2021学年第二节 化学平衡集体备课ppt课件

这是一份2021学年第二节 化学平衡集体备课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了化学平衡状态，N2+3H2，NH3，二建立，用含量判断，化学平衡常数，一定义，二表达式，四说明，五应用等内容，欢迎下载使用。
（一）研究对象：可逆反应
（三）定义：一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变
1、逆：研究对象是可逆反应
2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆
3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍 在进行，只不过同一物质的v正=v逆
4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质 的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百 分数、体积百分数等）保持一定
注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到 的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的 限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
（5）变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条 件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态 既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆 反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向 开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学 平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下 建立新的平衡状态
（五）判断达化学平衡的标志
1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质
若同一物质，则正逆速率相等
例：一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)未达到平衡的是（）A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间内生成n ml A的同时消耗4n ml BC. A、B、C的浓度不再变化D. C的百分含量达到最大值
若不同物质，则速率之比=系数之比
（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变
（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡
（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡
（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡
（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡
例1：可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部
例2：一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 ml Y的同时生成2 ml X
例3：一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，
K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强、催化剂无关
（1）表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次
（2）有固体或纯液体（H2O）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中
（3）K有单位，但一般不写
（4）K表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K也相应发生改变
（5）对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡 常数的倒数，即
（五）应用：
1、判断反应进行的程度
K增大→产物所占的比例增大→正反应进行程度增大→反应进行越完全→反应物转化率增大
一般来说，当K>105时，反应基本完全（不可逆反应）； 当KK时，反应要达平衡→生成物的浓度减小，反应物的浓度升高→正反应速率v(逆),平衡向正反应向移动；
若v(正)b+c时，A的转化率增大；
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