人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课前预习课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱课前预习课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了几种常见的碱，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁，NaOH，BaOH2，CaOH2等内容，欢迎下载使用。
氨水NH3·H2O无色液体
注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
③保存氢氧化钠要密封。
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
CaO+H2O=Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、氢氧化钙
溶解度随温度的升高反而减小。
生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)
浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
固体 氯化钙
氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
HCl、SO2、CO2
碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子
酚酞 酸无碱红
碱+非金属氧化物=盐+水
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O
SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O
（2）碱+非金属氧化物=盐+水
上述反应均不是复分解反应
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O
H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O
HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O
H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O
（3）碱 + 酸 = 盐 + 水
碱 + 酸 = 盐 + 水
酸和碱生成盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，
应怎样去改变酸性土壤？
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
因为 CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
（4）碱与某些盐反应：
生成物中要有沉淀、气体或水
3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4
Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 
用 途
（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
（2）久置在空气中的澄清石灰水变质
（3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一层白膜。
（4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水
4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。
如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
如：CO 、NO2 NO、等。
三、溶液酸碱度的表示法-pH
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
（二）测定pＨ值的方法：用pH试纸
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
酸与酸性，碱与碱性的关系：
酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸
如： K2CO3 (草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不是碱，但呈碱性。
如：NaHSO4不是酸，但呈酸性；
碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
（4）能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考：碱和盐的反应有什么用途？