生反应： 时反应达平衡，若。求平衡时气体的物质的量为________。
（2）的热分解反应如下：
①写出反应的平衡常数表达式________；
②已知某温度下，在容积为的密闭容器中充入，达到平衡后，测得容器内的浓度为。计算该温度下的平衡常数为________。
（3）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
时，在密闭容器中充入和，达到平衡，平衡时的转化率为，且，求：
①达平衡时，反应Ⅱ中的转化率____________；
②反应Ⅰ的平衡常数_________。
21. 中国政府承诺，到年，单位二氧化碳排放比年下降。可转化成有机物实现碳循环。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从到，________··。
（2）从到，v(CO2) QUOTE ________··。
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
．反应中与的物质的量浓度之比为（即图中交叉点）
．混合气体的密度不随时间的变化而变化
．单位时间内消耗，同时生成
．的体积分数在混合气体中保持不变
（4）平衡时的转化率为________。
（5）平衡时混合气体中的体积分数是________。
（6）一定温度下，第分钟时________（填“大于”、“小于”或“等于”）第分钟时。
2021-2022学年第一学期联片办学期中考试
高二年级理科化学答案
一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计48分 ）
1.
【答案】
B
2.
【答案】
D
3.
【答案】
D
4.
【答案】
C
5.
【答案】
C
6.
【答案】
B
7.
【答案】
A
8.
【答案】
B
9.
【答案】
B
10.
【答案】
B
11.
【答案】
B
12.
【答案】
D
13.
【答案】
D
14.
【答案】
A
15.
【答案】
C
16.
【答案】
D
二、非选择题（共计 5 小题 ，每空2分 ，共计52分 ）
17. （10分）
【答案】
（1）
小于,
18. （14分）
【答案】
（1）玻璃搅拌器
（2）不能；细铁丝易导热，会造成热量损失且铁会和盐酸反应
（3）偏小
（4）相等；中和反应放出的热量与生成的物质的量成比例
（5）
19. （6分）
【答案】
（1）
（2）
（3）
20. （10分）
【答案】
（1）
（2）①,②
（3）① ,②
21（12分）
【答案】
（1）
（2）0.0417
（3）
（4）
（5）
（6）小于
化学键
C—H
H—O
C=O
H—H
键能/
414
464
803
436