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第三章第三节：盐类的水解课件PPT

查看最受欢迎《第三节盐类的水解》课件 2024年人教版高中化学选修一课件PPT（全册）

2021-12-09 09:06
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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节盐类的水解教学演示课件ppt

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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节盐类的水解教学演示课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了一盐的分类，按组成分，盐类的水解，溶液呈酸性或碱性，4试剂的贮存，CO32-+H2O，泡沫灭火器，炸油条时加入等内容，欢迎下载使用。

电离时生成的阳离子是金属离子（或铵根），阴离子为酸根离子的盐。例：Na2CO3
电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。例：NaHCO3
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。例：Cu2(OH)2CO3
易溶盐（NaCl）；微溶盐（CaSO4）；难溶盐（BaCO3）
3、按形成盐的酸碱的强弱不同：
强酸强碱盐（KNO3）
强酸弱碱盐（NH4Cl）
强碱弱酸盐（NaF）
弱酸弱碱盐（CH3COONH4）
Na+、Cl-、H+、OH-
NH4+、Cl-、H+、OH-
Na+、CH3COO-、H+、OH-
能（H2O、NH3•H2O）
能（H2O、CH3COOH）
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)答：醋酸钠电离出的CH3COO-与水电离出的H+相结合，生成弱电解质(CH3COOH),促使水的电离平衡向正反应方向移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)（二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性
例：CH3COONa、NaCl Na2CO3、CH3COONH4 NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa，因为酸性：H2CO3 （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大
（3）弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大小HCO3-、HPO42-、HS- 以水解为主→显碱性 HSO3-、H2PO4- 以电离为主→显酸性
例如：0.1ml/L的Na2CO3 >0.1ml/L的NaHCO3
5、盐类水解方程式的书写
①必须写“ ”
③H2CO3、H2SO3等不拆开
④多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完
⑤遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实
（2）书写模式：盐的离子+ H2O 弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）
例：CH3COONa：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
NH4++H2O NH3·H2O+H+
CO32-+H2O HCO3-+OH-（主要）
HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
PO43-+H2O HPO42-+OH-（主要）
HPO42-+H2O H2PO4-+OH- （次要）
H2PO4-+H2O H3PO4+OH- （次要）
3、双水解——阴阳离子都水解
（1）非彻底型：用“ ”连接
例：CH3COONH4：
CH3COO-+ NH4++H2O
CH3COOH+NH3·H2O
NH4++F-+H2O HF+NH3·H2O
CN-+NH4++H2O HCN+NH3·H2O
（2）彻底型：用“=”连接。特点：有“↑”或“↓”生成，能同时离开体系
2Al3++ 3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Fe2(CO3)3：
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
二、影响盐类水解的主要因素
越弱越水解，越水解其酸（或碱）性越强
向甲、乙两支试管中分别加入 5mL0.01ml l/ FeCl3溶液，加热甲试管一段时间，测定两支试管中溶液的pH,对比观察溶液颜色的变化
甲试管中溶液的颜色明显加深，溶液的pH减小
水解过程是吸热的，加热使水解平衡向正反应方向移动，生成更多的Fe(OH),颜色加深，c(H)增大，pH减小。
向甲、乙两支试管中分别加入10mL 0.01ml/ FeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。
甲试管中溶液的颜色加深
增大氯化铁浓度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深。
向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01ml/ FeCl3溶液，向甲试管中加入少量浓盐酸，向乙试管中加入等体积的蒸馏水，振荡、静置，对比观察溶液颜色的变化。
甲试管中溶液颜色变浅。
增大氯化氢的浓度，水解平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡向逆反应方向移动
加水稀释 →向右移动→水解程度大→酸（或碱）性减弱
盐的浓度越高→向右移动→水解程度小→酸（或碱）性增强
（3）同离子效应：加酸或碱抑制或促进水解
小结：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸或碱抑制或促进水解
（三）举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：CH3COO-+ H2O
CH3COOH+OH-
（一）在化学实验中的应用
1、判断溶液的酸碱性确定pH范围
例：同浓度的下列溶液，按照pH由大到小的顺序排列：CH3COOH、NaHCO3、NH4Cl、KNO3、KHSO4、(NH4)2SO4、NaOH、H2SO4、Na2CO3、CH3COONaBa(OH)2
答案：Ba(OH)2> NaOH> Na2CO3> NaHCO3> CH3COONa> KNO3> NH4Cl> (NH4)2SO4>CH3COOH> KHSO4> H2SO4
2、盐溶液中微粒种类的判断
例：指出Na2CO3溶液和KHS溶液中的粒子
Na2CO3溶液：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、 H2O、H2CO3
KHS溶液:K+、HS-、S2-、H+、OH-、H2S、H2O
3、配制和贮存易水解的盐溶液
（1）配制强酸弱碱盐溶液时，加强酸抑制水解
例：配制FeCl3、AlCl3溶液时，加HCl抑制水解配制CuSO4溶液时，加H2SO4抑制水解
（2）配制强碱弱酸盐溶液时，加强碱抑制水解
例：配制Na2S、Na2CO3溶液时，加NaOH抑制水解，且保存在橡胶塞的玻璃瓶中
（3）配制Al2S3只能在干态条件下把铝粉和硫粉的混合物加热，不能在水溶液中得到
Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放
4、判断盐溶液蒸干产物
（1）不水解不分解的盐（如NaCl、K2SO4）
水解生成不挥发性酸的盐（如Al2(SO4)3）
（2）水解生成挥发性酸的盐（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2）
（3）较低温度下受热分解的盐（NaHCO3）
如：FeSO4→Fe2(SO4)3， Na2SO3→Na2SO4
（5）其他：NaClO溶液
5、活泼金属与强酸弱碱盐反应产生氢气：
例：Mg与NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反应，产生H2
Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑
Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-生成气体或沉淀的双水解不能共存
饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（1）KNO3(Fe(NO3)3)
促进Fe(NO3)3水解→除去Fe3+
（2）MgCl2(FeCl3):
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂
9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂
强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
注： CO2使油条变得松脆可口
明矾净水：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
Fe(OH)3+3H+
Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性
主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不会生成MgCO3，因为MgCO3微溶，受热水解生成更难溶的Mg(OH)2
（三）在工农业生产中的应用
（1）长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增强：
NH3·H2O+H+
（2）铵态氮肥与草木灰（K2CO3）不能混合施用：
NH4++OH-=NH3·H2O= NH3↑+H2O
（3）普钙（或过磷酸钙）（Ca(H2PO4)2）与草木灰不能混合施用：
2、焊接时用NH4Cl溶液除锈：利用其水解后溶液显酸性，溶解铁锈
TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl
用TiCl4制备TiO2：
影响因素：水解平衡常数只受温度的影响，因水解是吸热反应，故水解平衡常数随温度的升高而增大