选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH示范课课件ppt

这是一份选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH示范课课件ppt，共11页。PPT课件主要包含了H2S，H3PO4，例水解电离，NaHCO3，电离水解，NaHS，NaHSO3，NaH2PO4，其他单一盐溶液，①电离水解等内容，欢迎下载使用。

任何电中性溶液中，阴离子所带负电荷总数恒等于阳离子所带正电荷总数
例：1、Na2CO3溶液：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
2、CH3COONa溶液：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
3、CH3COONa与NaCl混合液：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) +c(Cl-)
2、元素质量守恒：即原子个数守恒或质量守恒
例：1、0.1ml/L的NaHCO3溶液：
2、0.1ml/L的K2S溶液：
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1ml/L
c(K+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]=0.2ml/L
3、0.1ml/L NH4Cl溶液：
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1ml/L
4、CH3COONa与NaCl混合溶液：
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
二、溶液中粒子浓度大小的比较
1、多元弱酸：根据其分步电离来分析
例：1、H2CO3：
c(H2CO3)> c(H+)>c(HCO3-)> c(CO32-)
c(H2S)> c(H+)>c(HS-)> c(S2-)
c(H3PO4)> c(H+)>c(H2PO4-)> c(HPO42-)>c(PO43-)
2、多元弱酸的正盐：根据弱酸根的分步水解来分析
例：1、Na2S溶液：
c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
2、Na2CO3溶液：
c(Na+)> c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
3、多元弱酸的酸式盐：看其弱酸根离子的电离与水解程度的大小
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(OH-)
例：NH4Cl溶液：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
CH3COONa溶液：
c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)
5、不同溶液中同一离子浓度的大小：看其他离子对其影响
(NH4)2SO4溶液：
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
例：0.1ml/L的下列盐溶液中：NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，c(NH4+)的大小顺序
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl> CH3COONH4
例：对于 c(NH4+)相同的下列盐溶液NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，其盐溶液浓度的大小顺序
(NH4)2SO4例：0.1ml/L的下列盐溶液中Na2S、H2S、NaHS、(NH4)2S中，c(S2-)的大小顺序
H2S < NaHS <(NH4)2S < Na2S
6、混合溶液中离子浓度的大小判断
（1）混合前后不反应：
同浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合：
c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
同浓度的CH3COONa与CH3COOH混合：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
同浓度的NaCN与HCN混合：
c(Na+)>c(CN-)> c(OH-)> c(H+)
（2）混合前后反应：
①完全反应形成单一溶液：
例：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的大小关系为（ ）
A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D、c(M+)>c(H+)>c(A-) >c(OH-)
②不完全反应形成混合液，看电离与水解的程度大小
例1：0.2ml/L的NH3·H2O与0.1ml/L的HCl等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小关系为：
例2：0.04ml/L的NH4Cl与0.02ml/L的NaOH等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小关系为：
c(Cl-)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)