化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教案配套ppt课件

这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教案配套ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了看图学化学，中和反应，Na2SO4，+2H2O，CuCl2，本课题课后小结，了解溶液酸碱度的意义，课堂练习，酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。
盐酸泄漏通常需要及时喷水和撒熟石灰Ca(OH)2，可用于解决环境污染危机。
1.常见的酸有 。2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 离子。酸 (H+ + 酸根离子）
盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等
碱(金属离子 + OH- )3.常见的碱有4.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 离子。
氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等
探究一：盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？
药品：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
无色酚酞溶液先变成红色，然后溶液又由红色逐渐变为无色
玻璃片上有白色固体生成
玻璃片上的物质是NaOH吗？
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH + HCl = NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Cl_ SO42_ CO3 2_ NO3_ 等
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
稀盐酸和氢氧化钠溶液之间能发生反应。
NaOH + HCl =
H++OH_ = H2O
NaOH + H2SO4 =
Cu(OH )2 + HCl =
【同步训练】书写下列反应的化学方程式：
NaOH + HCl =
NaOH + H2SO4 =
Ba(OH )2 + HCl =
Cu(OH )2 + H2SO4 =
Na2SO4+2H2O
Mg(OH )2 + HCl =
KOH + H2SO4 =
你能用方程式表达出它的原理么？（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
中和反应在日常生活中的应用
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
处理方法：可用熟石灰进行中和处理。
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
此药中含有Al(OH)3
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
人的胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。
1.酸和碱能否发生反应？
2.有些化学反应的现象不明显，有何办法？
3.中和反应的实质是什么？
4.中和反应有何用途？
1 .有人说：“有盐和水生成的反应一定是中和反应”对吗？请举例说明。
2.下列物质之间的反应属于中和反应的是（ ）        A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O     B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20     D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
3.在做酸和碱中和反应的实验时，往往需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
4.2011年1月19日，内蒙古乌海化工股份有限公司发生盐酸储罐爆炸的重大安全事故，为防止酸液泄漏，经过喷水和撒熟石灰处理后，及时排除了险情。下列对喷水和撒熟石灰做法的叙述错误的是（ ） A．盐酸中撒入熟石灰发生了中和反应 B．喷水可以降低盐酸的酸性 C．撒熟石灰为了消除盐酸的污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道
5.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( )A.锌粒 B.氢氧化钠溶液C.氧化铜D.碳酸钠溶液6.利用中和反应原理,熟石灰可用作( )①改良酸性土壤 ②中和胃酸 ③硫酸厂污水处理 ④建筑材料 A.①③ B.②④C.①②③ D.①②③④
7.硫酸制造公司的污水中常含有硫酸等杂质，若直接排放会导致河流水质酸化，为了中和处理酸性污水，加入适量的下列物质不能解决问题的是 （ ） A .NaOH B. Ca(OH) 2 C. BaCl2 D.CaO
8.向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液并振荡,一直加到氢氧化钠溶液过量,要观察到的溶液的变化过程是( ) A.紫→蓝→红B.红→紫→蓝 C.紫→红→蓝D.蓝→红→紫
9.下列各物质,需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是( )A.石灰石、稀盐酸B.氧化铁、稀硫酸C.氢氧化钡、稀硫酸D.氢氧化钠、稀硫酸 10.人被虫咬后,痛痒难忍,是由于人体被注入了一种液体(主要成分是甲酸).涂抹下列哪种物质可以缓解症状( ) A.醋 B.肥皂水C.酒精 D.食盐水
11.在盛有氢氧化钠溶液的试管里,滴入几滴___________,溶液变成了____色,再用_________慢慢滴入稀盐酸,同时不断__________,一直到溶液刚刚变成无色为止.发生的化学反应方程式为___________________.12.胃酸过多的患者,既可用胃舒平(主要成分为氢氧化铝),或者服有墨鱼骨粉(有效成分是碳酸钙)治疗胃酸过多.用化学方程式表示它们的反应原理:________________________________;________________________________;
2HCl + Ca(OH )2 = CaCl2 + H2O+CO2↑
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
文峰中学九年级化学探究小组共同探究一个问题：根据实验方案，向试管中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后又连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。 这时我们对上述得到的无色溶液进行探究：第一组认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠；第二组认为溶质有两种，分别是什么呢？请大家设计实验方案来证实他们的合理性。（实验步骤、实验现象和实验结论）
【运用知识@解决问题】
①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？③皮蛋味涩，如何做可除去涩味。④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（例如氨水NH3·H2O）的药水，可减轻你的痛痒，你可知道其中的化学奥秘吗？⑤食用醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，请说明去垢的原理是什么。⑥早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？治疗胃病的反应原理是什么？
【第二课时】溶液酸碱度的表示方法——pH
功夫熊猫在家里使用厨房清洁剂直接用手接触，不小心手被腐蚀，你能帮助他吗？
【资料查询】厨房清洁剂中含有一定量的氢氧化钠，显碱性，可是其碱性的强弱程度如何表示呢？能否使用酸碱指示剂？
1.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行检测
酸碱性表示溶液是酸性、碱性或中性的。“记忆技巧”：石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红
溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示，其范围通常为0～14之间。
酸性溶液的pH ＜ 7
碱性溶液的pH ＞ 7
中性溶液的pH = 7
测定pH最简便的方法是使用pH试纸
2.溶液酸碱度的表示法
（如NaCl、Na2SO4溶液的pH=7）
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
【思考】 如何测定溶液的pH?
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸，精确测定溶液酸碱度使用pH计即酸度计，可精确到0.1。
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
1.某溶液的pH=3，则该溶液（ 　）A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0
4.有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH升为10，可以采取______________________的方法。
5.有一瓶无色溶液的pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH降为5，可以采取______________________的方法。
已知在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示：（1）该反应的化学方程式为___________________________。（2）该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为________ （写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
【问题】常温下不断稀释某溶液，其溶液的pH如何变化？
结论 ⑴若稀释酸性溶液，其酸性会，其pH会 ，无限稀释pH会 。⑵稀释碱性溶液，其碱性会，其pH会 ，无限稀释pH会 。⑶稀释中性溶液，其中性会，其pH ，无限稀释pH仍然 。
【思考】若先用水润湿了pH试纸，测某溶液的pH，结果会如何变化呢？
归纳 若先用水润湿pH试纸，当测试时：⑴酸性溶液的pH会 ，⑵碱性溶液的pH会 ，⑶中性溶液的pH会 。
溶液酸碱度对头发的影响
【应用拓展】使用pH 试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的酸 pH：⑴测得洗发剂的 pH 略大于7，则洗发剂显 性； 测得护发剂的pH 略小于7，则护发剂显 性。 ⑵碱性物质可与头发上的油脂反应，还有弱酸性有益于头发的健康。从清洁效果和保护头发的角度考虑，洗发时应该先用 剂（洗发香波），然后用 剂（护发素）。
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可 以测定溶液的酸碱度。
酸性溶液的pH ＜ 7
碱性溶液的pH ＞ 7
中性溶液的pH = 7
了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
3.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物。
酸的化学性质1.跟指示剂的反应2.跟金属的反应3.跟金属氧化物的反应4.跟碱的反应5.跟某些盐反应
（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑