河南省商丘市永城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题A（word版 含答案）

这是一份河南省商丘市永城市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题A（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．电灯发光C．水结成冰D．树枝燃烧
2．保护环境，就是保护我们赖以生存的家园。下列做法不利于保护环境的是
A．扔废旧电池B．教科书循环使用
C．绿色低碳出行D．燃煤脱硫后使用
3．下列不属于常见危险化学品标志的是
A．B．
C．D．
4．下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是
A．红磷B．铁丝C．硫D．碳
5．冬天，走进公园能闻到令人心旷神怡的腊梅香味。用分子观点解释此现象正确的是
A．分子间有间隔B．分子的质量和体积都很小
C．分子在不断地运动D．分子可以再分
6．如图为硫原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．图中x的值为8B．硫属于非金属元素
C．硫原子所形成的离子符号是S2-D．硫原子的相对原子质量为16
7．下列图示的实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯B．取用少量固体
C．过滤泥水D．稀释浓硫酸
8．据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（C8H8O）。下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是
A．由三种元素组成的混合物
B．由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
C．相对分子质量为120g
D．碳元素的质量分数最大
9．同学们配制50g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是
A．在托盘上垫上白纸并称取6 g NaOH固体
B．溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解度
C．俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏大
D．把配制好的NaOH溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
10．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
B．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
D．水通电生成氢气和氧气，则水由氢气和氧气组成
11．分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是
A．化合物：H2O、C60、K2MnO4
B．金属材料：生铁、钛合金、青铜
C．混合物：干冰、矿泉水、稀盐酸
D．空气的成分：氮气、氧气、氢气
12．下列区分物质的方法或试剂正确的是
A．闻气味区分CO和CO2
B．用活性炭区分硬水和软水
C．用水区分硝酸铵和氢氧化钠
D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和稀硫酸
13．如图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．反应前后原子的种类、数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应中含氧元素的化合物有两种
D．参加反应的甲和乙的质量比为23：16
14．现有铜和氧化铜的混合物10g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。则该混合物中铜元素的质量分数为
A．16%B．36%C．64%D．84%
二、填空题
15．天然存在的最硬物质的化学式是_____；人体中含量最高的金属元素是_____。
16．目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_____，它们属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理是_____。
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。_____℃时，甲、乙的溶解度相等；t2℃时，将30g甲加入50g的水中，所得溶液的质量为_____g，继续向所得溶液中加入70g的水，此时溶液的溶质质量分数为_____。
18．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____（用化学方程式表示）；用铁制炊具是利用了其良好的延展性和_____性；生活中防止铁制栅栏生锈的一种方法为_____。
19．工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步反应为 ，则X的化学式为_____；实验室用79g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后，测得反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量为_____g。
20．用化学方程式解释下列问题。
（1）正常雨水的pH≈5.6_____。
（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多_____。
三、推断题
21．A-E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去）。已知A是大理石的主要成分，B是食品包装袋中常见的干燥剂。物质A的化学式为_____；反应②的基本反应类型为_____；反应③的化学方程式为_____。
四、简答题
22．向一定质量含Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌。反应过程中，混合溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
（1）写出a点时溶液中发生反应的化学方程式_____。
（2）c点时溶液中的溶质有哪些？_____。
五、实验题
23．下图是实验室中制取气体的常见装置。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____（填字母）。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。用装置C收集二氧化碳时，可用_____验满。
24．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。
（1）为避免CO污染空气，并回收纯净的CO，图中方框中连接的是装置C、D，导管接口的顺序为a→_____→_____→d、
（2）实验前先通入CO一段时间再点燃酒精喷灯的目的是什么？_____。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式_____。
六、综合应用题
25．酸碱是应用广泛的重要化合物，与人们的日常生活和生产有密切的联系。
①下列物质露置于空气中，没有发生化学变化但质量增大的是_____（填字母）。
A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 生石灰 D 氢氧化钠
（2）用pH试纸测某盐酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）兴趣小组的同学学习了酸的性质之后，选用稀硫酸进行了如图所示的实验。
①A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是_____。
②B烧杯中观察到的现象是_____。
③C烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
④D烧杯中溶液由红色变为_____色，说明硫酸和氢氧化钠发生了反应。酸碱中和反应的实质是_____。
（4）兴趣小组的同学为了测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取10g该溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液pH的变化曲线如图所示。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．A
5．C
6．D
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．C
13．A
14．D
15．C Ca
16．天然气 不可再生 隔绝氧气
17．t1 75 20%
18．4Al+3O2=2Al2O3 导热 刷油漆
19．SO2 4
20．
21．CaCO3 化合反应
22． 硝酸锌、硝酸亚铁
23．AE 将燃着木条放在瓶口，木条熄灭说明满了
24．c b 赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
25．B 偏大 在金属活动性顺序表中铜排在氢的前面，铜不能把盐酸中的氢置换出来 有气泡生成，溶液变成浅绿色 无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水 当pH=7时，此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸中HCl的质量为，设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。